Question

Hòa tan hoàn toàn 11 g hỗn hợp Al và Fe vào 400 g dung dịch axit HCL vừa đủ thấy sinh ra 8,96 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Đặt số mol của Al, Fe lần lượt là a,b:

Ta có PTHH:

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)

a -->   3a               a            3a/2  (mol)

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

b  -->  2b                b          b         (mol)

Ta có hai phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3a}{2}+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\)--> \(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{11}\cdot100\%\approx49,1\%\)

\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\) --> \(\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{11}\cdot100\%\approx50,9\%\)

\(mdd_{sau}=mhh_{kl}+mdd_{HCl}-m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow mdd_{sau}=11+400-0,4\cdot2=410,2\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{410,2}\cdot100\%\approx6,5\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{410,2}\cdot100\%\approx3,1\%\)