CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Hỏi đáp

theo bài ra ta có: m N = 14*1=14 (g)

m N / m C = 18,67 / 32

=> m C = 14 / ( 18,67 / 32 )≃ 24

=> n C = 24 /12 =2 (n.tử)

m N / m H = 18,67 / 6,67

=> m H =14 / (18,67 / 6,67)≃ 5

=> n H = 5/1=5 (n.tử)

m N / m O = 18,67 / 42,66

=> m O = 14 / (18,67 / 42,66) ≃ 32

=> n O = 32 /16 = 2 (n.tử)

Vậy CTHH của hợp chất X là : C₂H₅NO₂

Áp dụng DLBT khối lượng :

mCaCO3 = m chất rắn + mCO2 =>m Chất rắn=30-8,8=....(g)

b. Lý tưởng: Nung 100g sẽ tạo 44g CO2

=> 30g CaCO3 sẽ tạo \(\frac{30\cdot44}{100}=13,2gam\)

Thực tế thu được 8,8 gam=> Hiệu suất = \(\frac{8,8\cdot100\%}{13,2}=.....\%\)

Giúp mik vs, mik đag cần gấp !!!

Gọi công thức oxit kim loại:MxOy
_Khi cho tác dụng với khí CO tạo thành khí CO2.
MxOy+yCO=>xM+yCO2
_Cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 tạo thành CaCO3:
nCaCO3=7/100=0.07(mol)=nCO2
CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O
0.07------------------>0.07(mol)
=>nO=0.07(mol)
=>mO=0.07*16=1.12(g)
=>mM=4.06-1.12=2.94(g)
_Lượng kim loại sinh ra tác dụng với dd HCl,(n là hóa trị của M)
nH2=1.176/22.4=0.0525(mol)
2M+2nHCl=>2MCln+nH2
=>nM=0.0525*2/n=0.105/n
=>M=28n
_Xét hóa trị n của M từ 1->3:
+n=1=>M=28(loại)
+n=2=>M=56(nhận)
+n=3=>M=84(loại)
Vậy M là sắt(Fe)
=>nFe=0.105/2=0.0525(mol)
=>nFe:nO=0.0525:0.07=3:4
Vậy công thức oxit kim loại là Fe3O4.

\\tham khảo nhé//

Nguyễn Trần Thành Đạt

n_CO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

CaCO₃ ---> CaO + CO₂

0,25 0,25 0,25 (mol)

m_CaCO3 = 0,25.100 = 25 g

m_CaO = 0,25.56 = 14g

a, PTHH : CaCO3 \(\underrightarrow{t^o}\) CaO+CO2

b,n CaCO3= n CO2 =\(\frac{5,6}{22,4}\)= 0,25 g

=>m CaCO3 = 0,25.100 = 0,5g

c, m CaO= 0,25. 56 = 14 ( g)

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}\)

b) Theo câu a) ta có: \(m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}=56+44=100\left(g\right)\)

c) \(\%CaCO_3=\dfrac{100}{125}\times100\%=80\%\)

⇒ %tạp chất = 100% - 80% = 20%

a) \(m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}\)

b) \(\Rightarrow m_{CaCO_3}=56+44=100\left(g\right)\)

c) \(m_{tc}=125-100=25\left(g\right)\)

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}\)

b) Theo a) ta có:

\(m_{CaCO_3}=56+44=100\left(g\right)\)

c) \(m_{tạpchất}=125-100=25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%tạpchất=\dfrac{25}{125}\times100\%=20\%\)

mCaCO3=56+44=100(g)

Bài nào z bạn?

Ủa đề đâu bạn ???

2KMnO₄ ---> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KMnO4 ---t0----> K2MnO4 + MnO2 + O2↑

a, Na2O + H2O----> 2NaOH

nNa2O = 6,2/(23.2 + 16)=0,1

=> nNaOH = 0,1.2=0,2

C_M dd NaOH =0,2/0,1=2M

b, mdd=1,05.100=105 g

=> C% dd= 0,2.40.100/105=7,61%

câu b:

Khối lượng dung dịch axit =490kg

Nước chiếm 90% dung dịch => khối lượng nước trong dung dịch=90%*490=441kg

=> khối lượng H2SO4= khối lượng dung dich- khối lượng nước=490-441=49kg

Mà cứ 80kg tạo ra 98 kg H2SO4

=> để tạo ra 49 kg cần dùng 49*80/98=40 kg

=> Khối lượng nước cần dùng để tạo dung dịch axit = m đung djch axit - khối lượng SO3=490-40=450 kg nước

Vậy cần 450 kg nước và 40kg SO3

Bảng 1.1. Tên một số sản phẩm nghiên cứu của các nhà khoa học.

Mg + H2SO4 --->MgSO4+H2(1)

2Al +3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2(2)

Gọi n\(_{Mg}=x\Rightarrow m_{Mg}=24x \)

Goij n\(_{Al}=y\Rightarrow m_{Al}=27y\)

Theo bài ra : 24x+27y=10,2(*)

Mặt khác n\(_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

Theo PTHH(1)

n\(_{H2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)

Theo PTHH(2)

n\(_{H2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)

=> x+1,5y=0,5(**)

Từ(*) và(**) ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

Theo Pthh1

n\(_{MgSO4}=n_{Mg}=0,2mol\)

=> m\(_{MgSO4}=0,2.120=24\left(g\right)\)

Theo PTHH2

n\(_{Al2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,1mol\)

m\(_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Nhớ tích cho mk nhé