Question

1)Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí SO2, có xúc tác ở ĐKTC, sau đó hòa tan sản phẩm trong 250g dd H2SO4 5%. Hãy tính nồng độ % của dd thu được

2) Trộn 2 lít dung dịch H2SO4 2M với 3 lít dung dịch NaOH 1M xảy ra

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O. Tính nồng độ mol của các chất dung dịch sau PƯ

Answer 1

Câu 1 :

+, Ta có PTHH : 2SO₂ + O₂ -> 2SO₃ (1)

n_{SO2 ( ĐKTC )} = V_SO2 / 22,4

= 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

Như vậy sau pư có sản phẩm là SO₃

Theo đề bài yêu cầu đốt cháy hoàn toàn khí SO₂ .

-> SO₂ phản ứng hết , O₂ còn dư .

Theo PTHH (1) :n_SO3 =n_SO2 =0,25 mol

-> m_SO3 = n . M = 0,25 . 80 = 20 g

Ta cóPTHH:SO₃+ H₂O -> H₂SO₄ ( Phản ứng với nước trong dd H₂SO₄ ) (2)

Ta có : C%_H2SO4 = m_ct /m_dd .100%

=> 5% = m_H2SO4 / 250 .100%

=> m_H2SO4 = 12,5 g

Mà m_H2SO4 + m_H2O = m_dd

=> 12,5 + m_H2O = 250

=> m_H2O = 237,5 g

-> n_H2O = m_H2O / M_H2O

= 237,5 / 18 =~ 13.19 mol

Ta có PTHH:SO₃+ H₂O -> H₂SO₄ (2)

Trước pư 0,25mol 13,19mol

Trong pư:0,25mol 0,25mol

Sau pư : 0 mol 12,94mol

-> Sau pư SO₃ pư hết, H₂O còn dư .

Theo PTHH (2) :

n_H2SO4 = n_SO3 = 0,25 mol

-> m_H2SO4 = n_H2SO4 .M = 0,25 . 98

= 24,5 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào PTHH (2) ta được :

m_H2SO4 = m_SO3 + m_H2SO4

= 20 + 24,5 = 44,5 g

-> C% _{H2SO4(dd thu được )}= m_ct /m_dd .100%

=> C%_H2SO4 = 24,5 / 44,5 . 100%

=~ 55%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là 55% .

Câu 2 :

n_H2SO4 = C_M . V = 2 . 2 = 4 mol

n_NaOH = C_M . V = 1 . 3 = 3 mol

Ta có PTHH :

H₂SO₄+2NaOH->2H₂O+Na₂SO₄

Trước pư:4mol 3mol

Trong pư:1,5mol 3mol

Sau pư :2,5mol 0 mol

-> Sau pư NaOH pư hết, H₂SO₄ còn dư .

Như vậy sau pư có các dung dịch là H₂SO₄

còn dư và dd Na₂SO₄ .

Theo PTHH :n_Na2SO4 =1/2n_NaOH = 1,5mol

n_H2O = n_NaOH = 3mol

Mà V_Na2SO4 = V_H2SO4 + V_NaOH - V_H2O

= 2 + 3 - (18.3) / 1000

= 2 + 3 - 0,054 = 4,946 l

-> C_{M Na2SO4} = n_Na2SO4 / V_Na2SO4

= 1,5 / 4,946 = 0,3 M