Bài 24. Ôn tập học kì I

thu đc bao nhiêu g B hả bạn ?

2M + xCl₂ -> 2MCl_x

n_Cl2=0,6(mol)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{2}{x}\)n_M=n_Cl2=\(\dfrac{1,2}{x}\)(mol)

M_M=10,8:\(\dfrac{1,2}{x}\)=9x

Ta thấy với x=3 thì M=27=>M là nhôm;KHHH là Al

Áp dụng định luật BTKL ta có:

m_M + m_Cl=m_muối

=>m_muối=10,8+42,6=53,4(g)

nCuSO4 = 0,2 mol; nNaOH = 0,2 mol

CuSO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4

0,1..............0,2.................0,1............0,1

Dung dịch A: Na₂SO₄: 0,1 mol và CuSO4 dư: 0,1 mol

V dung dịch A = 0,2 + 0,2 = 0,4 (l)

=> CMNa2SO4 = 0,1 / 0,4 = 0,25(M)

CMCuSO4 = 0,1 / 0,4 = 0,25 (M)

Cran B là Cu(OH)2: 0,1 mol

mB = 9,8 gam

c) nAl = 20/27 mol

2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu

1/15 ......0,1.....................................0,1

Sau phản ứng: khối lượng lá nhôm tăng: 0,1.64 - 27. 1/15 = 4,6 gam

Vậy m lá Nhôm sau pứ = 20 + 4,6 = 24,6 gam

31. Fe(OH)2 + 2HCl = 2H2O + FeCl2

32. HNO3 + NaOH --> H2O + NaNO3

33. BaSO4 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO4

34. CaCO3 + 2HCL => CaCl2 +H2O +CO2

35. HCL + AgNO3 ---> AgCl + HNO3

36. FeS +2 HCl --> FeCl2 + H2S ( sắt 2 ms đúng chứ :V)

37. FeCO3 + H2SO4 (đặc nóng) --> Fe2(CO3)2 + SO2 + CO2 + H2O

38. 2Al(OH)3 -t'--> Al2O3 + 3H2O

39. 2Fe(OH)3 -t'--> Fe2O3 + 3H2O

40. Zn(OH)2 --> ZnO + H2O

---------------------------------------------------------------------Thân

31. Fe(OH)₂ + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + 2H₂O

32. NaOH + HNO₃ \(\rightarrow\) NaNO₃ +H₂O

33. BaSO₃ + 2HNO₃ \(\rightarrow\) Ba(NO₃)₂ + H₂O +SO₂

34. CaCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + H₂O + CO₂

35. ko xảy ra

36. ko xảy ra

37. Fe₂(SO₃)₃ + 3H₂SO4 \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ +3 H₂O +3SO₂

38. 2Al(OH)₃ \(\xrightarrow[]{t}\) Al₂O₃ + 3H₂O

39. 2Fe(OH)₃ \(\xrightarrow[]{t}\) Fe₂O₃ + 3H₂O

40. Zn(OH)₂ \(\xrightarrow[]{t}\) ZnO + H₂O

41. Mg(OH)₂ \(\xrightarrow[]{t}\) MgO + H₂O

42. Zn(NO₃)₂ + 2KOH \(\rightarrow\) Zn(OH)₂ + 2KNO₃

43, FeCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₃ + 3NaCl

44. MgSO₄ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) Mg(OH)₂ + CaSO4

45. K₂CO₃ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) 2KOH + BaCO₃

31, Fe(OH)2+2HCl--->FeCl2+2H2O

32, NaOH+HNO3--->NaNO3+H2O

33, BaSO3+2HNO3--->Ba(NO3)2+SO2+H2O

34, CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O

35, AgNO3+HCl--->AgCl+HNO3

36, Fe2S3+6HCl--->2FeCl3+3H2S

37, FeSO3+H2SO4--->FeSO4+SO2+H2O

38, 2Al(OH)3--->Al2O3+3H2O

39, 2Fe(OH)3--->Fe2O3+3H2O

40, Zn(OH)2--->ZnO+H2O

41, Mg(OH)2--->MgO+H2O

42, Zn(NO3)2+2KOH--->Zn(OH)2+2KNO3

43, FeCl3+3NaOH---> Fe(OH)3+3NaCl

44, MgSO4+Ca(OH)2--->Mg(OH)2+CaSO4

45, K2CO3+Ba(OH)2--->BaCO3+2KOH

46, \(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\) \(\rightarrow\) \(Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)

47,\(Al+3AgNO_3\) \(\rightarrow\) \(Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\)

48,\(Mg+FeCl_2\) \(\rightarrow\) \(MgCl_2+Fe\)

49,\(2Al+3FeCl_2\) \(\rightarrow\) \(2AlCl_3+3Fe\)

50,\(Na_2CO_3+MgCl_2\) \(\rightarrow\) \(2NaCl+MgCO_3\)

51,\(CaCl_2+2AgNO_3\) \(\rightarrow\) \(Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

52,\(MgSO_4+K_2SO_3\) \(\rightarrow\) \(MgSO_3+K_2SO_4\)

