Bài 24. Ôn tập học kì I

a) NaOH +HCl --> NaCl +H2O (pư trung hòa )

Mg+2HCl --> MgCl2 +H2

AgNO3 +HCl --> AgCl + HNO3

b) 2KOH +CuSO4 --> K2SO4 +Cu(OH)2

3KOH +H3PO4 --> K3PO4 +3H2O (pư trung hòa)

c) MgSO4 +Fe --> FeSO4 +Mg

BaCl2 +FeSO4 --> BaSO4 +FeCl2

Ca(OH)2 +FeSO4 --> CaSO4 +Fe(OH)2

Gọi nR = x thì nAl = 4/3 x
R + 2HCl -------> RCl2 + H2
x ------> 2x --------> 2x ------> x
2Al + 6HCl -------> 2AlCl3 + 3H2
4/3 x --> 4x ---------> 4/3 x -----> 2x
nHCl bđ = 0,5 * 2 = 1 mol
n H2 = x + 2x = 10,08 / 22,4 -----------> 3x = 0,45 ------> x = 0,15 mol
n HCl dư = 1 - (2x + 4x) = 1 - 6x = 1 - 6 * 0,15 = 0,1 mol
HCl + NaOH ----------> NaCl + H2O
0,1 -----------------------------> 0,1 mol
mmuối khan = mAlCl3 + mRCl2 + mNaCl = 46,8
--------> 4/3 * 0,15 * 133,5 + 0,15 * (R + 71) + 0,1 * 58,5 = 46,8
----------> R = 24 . Vậy R là Mg
mhh KL = 24 * 0,15 + 4/3 * 0,15 * 27 = 9 (g)

46, \(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\) \(\rightarrow\) \(Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)

47,\(Al+3AgNO_3\) \(\rightarrow\) \(Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\)

48,\(Mg+FeCl_2\) \(\rightarrow\) \(MgCl_2+Fe\)

49,\(2Al+3FeCl_2\) \(\rightarrow\) \(2AlCl_3+3Fe\)

50,\(Na_2CO_3+MgCl_2\) \(\rightarrow\) \(2NaCl+MgCO_3\)

51,\(CaCl_2+2AgNO_3\) \(\rightarrow\) \(Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

52,\(MgSO_4+K_2SO_3\) \(\rightarrow\) \(MgSO_3+K_2SO_4\)

53,\(Na_2S+ZnCl_2\) \(\rightarrow\) \(ZnS+2NaCl\)

nhiều quá

46, Fe+Cu(NO3)2--->Fe(NO3)2+Cu

47, Al+3AgNO3--->Al(NO3)3+3Ag

48, Mg+ZnSO4--->MgSO4+Zn

49, 2Al+3FeCl2--->2AlCl3+3Fe

50, Na2CO3+ZnCl2--->ZnCO3+2NaCl

51, CaCl2+2AgNO3--->Ca(NO3)2+2AgCl

52, MgSO4+K2SO3--->MgSO3+K2SO4

53, Na2S+ZnCl2--->ZnS+2NaCl

54, 2Fe(NO3)3+3K2SO3--->Fe2(SO3)3+6KNO3

55, 2KNO3--->2KNO2+O2

56, 2NaNO3--->2NaNO2+O2

57, CaCO3--->CaO+CO2

58, BaCO3--->BaO+CO2

59, 2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

60, 2KClO3--->2KCl+3O2

a) Cho quỳ tím vào -> chia làm 2 nhóm NaCl Na2SO4 (nhóm 1) và HCl, H2SO4 (nhóm 2)

Cho Ba(OH)2 vào 2 nhóm => nhận biết được.

b) Cho tác dụng với BaCl2 -> nhận ra Na₂SO₄

Các chất còn lại cho tác dụng với dd NaNO₃ -> nhận ra được NaCl

Còn lại không hiện tượng là NaNO₃

a) - Trích mỗi chất một ít mẫu thử và đánh số thứ tự

- Cho mẩu quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Nếu mẫu thử có màu đỏ thì đó là HCl, H₂SO₄ (Nhóm 1)

+ Nếu mẫu thử không đổi màu thì đó là NaCl, Na₂SO₄ (Nhóm 2)

