\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,1 0,1
=> \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\
m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(G\right)\)
nH2 = 2,24/22,4= 0,1 mol
PTHH : Fe + HCl => FeCl2 + H2
theo pt => nFe = nH2 = 0,1 mol
mFe = 0,1 x56 = 5,6 g
theo pt => nH2 = nFeCl2 = 0,1 mol
mFeCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 g
`a)` PTHH : $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \\ b)n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol) \\$ Theo pt : $n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1(mol) \\ \rightarrow m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam) \\ c) n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,1(mol) \\ \rightarrow m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)$