Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần tính toán các khối lượng và thể tích khí H2 tạo thành. a) Tính khối lượng ZnCO4 tạo thành: Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo thành 1 mol ZnSO4 và 1 mol H2CO4. Ta có: Khối lượng mol Zn = 32,5 g / 65 g/mol = 0,5 mol Do đó, số mol ZnCO4 tạo thành cũng là 0,5 mol. Khối lượng ZnCO4 = số mol ZnCO4 * khối lượng mol ZnCO4 = 0,5 mol * (65 g/mol + 12 g/mol + 64 g/mol) = 0,5 mol * 141 g/mol = 70,5 g Vậy, khối lượng ZnCO4 tạo thành là 70,5 g. b) Tính thể tích khí H2 ở 25°C, 1 bar: Theo định luật khí lý tưởng, thể tích khí H2 tỉ lệ thuận với số mol khí. Ta có: Số mol H2 = số mol Zn = 0,5 mol Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) chiếm thể tích 22,4 L. Vì vậy, ta có: Thể tích khí H2 = số mol H2 * thể tích molar = 0,5 mol * 22,4 L/mol = 11,2 L Vậy, thể tích khí H2 ở 25°C, 1 bar là 11,2 L.
______________________HT_____________________