53,\(Na_2S+ZnCl_2\) \(\rightarrow\) \(ZnS+2NaCl\)

nhiều quá

46, Fe+Cu(NO3)2--->Fe(NO3)2+Cu

47, Al+3AgNO3--->Al(NO3)3+3Ag

48, Mg+ZnSO4--->MgSO4+Zn

49, 2Al+3FeCl2--->2AlCl3+3Fe

50, Na2CO3+ZnCl2--->ZnCO3+2NaCl

51, CaCl2+2AgNO3--->Ca(NO3)2+2AgCl

52, MgSO4+K2SO3--->MgSO3+K2SO4

53, Na2S+ZnCl2--->ZnS+2NaCl

54, 2Fe(NO3)3+3K2SO3--->Fe2(SO3)3+6KNO3

55, 2KNO3--->2KNO2+O2

56, 2NaNO3--->2NaNO2+O2

57, CaCO3--->CaO+CO2

58, BaCO3--->BaO+CO2

59, 2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

60, 2KClO3--->2KCl+3O2

Áp dụng công thức tính nồng độ % ta có

\(C\%=\dfrac{m_{chattan}}{m_{dd}}.100\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{chattan}}{C\%}.100\)= \(\dfrac{4}{2\%}.100=200g\)

mà m_dd= m_chattan + m_H2O

=> m_H2O = 196g

=> V_H2O = 196ml (Vì 1g nước có thể tích là 1ml)

-Gọi 8(g) chất rắn có khối lượng kí hiệu D1

Gọi 6(g) chất rắn có khối lượng kí hiệu D2

Theo sơ đồ đường chéo ta có:

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{8}{6}=\dfrac{0,7-D2}{D1-0,7}\)

Mà D1=D2+0,2

Theo vào hệ pt: \(\Rightarrow\)D2=0,586g/cm³

\(\Rightarrow\)D1=D2+0,2=0,786g/cm³

Vậy 8(g) chất lỏng có D1=0,786g/cm³ và 6(g) chất lỏng có D2=0,586g/cm³

Chúc bạn học tốt!

Số mol khí H₂ = 0,01 (mol).

Chất rắn D tan một phần trong axit HCl dư thì D chứa Cu và Fe:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Thêm NaOH :

CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl₄

Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O (6,4 gam là lượng Fe₂O₃ + CuO)

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Gọi a, x, y lần lượt là số mol của Cu, Fe, CuO ta có hệ phương trình sau:

56x + 80y = 6,8

56(x – 0,01 – a) + 64a = 2,4

160x + 80(y – a) = 6,4

Giải hệ trên ta được x = 0,05; y = 0,05; a = 0,02

Vậy phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là :

%mFe = [(0,05. 56)/6,8]. 100 = 41,18%

%mCuO = [ (0,05. 80)/6,8]. 100 = 58,82%

Số mol khí H₂ = 0,01 (mol).

Chất rắn D tan một phần trong axit HCl dư thì D chứa Cu và Fe:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Thêm NaOH :

CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O (6,4 gam là lượng Fe₂O₃ + CuO)

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Gọi a, x, y lần lượt là số mol của Cu, Fe, CuO ta có hệ phương trình sau:

56x + 80y = 6,8

56(x – 0,01 – a) + 64a = 2,4

160x + 80(y – a) = 6,4

Giải hệ trên ta được x = 0,05; y = 0,05; a = 0,02

Vậy phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là :

%mFe = [(0,05. 56)/6,8]. 100 = 41,18%

%mCuO = [ (0,05. 80)/6,8]. 100 = 58,82%

1. CO2 có tính oxi hoá, Mg có tính khử mạnh, đốt Mg trong không khí, Mg cháy từ từ nhưng cháy mạnh trong CO2, tạo ra MgO(màu trắng) và C(màu đen) :
PTHH: 2Mg + CO2 -----> 2MgO + C

Cacbon tạo ra dễ cháy, làm ngọn lửa cháy mạnh hơn.

Nếu dùng nước để dập sẽ làm đám cháy tồi tệ hơn vì xảy ra phản ứng sau:

Mg + 2H2O ------> Mg(OH)2 + H2

Hidro là chất dễ cháy, thậm chí gây nổ khi cháy trong oxi, gây nguy hiểm.
Từ pư trên, ta thấy rằng: không được dùng CO2, (kể cả nước) để dập đám chảy bởi các kim loại mạnh như Na,K, Mg, ...

1. CO2 có tính oxi hoá, Mg có tính khử mạnh, đốt Mg trong không khí, Mg cháy từ từ nhưng cháy mạnh trong CO2, tạo ra MgO(màu trắng) và C(màu đen) :
PTHH: 2Mg + CO2 -----> 2MgO + C

Cacbon tạo ra dễ cháy, làm ngọn lửa cháy mạnh hơn.

Nếu dùng nước để dập sẽ làm đám cháy tồi tệ hơn vì xảy ra phản ứng sau:

Mg + 2H2O ------> Mg(OH)2 + H2

Hidro là chất dễ cháy, thậm chí gây nổ khi cháy trong oxi, gây nguy hiểm.
Từ pư trên, ta thấy rằng: không được dùng CO2, (kể cả nước) để dập đám chảy bởi các kim loại mạnh như Na,K, Mg, ..

2.