BÀI 27. Điều chế khí oxi-Phản ứng phân hủy - Hỏi đáp

Ta có

n Pb(NO3)2=66,2/331=0,2(mol)

Theo pthh

n PhO=n Pb(NO3)2=0,2(mol)

m PbO=0,2.223=44,6(g)

H=\(\frac{44,6}{55,4}.100\%=80,5\%\)

Pt: 2Pb(NO₃)₂ --to--> 2PbO + 4NO₂ + 4O₂

...........x..........................x

n_Pb(NO3)2 ban đầu = \(\dfrac{66,2}{331}=0,2\) mol

Nếu Pb(NO₃)₂ bị nhiệt phân hết => n_Pb = 0,2 mol

=> m_PbO = 0,2 . 223 = 44,6g < 55,4g

Vậy Pb(NO₃)₂ ko bị nhiệt phân hết

Gọi x là số mol Pb(NO₃)₂ pứ

Ta có: m_Pb(NO3)2 dư + m_PbO = 55,4

<=> (0,2 - x).331 + 223x = 55,4

=> x = 0,1

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,1}{0,2}.100\%=50\%\)

a. 
KN03 --> KN02 + 1/2 02 

b. 
n 02 = 0,075 mol 
mà H% đạt 85% 
=> n 02 lí thuyết thu đc = 0,075*100/85 = 3/34 mol 
KN03 --> KN02 + 1/2 02 
3/17 mol <---- 3/34 mol 
vậy n KN03 = 3/17 mol 

c. 
n KN03 = 0,1 
KN03 ---> KN02 + 1/2 02 
lí thuyết:..0,1 -----------------> 0,05 
mà H% = 80% 
=> n 02 thu được = 0,05*80/100 = 0,04 mol 
=> V 02 thực tế thu dc = 0,896 lit

Theo Đề bài ta có :

PTHH :

2KNO3 -----> 2KNO2 + O2

Ta có :

n_O2 = 2,4 : 32 = 0,075(mol)

=> n_{O2(lý Thuyết)} = 0,075:85% = 0,088(mol)

=> n_KNO3(PU) = 0,088 . 2 = 0,176(mol)

=> m_KNO3(PƯ) = 17,78(g)

c)

n_KNO3 = 10,1 : (39 + 14 + 48) = 0,1(mol)

=> n_KNO3(PƯ) = 0,1 . 80% = 0,08(mol)

=> n_O2 = 0,04(mol)

=> m_O2 = 0,04 . 32 = 1,28(g)

Theo đề bài ta có : \(nO2=\dfrac{2,4}{16}=0,15\left(mol\right)\)

a) PTHH :

\(2KNO3-^{t0}\rightarrow2KNO2+O2\)

0,3 mol..................................0,15mol

b) Khối lượng của KNO3 cần dùng là : \(mKNO3=\dfrac{\left(0,3.101\right).85}{100}=25,755\left(g\right)\)

c) Theo đề bài ta có : nKNO3 = \(\dfrac{10,1}{101}=0,1\left(mol\right)\)

khối lượng khí oxi điều chế được khi phân huỷ là : \(mO2=\dfrac{\left(0,1.32\right).80}{100}=2,56\left(g\right)\)

2KMnO4---->K2MnO4+MnO2+O2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m O2=m KMnO4- m chất rắn

=15,8-15,16=0,64(g)

n O2=0,64/32=0,02(mol)

Theo pthh

n KMnO4=2n O2=0,04(mol)

m KMnO4=0,04.158=6,32(g)

H%=\(\frac{6,32}{15,8}.100\%=40\%\)

Ta có :

\(n_{KMnO4}=\frac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:\text{2KMnO4}\rightarrow\text{K2MnO4+MnO2+O2}\)

=>nO2=0,05mol

H=90% nên chỉ thu đc 0,05.90%=0,045mol O2

\(\Rightarrow\text{mO2=0,045.32=1,44g}\)

