CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Hỏi đáp

gọi a, b lần lượt là số mol H₂SO₄ và HNO₃ phản ứng

PTPU

X+ 2H₂SO_{4 đặc}\(\underrightarrow{to}\) XSO₄+ SO₂\(\uparrow\)+ 2H₂O

2Y+ 6H₂SO_{4 đặc}\(\underrightarrow{to}\) Y₂(SO₄)₃+ 3SO₂\(\uparrow\)+ 6H₂O

X+ 4HNO_{3 đặc}\(\rightarrow\) X(NO₃)₂+ 2NO₂\(\uparrow\)+ 2H₂O

Y+ 6HNO_{3 đặc}\(\rightarrow\) Y(NO₃)₃+ 3NO₂\(\uparrow\)+ 3H₂O

theo PTPU có:

n_SO2= \(\frac{1}{2}\)n_H2SO4= \(\frac{1}{2}\)a( mol)

n_NO2= \(\frac{1}{2}\)n_HNO3= \(\frac{1}{2}\)b ( mol)

n_H2O= n_H2SO4+ \(\frac{1}{2}\)n_HNO3= a+ \(\frac{1}{2}\)b( mol)

ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}22,4\left(0,5a+0,5b\right)=2,688\\32a+23b=5,88\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

ADĐLBTKL có:

m= 6+ 0,04.98+ 0,2.63- 5,88- 18.( 0,04+ 0,1)

= 14,12( g)

Mai mốt tốt ngày mình giải cho, mình bận học quá thôi pp bạn. Mấy bài này mình có thể làm được hết nhưng tại vì mình phải đi học nên mai hoặc mốt mình sẽ giải cho bạn

Gọi x là số mol của Fe

\(\Rightarrow n_{Al}=0,3-x\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_X=m_{Fe}+m_{Al}\)

\(\Leftrightarrow11=56x+27\left(0,3-x\right)\)

\(\Leftrightarrow11=56x+8,1-27x\)

\(\Leftrightarrow2,9=29x\)

\(\Leftrightarrow x=0,1\)

Vậy \(m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Al}=27\times\left(0,3-0,1\right)=,54\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_X=m_{Fe}+m_{Cu}\)

\(\Leftrightarrow12=56x+64x\)

\(\Leftrightarrow12=120x\)

\(\Leftrightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

Vậy \(m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)

Gọi x (mol) là n_Cu và n_Fe \(\left(n_{Cu}=n_{Fe}\right)\)

Ta có mX= \(56x+64x=12\left(g\right)\)

⇔ \(120x=12g\)

⇔ \(x=0,1\left(mol\right)\)

➞ m_Fe= \(n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

m_Cu=\(n.M=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Vậy m_Cu=6,4 g

m_Fe=5,6 g

a) Gọi x là số mol của Fe ⇒ \(n_{Al}=x\left(mol\right)\)

Ta có: \(56x+27x=9,96\)

\(\Leftrightarrow83x=9,96\)

\(\Leftrightarrow x=0,12\left(mol\right)\)

Vậy \(n_{Fe}=n_{Al}=0,12\left(mol\right)\)

b) Gọi y là số mol của Fe ⇒ \(n_{Cu}=2y\left(mol\right)\)

Ta có: \(56y+128y=27,6\)

\(\Leftrightarrow184y=27,6\)

\(\Leftrightarrow y=0,15\)

Vậy \(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\)

c) Gọi z là số mol của Cu \(\Rightarrow n_{Al}=\frac{2}{3}z\left(mol\right)\)

Ta có: \(64z+18z=29,52\)

\(\Leftrightarrow82z=29,52\)

\(\Leftrightarrow z=0,36\)

Vậy \(n_{Cu}=0,36\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=0,24\left(mol\right)\)

a.

Đặt:

nFe= x mol

nAl= x mol

mX = 56x + 27x = 9.96 g

=> x = 0.12

Vậy số mol mỗi kim loại là : 0.12 mol

b. Đặt:

mFe=y mol

nCu= 2y mol

mY= 56y + 2y*64 = 27.6g

=> y= 0.15

Vậy số mol của Fe và Cu lần lượt là : 0.15 và 0.3 mol

c. Đặt:

nCu=3z mol

nAl= 2z mol

mZ= 3z*64 + 2z*27 = 29.52 g

=> z = 0.12

Vậy số mol của Cu và Al lần lượt là : 0.36 và 0.24 mol

a) 2Cu + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2CuO

b) Zn + Cl₂ \(\underrightarrow{to}\) ZnCl₂

c) Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

d) Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H₂O

e) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

g) C₂H₂ + \(\frac{5}{2}\)O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2CO₂ + H₂O

a) 2Cu + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CuO
b) Zn + Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl₂
c) Ca + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + H₂\(\uparrow\)
d) Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O
e) Fe₂O₃ + 6HNO₃ \(\rightarrow\) 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
g) C₂H₂ + \(\frac{5}{2}\)O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CO₂ \(\uparrow\) + H₂O

PTHH: a) 2Mg + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO
b) 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)
c) 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅
d) 2NaOH + Ca(NO₃)₂ \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ + 2NaNO₃

a) 2Mg + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2MgO

b) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

c) 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2P₂O₅

d) 2NaOH + Ca(NO₃)₂ → Ca(OH)₂ + 2NaNO₃

2Fe_xO_y +(6x-2y) H2SO4 ===> xFe2(SO4)3 +(3x-2y)SO2 +(6x-2y)H2O

2Fe_xO_y+(6_x-2_y) H₂SO₄ ----> xFe₂(SO₄)₃+(3x-2y)SO₂+(6x-2y)H₂O

nHCl (1) = 9.125/36.5 = 0.25 
nHCl (2) = 5.47/36.5 = 0.15 
Theo đề bài ta có: 
[A] - [B] = 0.4M 
<=> 0.25/V1 - 0.15/V2 = 0.4 (*) 
mà V1 + V2 = 2 
=> V1 = 2 - V2 thế vào (*) 
Ta được: 
0.4V2⁰² - 0.4V2 - 0.3 = 0 
Giải pt bậc 2 ta được 
x1 = 1.5 
x2 = - 0.5 < 0 loại 
Vậy V2 = 1.5L ; V1 = 2 - 1.5 = 0.5L

Đã cân bằng xong:

a) 8Al + 30HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 9H₂O + 3NH₄NO₃

b) 2FeS₂ + 14H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 14H₂O + 15SO₂\(\uparrow\)

Ở câu b do bạn không cho chỉ số của SO₄ nên mình đặt theo công thức hóa trị ( Fe hóa trị III, nhóm SO₄ hóa trị II)

a, nS = 3,2 / 32 = 0,1 (mol)

nFe = 2,8 / 56 = 0,05 (mol)

Fe + S → FeS (to)

(mol) 0,05.......0,1

pư : 0,05..........0,05.........0,05

dư : 0 ...............0,05

b, Sau pư thì khối lượng rắn trong bình vẫn không đổi

c, mFeS = 0,05 * 88 = 4,4 (gam)

a) PTHH: Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS
b) sau pứ, khối lượng chất rắn trong bình không thay đổi
c) n_S = \(\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
n_Fe = \(\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Fe}}{1}=0,05< \frac{n_S}{1}=0,1\)
=> Fe hết, S dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Fe
Theo PT: n_FeS =n_Fe = 0,05(mol)
=> m_FeS = 0,05.88 = 4,4 (g)