Bài 24. Ôn tập học kì I

a) CuSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Cu(OH)2 (1)

0,13 -> 0,26 -> 0,13 (mol)

Cu(OH)2 -> CuO + H2O (2)

0,13 -> 0,13 (mol)

b) mCuSO4= \(\dfrac{5\cdot416}{100}\)=20,8(g)

nCuSO4= \(\dfrac{20,8}{160}\)=0,13(mol)

=>mCuO= 0,13.80=10,4(g)

c)250ml=0,25l

CmKOH= \(\dfrac{0,26}{0,25}\)=1,04M

BaCl2 +H2SO4 --> BaSO4 +2HCl (1)

2NaOH +H2SO4 --> Na2SO4 +2H2O (2)

NaOH +HCl --> NaCl +H2O (3)

nBaCl2=\(\dfrac{30.20,8}{100.208}=0,03\left(mol\right)\)

nH2SO4=\(\dfrac{20.19,6}{100.98}=0,04\left(mol\right)\)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,04}{1}\)

=> BaCl2 hết ,H2SO4 dư => tính theo BaCl2

theo (1) :nH2SO4(pư)=nBaCl2=0,03(mol)

nHCl=2nBaCl2=0,06(mol)

=>mBaSO4=6,99(g)

mdd sau pư =30+20-6,99=43,01(g)

nH2SO4(dư)=0,01(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,98(g)

mHCl=2,19(g)

C%dd H2SO4(dư)=2,28(%)

C%dd HCl=5,1(%)

theo (2) : nNaOH (2)=2nH2SO4(dư)=0,02(mol)

theo (3) : nNaOH (3)=nHCl=0,06(mol)

=>\(\Sigma nNaOH=0,8\left(mol\right)\)

VNaOH=0,8/5=0,16(l)=160(ml)

=> mdd NaOH=160.1,2=192(g)

MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O (1)

Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

Đặt n_MgO=a

n_Al2O3=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}40a+102b=28,4\\95a+133,5.2.b=72,4\end{matrix}\right.\)

=>a=b=0,2

m_MgO=40.0,2=8(g)

%m_MgO=\(\dfrac{8}{28,4}.100\%=28,17\%\)

%m_Al2O3=100-28,17=71,83%

mg ơi giải viết hộ vs

a) -lấy mẫu , đánh dấu mẫu

- nhỏ dd HCl dư vào từng mẫu thấy xuất hiện kết tủa --> dd AgNO3

- nhỏ dd BaCl2 vào 2 mẫu còn lại nếu thấy xuất hiện kết tủa --> dd K2SO4

- còn lại là dd Ca(OH)2

b)- lấy mẫu ,đánh dấu mẫu

- cho quỳ tím vào lần lượt từng mẫu nếu thấy :

+ quỳ tím chuyển đỏ --> dd HNO3

+ quỳ tím chuyển xanh --> dd KOH ,dd Ba(OH)2

+ quỳ tím ko chuyển màu --> dd K2SO4

- nhỏ dd K2SO4 vừa thu được vào 2 mẫu làm quỳ tím chuyển xanh nếu thấy kết tủa --> dd Ba(OH)2

- còn lại là dd KOH

( bn tự viết PTHH )

thu đc bao nhiêu g B hả bạn ?

nCuSO4 = 0,2 mol; nNaOH = 0,2 mol

CuSO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4

0,1..............0,2.................0,1............0,1

Dung dịch A: Na₂SO₄: 0,1 mol và CuSO4 dư: 0,1 mol

V dung dịch A = 0,2 + 0,2 = 0,4 (l)

=> CMNa2SO4 = 0,1 / 0,4 = 0,25(M)

CMCuSO4 = 0,1 / 0,4 = 0,25 (M)

Cran B là Cu(OH)2: 0,1 mol

mB = 9,8 gam

c) nAl = 20/27 mol

2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu

1/15 ......0,1.....................................0,1

Sau phản ứng: khối lượng lá nhôm tăng: 0,1.64 - 27. 1/15 = 4,6 gam

Vậy m lá Nhôm sau pứ = 20 + 4,6 = 24,6 gam

Áp dụng công thức tính nồng độ % ta có

\(C\%=\dfrac{m_{chattan}}{m_{dd}}.100\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{chattan}}{C\%}.100\)= \(\dfrac{4}{2\%}.100=200g\)

mà m_dd= m_chattan + m_H2O

=> m_H2O = 196g

=> V_H2O = 196ml (Vì 1g nước có thể tích là 1ml)

c;

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử vào nước nhận ra:

+Na tan

+Al,Fe ko tan

Cho Al,Fe vào dd NaOH dư nhận ra:

+Al tan

+Fe ko tan

b)

Cho các chất rắn vào nước:

+ Tan và tạo dd tương ứng: Na2SO4

+ Không tan: BaCO3 , BaSO4

Sục CO2 dư vào 2 lọ chứa chất rắn ko tan có sẵn nước:

+ Tan tạo dd ko màu: BaCO3

BaCO3 + CO2 + H2O-> Ba(HCO3)2

+ Không tan: BaSO4

a;

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử vào nước nhận ra:

+CaCO₃ ko tan

+P₂O₅ và CaO tan.

Cho quỳ tím vào dd thu đc nhận ra:

+CaO khi cho vào nước thì dd ấy làm quỳ tím chuyển xanh

+P₂O₅ khi cho vào nước thì dd ấy làm quỳ tím chuyển đỏ

Bạn tự viết PTHH

Bài 1:trích mỗi dd từ 1-2ml làm mẫu thử

nhỏ lần lượt các mẫu thử vào mảnh giấy quỳ tím chia làm hai nhóm:nhóm 1 làm quỳ tím hóa xanh gồm Ba(OH)₂

nhóm 2 làm quỳ tím hóa đỏ gồm HCl và H₂SO₄

Cho lần lượt các chất làm quỳ tím hóa đỏ vào các chất làm quỳ tím hóa xanh nếu thấy có kết tủa thì dd axit pư là H₂SO₄ còn không có kết tủa xuất hiện là HCl,các pthh khi cho lần lượt HCl và H₂SO₄ vào Ba(OH)₂ là:

2HCl+Ba(OH)₂\(\rightarrow\)BaCl₂+2H₂O(1)

H₂SO₄+Ba(OH)₂\(\rightarrow\)BaSO₄+2H₂O(2)

Bài 2:làm gì có khí video hả bạn

nếu là khí H₂ thì khi cho Cu và Zn tác dụng với axit HCl loãng dư thì chỉ có Zn pư theop pthh sau,còn Cu không pư:

Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂(1)

theo đề bài và pthh(1):nZn=nH₂=2,24:22,4=0,1(mol)

mZn=0,1\(\times\)65=6,5(g)>5,8(g),đề sai bạn nhé xem lại đề bài 2 đi bạn ạ