\(\text{CuO + H2 → Cu + H2O}\)

\(\text{FexOy + yH2 → Fe + yH2O}\)

Hh rắn thu được là Cu và Fe

Cho hh rắn tác dụng với dd H2SO4 loãng chỉ có Fe pư => rắn thu được là Cu không phản ứng

\(\Rightarrow\text{mCu = 6,4 (g)}\)

\(\text{PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2}\)

nH2(dktc)= 6,72:22,4 = 0,3 (mol)

=>nFe = nH2 = 0,3 (mol)

\(\text{nCu = 6,4 : 64 = 0,1 (mol)}\)

BTNT "Cu": nCuO = nCu = 0,1 (mol)

BTKL có: mhh = mCuO + mFe + mO(trong oxit sắt)

\(\Rightarrow\text{32 = 0,1.80 + 0,3.56 + mO(trong oxit sắt)}\)

\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 (g)}\)

\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 : 16 = 0,45 (mol)}\)

Ta có:

\(\frac{x}{y}=\frac{nFe}{nO}=\frac{0,3}{0,45}=\frac{2}{3}\)

\(\text{a) CTHH oxit là Fe2O3}\)

\(\text{b) nCuO = 0,1 (mol)}\Rightarrow\text{ mCuO = 0,1.80 = 8 (g)}\)

\(\text{%CuO = (mCuO : mhh).100% = (8:32).100% = 25%}\)

\(\Rightarrow\text{%Fe2O3 = 100% - %CuO = 100% - 25% = 75%}\)

nAl = 1(mol)

nO2 = 0,75(mol)

PTHH: 4Al +3O2--->2Al2O3

=> Phần trăm khối lượng mỗi chất sau phản ứng :100%

4Al+ 3O2--->2Al2O3

n\(_{Al}=\frac{27}{27}=1\left(mol\right)\)

n\(_{O2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Lập tỉ số

=> K có chất dư sau pư

Vậy chất sau pư chie có Al2O3 ddattj %khối lượng là 100%

Ta có : nKMnO4 = 0,6(mol)

PTHH: 2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

3Fe+2O2--->Fe3O4

=>nO2 = 0,3(mol)

=>nFe = 0,4(mol)

Lập tỉ lệ lên ta thấy O2 dư

=>nFe3O4 = 0,133 (mol)

=>mFe3O4 = 30,86g

2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2

2O2+3Fe---.>Fe3O4

n\(_{KMnO4}=\)\(\frac{94,8}{158}=0,6\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{O2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}=0,3\left(mol\right)\)

n\(_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

=> O2 dư

Theo pthh

n\(_{Fe3O4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,133\left(mol\right)\)

m\(_{Fe304}=0,133.232=30,86\left(g\right)\)

C + O2 → CO2 ↑

Đổi: 1 tấn = 1000000 gam

Khối lượng của C trong than là: 1000000.95% = 950000 gam

Số mol của C là: 950000:12 = 79166,67 mol

Số mol của O2 = 79166,67 mol

Khối lượng ôxi cần dùng là: 79166,67 . 32 = 2533333,44 gam

Ta có: \(n_C=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(C+O_2-to->CO_2\\ S+O_2-to->SO_2\)

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(\Sigma n_{O_2}=0,5+0,25=0,75\left(mol\right)\)

Khối lượng oxi cần dùng:

\(m_{O_2}=0,75.32=24\left(g\right)\)

a) Vì đốt cháy P trong oxi dư nên sản phẩm thu được là P₂O₅

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\left(1\right)\)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.n_P=\dfrac{2}{4}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1\left(g\right)\)

b) \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.n_P=\dfrac{5}{4}.0,1=0,125\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,125=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

a. chất được tạo thành là P₂O₅ . Và có khối lượng là 7,1g

b. Thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng là 0,28l

c.Khối lượng KMnO₄ dùng để điều chế lượng oxi cần cho phản ứng trên là 44,24g