Ở nhiệt độ thích hợp, SO2Cl2 tự phân hủy theo phản ứng:
SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g)
Động học của phản ứng này được nghiên cứu bằng cách cho một lượng SO2Cl2 vào một bình kín (ban đầu không chứa chất nào khác) và đo áp suất của hệ theo thời gian. Kết quả thu được ở 270oC như sau:
a) Chứng minh rằng ở nhiệt độ này phản ứng tuân theo qui luật động học bậc 1. b) Tính hằng số tốc độ phản ứng và thời gian bán phản ứng ở 270oC.
c) Tính áp suất của hệ tại thời điểm t = 275 phút.
d) Ở 280oC, kết quả nghiên cứu của phản ứng trên như sau:
Tính thời gian bán phản ứng ở 280oC và chỉ ra rằng bậc của phản ứng không thay đổi trong khoảng nhiệt độ nghiên cứu từ 270oC – 280oC.
=
=0,5 atm ở 1000 oK. Thêm vào bình 1 mol khí HI. Tính xem có bao nhiêu phần trăm HI bị phân huỷ ở điều kiện này ?