Bài 25: Sự oxi hóa. Phản ứng hóa hợp. Ứng dụng của oxi

trong khí quyển có 1 cân bằng giữa O3 và O2 như sau:
O3 <---hv--> O2 + O
O3 nặng hơn O2 nên có xu hướng
xuống dưới, phía dưới là vùng của
bức xạ tử ngoại gần (2400-3600
angstron) nên phân hủy O3 thành
O2, cân bằng dịch chuyển sang phải,
do đó ở phía dưới tồn tại chủ yếu là
O2.
O2 nhẹ hơn có xu hướng bay lên cao,
tuy nhiên lên cao O2 hấp thu bức xạ
tử ngoại có bước sóng (1600-2400) lại
thành O3 như sau: O2 +hv---> 2O, O
+O2--> O3 do đó phía trên tồn tại
chủ yếu là O3
cân bằng O3 <--> O2 + O giữ cho
nồng độ O3 trên tầng cao của khí
quyển có nồng độ hầu như không đổi

Như đã biết cách thức tạo ra khí Ozon trong khí quyển do hai nguyên nhân chính đó là:
Nguyên nhân 1: Các tia cực tím (tia UV-C λ<280 nm) từ mặt trời khi vào lớp khí quyển chứa Oxi, nó sẽ bắn phá vào phân tử Oxi tách thành 2 nguyên tử Oxi tự do. Các nguyên tử Oxi tự do này có thể tự tái hợp với nhau thành khí Oxi hoặc kết hợp với phân tử Oxi khác tạo thành khí Ozon.

Nguyên nhân 2: Khi có giông tố, các tia sét hình thành cũng phóng ra các tia cực tím (UV) và quá trình tạo khí Ozon cũng giống như trên

Ta thấy rằng Nguyên nhân tạo ra khí Ozon đều ở trên cao của tầng khí quyển. Khi Ozon hình thành bởi nguyên nhân 1 thì khí Ozon ở trên tầng bình lưu. Còn nguyên nhân 2 khí Ozon ở ranh giới giữa tầng đối lưu và bình lưu. Nhưng do nhiệt độ của tia sét tạo ra rất lớn nên trong vùng tạo ra khí Ozon có nhiệt độ rất cao làm cho khối khí giãn nở đối lưu lên trên vùng bình lưu. Khi nhiệt độ giảm khi Ozon có bị “rơi” xuống về phía mặt đất, do Ozon là khí không bền, dễ dàng bị phân huỷ thành ôxy phân tử và ôxy nguyên tử nhưng khi rơi xuống tầng thấp Oxi nguyên tử vừa tách ra từ Ozon bị hấp thụ ngay bơi hơi nước, hoặc bụi có trong khí quyển, do đó Oxi nguyên tử không còn cơ hội để tái hợp với phân tử Oxi hình thành trở lại khí Ozon. Vậy là khí Ozon biến mất!
Vì các nguyên nhân như vậy mà khí Ozon tuy có khối lượng nặng hơn khí Oxi, Nito nhưng nó lại “chỗm trệ ngồi” trên những khí này trong bầu khí quyển.

sai đề rồi

Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oxit đó là:

\(\%m_S=100\%-\%m_O=100\%-60\%=40\%\)

Ta gọi công thức dạng chung của oxit cần tìm là S_xO_y (x,y: nguyên, dương)

Theo đề bài, ta có:

\(\frac{x}{y}=\frac{40}{32}:\frac{60}{16}=\frac{1}{3}\\ =>x=1;y=3\)

Vậy: CTHH của oxit cần tìm là SO₃ (khi sunfurơ- hay còn gọi là lưu huỳnh trioxit)

ct tổng quát: SxOy

theo đề bài, ta có:

\(\frac{x}{y}\)= \(\frac{100-60}{32}\):\(\frac{60}{16}\)= \(\frac{1}{3}\)

=> cthh: SO3

Theo đề bài, n_N2 = 4x (mol)

n_O2 = x (mol)

PTHH: 2SO₂ + O₂ ==(nhiệt,xt)=> 2SO₃

Mol:.......x..........x

Phản ứng: a .........0,5a ..............................x

Còn lại: .(x - a) ...(x - 0,5a) .................x

Ta có: n_A = n_O2 + n_SO2 + n_N2 = x + x + 4x = 6x (mol)

n_B = n_{SO2 sau pứ} + n_{O2 sau pứ} + n_SO3 + n_N2 = x - a +x - 0,5a + x + 4x = 6x - 1,5a (mol)

Mặt khác, theo định luật bảo toàn khối lượng: m_A = m_B

Và d_A/B = \(\frac{M_A}{M_B}=0,925\)

\(\Leftrightarrow\) \(\frac{m_A}{n_A}\div\frac{m_B}{n_B}=0,925\)

\(\Leftrightarrow\) \(\frac{n_A}{n_B}=0,925\)

\(\Leftrightarrow\) \(\frac{6x-0,5a}{6x}=0,925\)

\(\Rightarrow\) \(\frac{a}{x}=\frac{9}{10}\)

\(\Rightarrow H=\frac{9}{10}.100\%=90\%\)

Vậy hiệu suất phản ứng là 90%

vì trong khi làm thí nghiệm, đặc biệt là những thí xảy ra phản ứng cháy thì có nhiệt độ cao có thể làm nổ hoặc vỡ bình chứa oxi nên cho nước hoặc cát vào để giảm bớt nhiệt độ trong bình tránh vở bình đựng oxi.

Hỗn hợp oxi lỏng vs các nhiên liệu xốp khác là hỗn hợp mạnh, tạo ra lực đẩy lớn

Đúng tick mik nhè ^^

-----------------------------------------------------------Nam

- bạn đăng lâu vậy r, có cách giải bài này chưa? giúp mình với~

Ở đây chỉ có đồ vật kim loại mới bị oxi hóa

1.Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

Bằng cách phủ lên bề mặt kim loại một lớp bền vững môi trường: sơn mạ, tráng men, bôi dầu mỡ

Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng cũng làm cho kim loại bị ăn mòn chậm hơn

Ví dụ:

+ Thép được bôi dầu mỡ

+ Sơn chống ăn mòn kết cấu thép các công trình trên biển

2. Chế tạo các hợp kim ít bị ăn mòn

Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: inox, hợp kim nhôm

Ví dụ: Cho thêm vào thép một số kim loại như crom, niken làm tăng độ bền của thép

chúc em học tốt !!

Không để nơi ẩm ướt, không để ngoài nơi có sấm sét,...

Không để nơi ẩm ướt , tránh mưa , sấm sét , bão .....