Question

Cho 17,76g hỗn hợp CaO và Fe₂O3 hòa tan hoàn toàn trong 200ml đ HCl 3.3 M

a . Viết PTPƯ

b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp

Answer 1

Giải:

a) Số mol HCl là:

nHCl = CM.V = 3,3.0,2 = 0,66 (mol)

PTHH: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

-----------x-------2x----------x------x----

PTHH: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

------------y--------6y--------2y---------3y--

b) Gọi nCaO = x (mol) và nFe2O3 = y (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}mCaO+mFe2O3=17,76\left(g\right)\\nHCl=0,66\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+160y=17,76\left(g\right)\\2x+6y=0,66\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình, ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\left(mol\right)\\y=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

%mCaO = (mCaO/mhh).100 = (3,36/17,76).100 ≃ 18,9 %

=> %mFe2O3 = 100 - 18,9 = 81,1 %

Vậy ...

Answer 2

Ta có phương trình

CaO + 2 HCl -> CaCl₂ +H₂O

x-------2x------x---------x

Fe₂O₃+ 6HCl -> 2FeCl3+3H₂O

y-------6y----------2y-------3y

mol của HCl là :3,3.0,2 ( từ 200ml) = 0,66 mol

Gọi số mol của CaO và Fe2O3 lần lượt là x và y(Ở trên)

mCaO + mFe2O3 = 17,76

mHCl là 0,66

Từ đó ta có hệ phương trình

56x+160y=17,76

2x+6y=0,66

Ta giải hệ

x=0,06

y=0,09

Từ đó ta có C%CaO = 3,36:17,76.100%= 18,91%

Còn C% của Fe2O3 là = 14,4;17,76.100% = 81,08%

Vậy C% của Cao là 18,91%

Còn C% của Fe2O3 là 81,08%