Bài 2. Một số oxit quan trọng

A. CANXI OXIT ( CaO – Vôi sống )

1. Tính chất vật lý

- Là chất rắn màu trắng. Nóng chảy với nhiệt độ cao 2585\(^o\)C

- Là một Oxit Bazơ mang đầy đủ tính chất hóa học của một Oxit Bazơ.

2. Tính chất hóa học

a) Tác dụng với nước \(\rightarrow\) Dung dịch Bazơ

CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂

à Quỳ tím chuyển sang màu xanh.

à Phenolphthalein chuyển sang màu đỏ.

(Phênolphtalêin hay còn viết là Phenolphthalein (theo tiếng Anh), được ứng dụng trong phân tích hóa học với vai trò như một loại thuốc thử để xác định điểm tương đương trong các phản ứng trung hòa hay chuẩn độ axit – bazơ)

b) Tác dụng với dung dịch Axit  Muối + nước

CaO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CaSO₄ + H₂O

c) Tác dụng với Oxit Axit \(\rightarrow\) Muối

CaO + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃

3. Sản xuất

- Nhiên liệu: Đá vôi, than đá.

- Nguyên tắc:

C + O₂  CO₂ + Q (nhiệt lượng)

CaCO₃  CaO + CO₂

B. Lưu huỳnh Đioxit (Khí Sunfurơ) – SO₂

1. Tính chất vật lý

- Là chất khí không màu, mùi hắc, độc, gây ho, gây viêm đường hô hấp, nặng hơn không khí.

2. Tính chất hóa học – Mang đầy đủ tính chất hóa học của một Oxit Bazơ.

a) Tác dụng với H₂O \(\rightarrow\) Dung dịch Axit

SO₂ + H₂O \(\rightarrow\) H2SO₃

à Quỳ tím chuyển sang màu đỏ

b) Tác dụng với Bazơ

SO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaSO₃ + H₂O

c) Tác dụng với Oxit Bazơ

SO₂ + Na₂O \(\rightarrow\) Na₂SO₃

* SO₃ thể hiện tính khử

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O \(\rightarrow\) 2HCl + H₂SO₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O \(\rightarrow\) 2HBr + H2SO₄

2SO₂ + H₂S \(\rightarrow\) H₂SO₄ + 2S

3. Sản xuất

a) Đốt cháy S

S + O₂  SO₂

b) Đốt quặng Firit Sắt

FeS₂ + O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

c) Cho kim loại + H₂SO₄ đặc nóng

Cu + H₂SO₄ đặc  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

d) Cho muối Sunfit + Axit

CaSO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + H2O + SO₂