Đề kiểm tra 1 tiết chương II : Đề 2

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{SO_2}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)

Số phân tử SO₂ là: 0,4.6.10²³ = 2,4.10²³ = 24.10²² (phân tử)

Khí này có thể thu bằng cách đặt đứng bình vì:

d SO₂/KK = \(\dfrac{64}{29}\approx2,2>1\)

➝ SO₂ nặng hơn không khí

➝ Đẩy không khí ra ngoài, còn lại khí SO₂ ở trong bình

a)ta có PTHH:2Mg+O2--->2MgO

b)nMg=4,8:24=0,2mol

nO2=5,6:22,4=0,25mol

Ta có tỉ lệ:\(\dfrac{n_{Mg\left(đb\right)}}{n_{Mg\left(pthh\right)}}\) =\(\dfrac{0,2}{2}\) =0,1mol

\(\dfrac{n_{O2\left(đb\right)}}{n_{O2\left(pthh\right)}}=\dfrac{0,25}{1}=0,25mol\)

==>Oxi còn dư sau phản ứng :\(n_{O2\left(PƯ\right)=}\dfrac{1}{2}=n_{Mg}=0,1mol\)

\(n_{O2\left(dư\right)}0,25-0,1=0,15mol\)

\(m_{O2\left(dư\right)}0,15.32=4,8g\)

mk k chác là mk lm đúng đâu bạn ak vì mk ms tập lm dạng này

n_Mg=0,2(mol)

n_O2=0,25(mol)

PT: 2Mg + O₂ -t⁰-> 2MgO

cứ: 2............1................2 (mol)

vậy: 0,2-----> 0,1(mol)

Chất dư là O₂

n_{O2 dư}=n_{O2ban đầu}-n_{O2 phản ứng}=0,25-0,1=0,15(mol)

bn ơi k có sản phẩm tạo thành a?

a) PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

%m_{N trong N2O5}=\(\dfrac{14.2}{14.2+16.5}.100\%=26\%\)

%m_O=100-26=74%

a) Vế trái có x Fe nên điền x vào FeO của vế phải

CO cần 1 oxi để tạo CO₂ , trong khi oxi của oxi sắt là y - x

→ Điền y - x vào CO và CO₂

Fe_xO_y + ( y - x )CO → xFeO + ( y - x )CO₂

b) Bạn muốn cân bằng PT bằng phương pháp thăng bằng electron.

Al + HNO3 => Al(NO3)3 + N2O + H2O
Al -3e => Al(3+) (1)
2xN(+5) +8e => N(+1)(trong N2O) (2)
Để thăng bằng electron ta nhân (1) với 8 và (2) với 3
8Al + 30HNO3 => 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

FexOy +CO---->FeO+ CO2
C có số oxi hoá tăng từ +2 lên+4
Fe có số oxi hoá giảm từ +2y/x xuống +2
Lập các quá trình rồi đưa lên pt
2FexOy +(2x-2y)CO---->2xFeO +(2x-2y)CO2
rút gọn được: FexOy +(x-y)CO --->xFeO +(x-y)CO2

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂

\(n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1mol\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1gam\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03mol\)

\(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,03}\approx1,67\)\(\rightarrow\)tạo 2 muối

CO₂+Ba(OH)₂\(\rightarrow\)BaCO₃+H₂O

2CO₂+Ba(OH)₂\(\rightarrow\)Ba(HCO₃)₂

\(n_{BaCO_3}=xmol;n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=ymol\)

Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=x+2y=0,05\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=x+y=0,03\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=0,01 và y=0,02mol

\(m_{BaCO_3}=0,01.137=1,37gam\)

\(m_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,02.259=5,18gam\)

a. PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 0,3mol:0,6mol\leftarrow0,3mol:0,3mol\)

\(Cu+HCl\rightarrow X\) ( Cu không PƯ với HCl )

b. \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)

c. \(m_{Fe}=56.0,3=16,8\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow m_{Cu}=30-16,8=13,2\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{30}.100\%=56\%\\\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\end{matrix}\right.\)

áp dụng đl BTKL ta có: mAl+ mO2=mAl2O3

=> mO2=10-6=4

Ta có: m_O2 + m_Al = m_Al2O3 (ĐLBTKL)

mà m_Al = 6g ; m_Al2O3 = 10g

=> m_O2 + 6 = 10

m_O2 = 10 - 6

m_O2 = 4g

Áp dụng ĐLBTKL:mO₂+mAl=mAl₂O₃

hay:mO₂+6=10

=>mO₂=4(g)

Vậy khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là 4g

Chúc bạn học tốt

Câu 5: Dùng vôi sống để làm sạch các khí này là tốt nhất và rẻ tiền nhất:

CaO+2HCl\(\rightarrow\)CaCl₂+H₂O

CaO+CO₂\(\rightarrow\)CaCO₃

CaO+SO₂\(\rightarrow\)CaSO₃

Câu 6;

Dùng dung dịch NaOH đặc hòa tan nhôm:

2Al+2NaOH+2H₂O\(\rightarrow\)2NaAlO₂+3H₂

Câu 7: Nước giaven

Cl₂+2NaOH\(\rightarrow\)NaCl+NaClO+H₂O