Question

Một bình gas (khí hóa lỏng) công nghiệp chứa hỗn hợp propane (C₃H₈ ) và butane (C₄H₁₀ ) với tỉ lệ mol 2:3. Khi đốt cháy hoàn toàn 45 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn.

Theo các phản ứng sau:

C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (l)  Δ_rH^o₂₉₈= -2220 kJ

C₄H₁₀ (g) + \(\dfrac{13}{2}\)O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 5H₂O (l)  Δ_rH⁰₂₉₈= -2874kJ

Trung bình mỗi ngày, một nhà hàng cần đốt gas để cung cấp 85000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Giá mỗi bình gas là 1.400.000 đồng. Hỏi mỗi ngày nhà hàng sử dụng hết bao nhiêu tiền gas?

Answer 1

gọi số mol là a 

C₃H_{8 : 2a} 

C₄H₁₀ : 3a                   \(\rightarrow\)  44.2a + 58 .3a = 45 000 \(\rightarrow\) a= 171 .75555.....

uả thấy kiểu gì ý :) 

 

Answer 2

Gọi 2x là số mol của propane trong bình gas.

⇒số mol của butane trong bình gas là 3x

Theo đề bài ta có: 44.2x + 58.3x = 45.1000 ⇒ x = 171,756 (mol)

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

2.171,756.2220 + 3.171,756.2874 = 2243476,872 (kJ)

Vì hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80% nên số ngày nhà hàng cần đốt cháy 1 bình gas để cung cấp 2243476,872 kJ nhiệt là: 2243476,872.0,8/85000=21 (ngày)

1 bình gas dùng trong 21 ngày tiêu tốn 1400000 đồng, vậy số tiền gas nhà hàng sử dụng hết mỗi ngày là: 1400000/21=66667 (đồng)