Question

Hoà tan 1,35g kim loại R hoá trị III bằng 500ml dd HCl (d=1,2g/ml) lấy dư, thu đc dd X và 1,85925 lít khí thoát ra ở đkc.

a/ Xác định tên kim loại.

b/ Lấy 1/2 dd X. Cho từ từ dd AgNO3 đến khi kết tủa hoàn toàn, thu đc 14,35g kết tủa. Tính nồng độ mol/L của dd HCl đã dùng.

c/ Tính C% của X.

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{1,85925}{24,79}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{dd.HCl}=500.1,2=600\left(g\right)\)

\(2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\)

0,05<-0,15<--0,05<----0,075

a. \(R=\dfrac{1,35}{0,05}=27\left(g/mol\right)\)

Vậy tên kim loại là nhôm (Al)

b. 

\(n_{AgCl}=\dfrac{14,35}{143,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\)

0,025<-------------0,025

\(AlCl_3+3Ag\left(NO_3\right)\rightarrow3AgCl+Al\left(NO_3\right)_3\)

0,025------------------->0,075

\(CM_{HCl.đã.dùng}=\dfrac{0,025}{0,5}=0,05M\)

c.

\(m_{dd.X}=1,35+600-0,075.2=601,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl.dư}=0,025.2=0,05\left(mol\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,05.133,5.100\%}{601,2}=1,11\%\)

\(C\%_{HCl.dư}=\dfrac{0,05.36,5.100\%}{601,2}=0,3\%\)