Question

Answer 1

a)phương trình là 

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

b) Tac có n_{Mg=  \(\dfrac{mMg}{MMg}\)=\(\dfrac{3.6}{24}\) =0.15(mol/l)}

_{theo bài:0.15 mol Mg tg/ứng với xmol H2}

_{theo pt:1  mol Mg tg/ứng với 1 mol H2}

⇒x=0.15x1:1=0.15(mol/l)

⇒VH₂=0.15x22.4=3.36(l)

c)ta sẽ tính được mol của MgCl₂=0.15 

⇒mMgCl₂=0.15x(24+35,5x2)=14.25(g)

ta có công thức 

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}\) x100%=14.25x100:150=9.5%

d)Ta có mol của MgCl₂=0.15 

đổi 100ml=0.1l

⇒C=n/V=0.15:0.1=1.5