cho hỗn hợp 2 kim loại Ag và Zn vào dd 500ml H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí ở đktc vào 2,16g chất rắn ko tan
a. viết phương trình hóa học
b. tính % mỗi kim loại trong hỗn hợp
c. tính nồng độ mol dd axit H2SO4 cần dùng
d. tính thể tính không khí sinh ra ở đktc khi cho chất rắn không tan tác dụng hoàn tàn với dd H2SO4 đặc, nóng
giúp ạ
cần gấp
cảm ơn ạ
a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Zn}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1\cdot65}{6,5+2,16}\cdot100\%\approx75,06\%\\\%m_{Ag}=24,94\%\end{matrix}\right.\)
c) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)
d) PTHH: \(2Ag+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Ag_2SO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{Ag}=\dfrac{1}{2}\cdot\dfrac{2,16}{108}=0,01\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,01\cdot22,4=0,224\left(l\right)\)
