Đốt cháy S trong bình chứa khí O2 sau phản ứng người ta thu được 4,958 lít khí SO2 biết các khí ở đkc a) Khối lượng S đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gam? b) thể tích khí oxygen (O2) ở đkc
Đốt cháy S trong bình chứa khí O2 sau phản ứng người ta thu được 4,958 lít khí SO2 biết các khí ở đkc a) Khối lượng S đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gam? b) thể tích khí oxygen (O2) ở đkc
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(1:1:1:1\)
\(0,2:0,2:0,2:0,2\left(mol\right)\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)
\(a,m_S=n.M=0,2.32=6,4\left(g\right)\)
\(b,V_{O_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
làm lại ko để ý có điều kiện=))))
\(n_{SO_2\left(dkc\right)}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:S+O_2-^{t^o}>SO_2\)
tỉ lệ 1 : 1 : 1
n(mol) 0,2<--0,2<---0,2
\(m_S=n\cdot M=0,2\cdot32=6,4\left(g\right)\\ V_{O_2\left(dkc\right)}=n\cdot24,79=0,2\cdot24,79=4,958\left(l\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp C và S thấy tốn hết 8,96 lít khí O2(đktc) thu được CO2 và SO2 .
a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b) Tính khối lượng mỗi oxit trong sản phẩm?
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=a\left(mol\right)\\n_S=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow12a+32b=8,8\left(1\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH:
\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)
a--->a----->a
\(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)
b--->b----->b
=> a + b = 0,4 (2)
Từ (1), (2) => a = b = 0,2 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\dfrac{0,2.12}{8,8}.100\%=27,27\%\\\%m_S=100\%-27,27\%=72,73\%\end{matrix}\right.\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\\m_{SO_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
mọi người ơi ! Cho mih hỏi khi viết PTHH thì khi nào cần thêm tº vào vậy ạ ??
Khi các phản ứng đó cần nhiệt độ cao đó em: Phản ứng cháy, phản ứng nhiệt phân,...
Khi điều kiện của đề cho có từ " đốt, nung nóng " thì thêm to vào PTHH
Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam Photpho trong không khí
khi đó PTHH sẽ là: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
1. Cho 1,625 kẽm vào dung dịch HCl dư :
a. Lập PTHH của phản ứng và tính thể tích Khí H² sinh ra ( đkTC )
b. Tính khối lượng HCL cần dùng ?
c. Tính khối lượng muốn ZnCl² tạo thành sau phản ứng ?
a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{1,625}{65} = 0,025(mol)$
$V_{H_2} = 0,025.22,4 = 0,56(lít)$
b) $n_{HCl} =2 n_{H_2} = 0,05(mol)$
$m_{HCl} = 0,05.36,5 = 1,825(gam)$
c) $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,025(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,025.136 = 3,4(gam)$
CTHH của oxit là: `R_2O_3`
Ta có: \(\dfrac{16.3}{16.3+2M_R}.100\%=30\%\)
=> MR = 56 => R là Fe
CTHH: `Fe_2O_3`
Ta có: \(\%O=\dfrac{16x}{32+16x}.100\%=60\%\)
=> x = 3
=> CTHH: SO3
b/ Tại sao khí gas tự nhiên không có mùi nhưng khí gas khi đun nấu lại có mùi đặc trưng? Khi rò rỉ, khí ga gây tác hại gì? Em hãy đề xuất một vài cách khắc phục
- Khí gas tự nhiên không có mùi nhưng khí gas gia dụng dùng cho đun nấu có mùi đặc trưng do chất etyl mercaptan (C2H5HS) được nhà sản xuất thêm vào để giúp phát hiện rò rỉ.
- Tác hại của rò rỉ khí gas:
+ Ảnh hưởng đến sức khỏe con người: Khó thở, buồn nôn, chóng mặt,..
+ Khí khí gas cháy có thể gây bỏng nghiêm trọng, thậm chí tử vong
- Cách khắc phục khi khí gas bị rò rỉ:
– Khi ngửi thấy mùi gas, động tác đầu tiên là phải kiểm tra nguồn rò rỉ như thế nào. Nếu phát hiện chính xác nguồn gas rò rỉ ở van, dây dẫn gas thì việc ưu tiên hàng đầu là cô lập gas bằng cách đóng van an toàn của bình gas.
- Phải nhanh chóng mở hết cửa cho thông thoáng, dùng quạt nan quạt đẩy khí gas ra ngoài.
- Tuyệt đối không sử dụng các thiết bị điện, bật lửa và nhanh chóng ra khỏi vùng nguy hiểm.
đốt cháy 3,2 g S trong 6,4g Oxi
a)sau phản ứng chất nào còn dư ; b)tính khối lượng khí SO2 tạo thành
\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\
n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\
pthh:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\
LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)
=> Oxi dư
\(n_{SO_2}=n_S=0,1\left(mol\right)\\
m_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{16}=0,4\left(mol\right)\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(\dfrac{n_S}{n_{O_2}}=\dfrac{0,1}{0,4}< 1\) vậy Oxi dư
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(\left(mol\right)0,1\rightarrow0,1\rightarrow0,1\)
\(m_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
Viết PTHH xẩy ra khi đốt lần lượt các chất sau trong oxi: Fe, Al, S, P, C2H5,OH, PH3, H2S.
giúp mik giải nhanh nhé
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)
\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
\(C_2H_5OH+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+3H_2O\)
\(2PH_3+4O_2\rightarrow\left(t^o\right)P_2O_5+3H_2O\)
\(2H_2S+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2SO_2+3H_2O\)
oxi hóa 1 phi kim bằng oxi sản phẩm thu được không phải oxit axit
\(2C+O_2\underrightarrow{t^o}2CO\\ N_2+O_2\underrightarrow{t^o}2NO\)
NO và CO là oxit trung tính