- Cho dd BaCl₂ tác dụng với các mẫu thử ở nhóm 1:

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng thì đó là H₂SO₄

\(BaCl_2+H_2SO_4-->BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Mẫu thử nào không xảy ra hiện tượng thì đó là HCl

- Cho dd Ba(OH)₂ tác dụng với mẫu thử nhóm 2:

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng thì đó là Na₂SO₄

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4-->BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

+ Mẫu thử nào không tác dụng với Ba(OH)₂ thì đó là NaCl

b) Trích mỗi chất một ít mẫu thử và đánh số thứ tự

- Cho các mẫu thử tác dụng với dd Ba(OH)₂

+ Nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4-->BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

+ Nếu mẫu thử nào không xuất hiện hiện tượng gì thì đó là NaNO₃, NaCl

- Cho 2 chất còn lại tác dụng vs dd AgNO₃

+ Nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là NaCl

\(NaCl+AgNO_3-->AgCl\downarrow+NaNO_3\)

+ Mẫu thử nào không có hiện tượng thì đó là NaNO₃

thu đc bao nhiêu g B hả bạn ?

nCuSO4 = 0,2 mol; nNaOH = 0,2 mol

CuSO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4

0,1..............0,2.................0,1............0,1

Dung dịch A: Na₂SO₄: 0,1 mol và CuSO4 dư: 0,1 mol

V dung dịch A = 0,2 + 0,2 = 0,4 (l)

=> CMNa2SO4 = 0,1 / 0,4 = 0,25(M)

CMCuSO4 = 0,1 / 0,4 = 0,25 (M)

Cran B là Cu(OH)2: 0,1 mol

mB = 9,8 gam

c) nAl = 20/27 mol

2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu

1/15 ......0,1.....................................0,1

Sau phản ứng: khối lượng lá nhôm tăng: 0,1.64 - 27. 1/15 = 4,6 gam

Vậy m lá Nhôm sau pứ = 20 + 4,6 = 24,6 gam

Áp dụng công thức tính nồng độ % ta có

\(C\%=\dfrac{m_{chattan}}{m_{dd}}.100\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{chattan}}{C\%}.100\)= \(\dfrac{4}{2\%}.100=200g\)

mà m_dd= m_chattan + m_H2O

=> m_H2O = 196g

=> V_H2O = 196ml (Vì 1g nước có thể tích là 1ml)

c;

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử vào nước nhận ra:

+Na tan

+Al,Fe ko tan

Cho Al,Fe vào dd NaOH dư nhận ra:

+Al tan

+Fe ko tan

b)

Cho các chất rắn vào nước:

+ Tan và tạo dd tương ứng: Na2SO4

+ Không tan: BaCO3 , BaSO4

Sục CO2 dư vào 2 lọ chứa chất rắn ko tan có sẵn nước:

+ Tan tạo dd ko màu: BaCO3

BaCO3 + CO2 + H2O-> Ba(HCO3)2

+ Không tan: BaSO4

a;

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử vào nước nhận ra:

+CaCO₃ ko tan

+P₂O₅ và CaO tan.

Cho quỳ tím vào dd thu đc nhận ra:

+CaO khi cho vào nước thì dd ấy làm quỳ tím chuyển xanh

+P₂O₅ khi cho vào nước thì dd ấy làm quỳ tím chuyển đỏ

Bạn tự viết PTHH

Bài 1:

S+O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)SO₂

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O\(\rightarrow\)2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄

Cu+2H₂SO_{4đặc nóng}\(\rightarrow\)CuSO₄+SO₂+2H₂O

CaO+H₂O\(\rightarrow\)Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+2HCl\(\rightarrow\)CaCl₂+2H₂O

Bài 3:

4FeS₂+11O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2Fe₂O₃+8SO₂

2SO₂+O₂\(\overset{V_2O_5,t^0}{\rightarrow}\)2SO₃

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

Mg+H₂SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+H₂

Bài 2:Đề sai, sửa lại là 33,6 lít H₂(ở đktc)

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5mol\)

\(m_{Fe}=1,5.56=84gam\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{1,5}{0,5}=3M\)