a.Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
nZn=67,2/65=1,034(mol)
=>nH2=1,034(mol)=>VH2=1,034*22,4=23,16(l)
b.Fe+2HCl->FeCl2+H2
nFe=25,2/56=0,45(mol)=>nHCl=0,45*2=0,9(mol)
=>mHCl=0,9*36,5=32,85(g)
nH2=0,45(mol)=>VH2=0,45*22,4=10,08(l)
b..Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
mHCl=0,1034*2=0,2068(mol)=>mHCl=0,2068*36,5=7,5482(g)
mHCl cần=\(\dfrac{26,88\cdot7,5482}{23,16}=8,76\left(g\right)\)
Kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng sau:
Zn + HCl \(\xrightarrow[]{}\) CuCl2 + H2
a) Lập PTHH của phản ứng.
b) Nếu có 6,5g Zn tham gia phản ứng thì em hãy tìm:
- Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc
- Khối lượng HCl cần dùng
cho 11,2g bột sắt tác dụng hết với dd HCl 1M , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) : a ) tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc . B) tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng
Cho 8,125g Zn tác dụng dung dịch HCL loãng có chứa 18,25g HCL . hãy tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc
Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn+HCl --> ZnCl2+H2
a/Nếu có 13g Zn tham gia phản ứng thì khối lượng HCl cần dùng là bao nhiêu?
b/Nếu sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,4g H2 thì khối lượng Zn và HCl đã tham gia phản ứng làm bao nhiêu gam?
hóa 8 thanh sắt nặng 5,6 gam zn phản ứng với axit clohidic ( HCL) thu được sât (II) clorua FeCl2 và khí ZnCl2 a) viết pthh b) tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc) c) Tính khối lượng muối kẽm clorua ZnCl2
Cho 13g Zn tác dụng dung dịch HCL có chứa 14,6g. hãy tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc
Kẽm tác dụng với axit clohidric theo phương trình: Zn + 2HCl-ZnCl₂ + H₂ Nếu có 6,5g kẽm tham gia phản ứng, con hãy tìm: a/ Thể tích khí H2 thu được ở đktc b/ Khối lượng HCL cần dùng.
Cho 8.4 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam HCl phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H2
a,Chất nào dư và dư bao nhiêu gam
b, Tính khối lượng FeCl2 thu được trong dung dịch A
c, Tính khối lượng à thể tích khí (đktc) H2 thu được
