Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

a. PTHH:     4 Al      +      3O2          --->    2Al2O3

                0,15 mol      0,1125 mol          0,075 mol

b. + Số mol của Al:

  nAl = m/M = 4,05/27 = 0,15 (mol)

    + Khối lượng của Al2O3:

  mAl2O3 = n.M = 0,075.102 = 7,65 (g)

 Vậy: nếu đốt cháy hết 4,05 g bột Al thì thu được 7,65 g Al2O3

c. + Số g Al cần đốt:

   mAl = n.M = 0,15.27 = 1,05 (g)

    + Số lít O2 cần đốt:

   VO2 = n.22,4 = 0,1125.22,4 = 2,52 (l)

 Vậy: để thu được 25,5 g Al2O3 thì cần đốt cháy hết 1,05 g Al và dùng ít nhất 2,52 lít O2

Note: mình không biết làm vậy đúng không nên trước khi tham khảo bạn hãy kiểm tra lại trước nhé, rồi có gì bảo mình.

                                                      Chúc bạn học tốt , và nhớ cho mình 1like nhé !

còn nếu ko hiểu vào link này : https://olm.vn/hoi-dap/detail/185392011399.html

PTHH: 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

Ta có: nAl2O3= 51/102=0,5(mol)

=> nO2= 3/2. 0,5= 0,75(mol); nAl= 4/2. 0,5=1(mol)

a) mAl=1.27= 27(g)

b) V(O2,đktc)=0,75.22,4=16,8(l)

\(n_{Mg}=0,3\left(mol\right);n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=0,3.95+0,1.136=42,1\left(g\right)\)

Chọn \(m=42,1\left(g\right)\)

a) nH2= 6,72/22,4= 0,3(mol)

PTHH: A + 2 HCl -> ACl2 + H2

Ta có: nA= nH2=0,3(mol)

=>M(A)= mA/nA= 7,2/0,3=24(g/mol)

=> A là Magie (Mg=24)

b) nHCl= 2. 0,3= 0,6(mol)

=>mHCl=0,6.36,5= 21,9(g)

nP2O5= 28,4/ 142=0,2(mol)

PTHH: 4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

a) nP=4/2 . nP2O5= 2. 0,2=0,4(mol)

=>mP=31.0,4=12,4(g)

b) nO2=5/2. 0,2=0,5(mol)

=>V(O2,đktc)=0,5.22,4=11,2(l)

Vì: Vkk=5.V(O2)

=>Vkk=5.11,2=56(l)

\(4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2P_2O_5\\ n_{P_2O_5}=\frac{28,4}{142}=0,2(mol)\\ n_P=2n_{P_2O_5}=0,2.2=0,4(mol)\\ a/ m_P=0,4.31=12,4(g)\\ b/\\ n_{O_2}=2,5.n_{P_2O_5}=2,5.0,2=0,5(mol)\\ V_{O_2}=0,5.22,4=11,2(l)\\ V_{kk}=5.V_{O_2}=11,2.5=56(l) \)

\(n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45mol\\ 3Fe+2O_2 \to Fe_3O_4\\ a/ \\ n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}.n_{Fe}=\frac{1}{3}.0,45=0,15mol\\ m_{Fe_3O_4}=0,15.232=34,8(g)\\ b/ \\ n_{O_2}=\frac{2}{3}.n_{Fe}=\frac{2}{3}.0,45=0,3mol\\ V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l\)

Bài 2:

PTHH: \(2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow[]{t^o}8CO_2+10H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_4H_{10}}=\dfrac{34,8}{58}=0,6\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,6}{2}< \dfrac{4}{13}\) \(\Rightarrow\) Oxi còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\\n_{CO_2}=2,4\left(mol\right)\\n_{H_2O}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2\left(dư\right)}=0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\\V_{CO_2}=2,4\cdot22,4=53,76\left(l\right)\\m_{H_2O}=3\cdot18=54\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(2M+O_2\to 2MO\\ n_{O_2}=\frac{8,4}{22,4}=0,375mol\\ n_M=2n_{O_2}=2.0,375=0,75mol\\ m_M=\frac{18}{0,75}=24 (g/mol)\\ \Rightarrow M: Mg( Magie)\)

$2M + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MO$
$n_{O_2} = \dfrac{8,4}{22,4} = 0,375(mol)$
$n_M = 2n_{O_2} = 0,75(mol)$
$M_M = \dfrac{18}{0,75} = 24$

Vậy M là kim loại Magie

Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 10,35 gam kim loại Na, phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: Na + O2 -----> Na2O

a) Tính khối lượng Na2O tạo thành sau phản ứng.

b) Tính thể tích khí O2 (đktc) đã phản ứng.

----

a) 4 Na + O2 -to-> 2 Na2O

Ta có: nNa=10,35/23=0,45(mol)

=> nNa2O=0,45/2=0,225(mol)

=>mNa2O=0,225.62=13,95(g)

b) nO2= 0,45/4= 0,1125(mol)

=>V(O2,đktc)=0,1125.22,4=2,52(l)

Bài 2. Nhôm tác dụng với axit H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau:

Al + H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + H2

Biết thể tích khí H2 thu được sau phản ứng là 3,36 lít (đktc).

a) Tính khối lượng Al và H2SO4 đã tham gia phản ứng.

b) Tính khối lượng Al2(SO4)3 sinh ra sau phản ứng.

---

a) nH2=3,36/22,4=0,15(mol)

PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,1______0,15_____0,05______0,15(mol)

mAl=0,1.27=2,7(g)

mH2SO4=0,15.98=14,7(g)

b) mAl2(SO4)3=342.0,05=17,1(g)

Bài 3. Cho 16,2 gam Al tác dụng với 162,4 gam Fe3O4 ở nhiệt độ cao, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

Al + Fe3O4 -----> Al2O3 + Fe

a) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng bằng bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng Fe và Al2O3 sinh ra sau phản ứng

a) \(n_{Al}=0,6\left(mol\right);n_{Fe_3O_4}=0,7\left(mol\right)\)

8Al + 3Fe3O4 ⟶ 4Al2O3 + 9Fe

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,6}{8}< \dfrac{0,7}{3}\)

=> Sau phản ứng Fe3O4 dư

\(m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=\left(0,7-\dfrac{0,6.3}{8}\right).232=110,2\left(g\right)\)

b) \(m_{Fe}=0,675.56=37,8\left(g\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,3.102=30,6\left(g\right)\)