Question

Cho 5,5 (g) hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được
4,48 (l) H2 (đkc) và m gam muối.
a) Tính % khối lượng từng chất trong X.                                                              b) Tính thể tích HCl đã dùng.
c) Tính khối lượng muối thu được.
 

Answer 1

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

  a:   3a:            a:          \(\dfrac{3}{2}a\)  (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 

   b:    2b:          b:        b    (mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có 27a+56b=5,5(1)

n_H2=\(\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

⇒\(\dfrac{3}{2}a\)+b=0.2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=5,5\\\dfrac{3}{2}a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

a) %m_Al = \(\dfrac{0,1\cdot27}{5,5}\cdot100=49,1\%\)

%m_Fe=100%-49,1%=50,9%

b) n_HCl=3a+2b=3.0,1+2.0,05=0,4(mol)

V_HCl=\(\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

c) m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

Theo ĐLBTKL ta được

m_X+m_HCl= m_muối + m_H2

⇔ 5,5 +14,6=m_muối + 0,2.2

⇒m_muối = 19,7(g)

Chúc bạn học tốt nha!