Question

Để hòa tan 9,37g hỗn hợp A gồm Na₂CO₃ và Na₂SO₄ cần dùng vừa đủ m gam dung dịchH₂SO₄ 9,8%.Sau phản ứng thấy thoát ra 1,68l khí(đktc)

a,Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

b, Tính m

c,Tính nồng độ phàn trăm của chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

a) PTHH: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

nCO2= 1,68/22,4= 0,075(mol)

=> nNa2CO3= nCO2=nH2SO4=nNa2SO4(sản phẩm)= 0,075(mol)

=> mNa2CO3= 0,075. 106=7,95(g)

=> %mNa2CO3= (7,95/9,37).100 \(\approx\)84,845%

b) mH2SO4= 98.0,075= 7,35(g)

=> mddH2SO4= (7,35.100)/9,8= 75(g)

c) mddsau = m(hỗn hợp A)+ mddH2SO4- mCO2= 9,37+75-0,075.44=81,07(g)

Chất tan trong dd sau phản ứng chỉ có Na2SO4

mNa2SO4= mNa2SO4(hỗn hợp A) + mNa2SO4(sản phẩm)= (9,37-7,95)+0,075.142=12,07(g)

=> C%ddNa2SO4= (12,07/81,07).100\(\approx\) 14,888%

Answer 2

Đặt số mol Na2CO3 và Na2SO4 lần lượt là a và b

Ta có :

\(\text{106a+142b=9.37}\)

\(\text{a. Na2CO3+ H2SO4}\rightarrow\text{Na2SO4+H2O+CO2}\)

\(\text{nCO2=}\frac{1,68}{22,4}\text{=0.075=nNa2CO3=a}\)

\(\rightarrow\text{mNa2CO3=0,075.106=7,95}\)

\(\rightarrow\text{%mNa2CO3}=\frac{\text{7,95}}{\text{9,37}}.100\%\text{=84,84%}\)

\(\rightarrow\text{%mNa2SO4=15,16%}\)

b.nH2SO4=nCO2=0,075

\(\rightarrow\)mH2SO4=0,075.98=7,35g

\(\rightarrow\text{mdd H2SO4}=\frac{\text{7.35}}{9,8}.100\%\text{=75g}\)

c.mdd sau phản ứng=9,37+mddH2SO4-mCO2

=9,37+75-0,075.44=81,07

mNa2SO4 tạo ra là 0,075.142=10,65

\(\rightarrow\)Tổng khối lượng \(Na2SO4=\text{10,65+9,37-7,95=12,07}\)

\(\rightarrow C\%Na2SO4=\frac{12,07}{81,07}.100\%=\text{14,88%}\)