CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Hỏi đáp

Nguyên tố hoá học buộc phải có trong chất A là Cácbon và Hiđro. Nguyên tố hoá học có thể có hoặc không có trong thành phần chất A là oxi.                               

          Chất A phải có C vì khi cháy tạo ra CO2.                                                    

          Chất A phải có H vì khi cháy tạo ra H2O.                                                  

          Chất A có thể không có oxi, khi đó oxi của không khí sẽ kết hợp với C và H tạo         ra CO2 và H2O.         

Azuesao ko tính đc M vậy nhỉ ???

1.3CaO+\(P_2O_5\) \(\rightarrow\)\(Ca_3\left(PO_4\right)_2\)

2. Ba+ \(H_2O\)+ \(Al_2O_3\)\(\rightarrow\)\(Ba\left(AlO_2\right)_2\)+ \(H_2\)

3. \(Fe_3O_4\)+ 2CO\(\rightarrow\)3Fe+ 2\(CO_2\)

4. 2\(SO_2\)+ O2\(\rightarrow\)2\(SO_3\)

Duy Bùi Ngọc HàAzuePhan Ngọc Khuê ^-^Nguyễn Quang AnhTentenĐặng Anh Huy 20141919

Cân bằng các phản ứng hóa học sau:

1. Fe₃O₄ + 8HCl --> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

2. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O --> 4HNO₃

3. 2Fe(OH)₃ --> Fe₂O₃ + 3H₂O

4. 2Cu(NO₃)₂ --> 2CuO + 4NO₂ + O₂

Tỉ lệ các pt như sau

a,1:8:1:2:4

B,4:1:2:4

c,2:1:3

d,2:2:4:1

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

H₂ + CuO =(nhiệt)=> Cu + H₂O

Ta có: n_Fe = \(\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

=> n_H2 = n_CuO = n_Fe = 0,2 (mol)

=> m_CuO = 0,2 x 80 = 16 (gam) = m

b) Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 (gam)

nFe=m:M=11,2:56=0,2mol

PT:Fe+HCl--->FeCl₂+H₂

theo PT:1mol:1mol:1mol:1mol

theo đề:0,2mol:0,2mol:0,2mol:0,2mol

CuO+H₂--->Cu+H₂O

theo PT:1mol:1mol:1mol:1mol

theo đề:0,2mol:0,2mol:0,2mol:0,2mol

a.mCuO=n.M=0,2.80=16g

b.mFeCl₂=n.M=0,2.127=25,4g

Ta có:

8,4 : X = (6,4 : Y) + 0,15

2X = Y - 8 sửa đề thành X = Y - 8

=> X = 24, Y = 32

Vậy X là Mg. Y là S

Số mol X là 8,4 : 24 = 0,35 mol. Số mol Y là 6,4 : 32 = 0,2 mol

Thiếu đề nha rồi nha /=/

Sửa: Ở 85 độ C có 1887 g dd bão hòa CuSO4. Làm lạnh dd xuống còn 25 độ C . Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O tách ra khỏi dd. Biết S của CuSO4 ở 85 độ C là 87,7 và ở 25 độ C là 40.

--------------------------------------

Ở nhiệt độ = 85^oC

S₈₅ = 87,7g

187,7g dd bão hòa ở 85^oC có 87,7g CuSO₄ + 100g H₂O

1887g dd bão hòa ở 85^oC có 881,67g CuSO₄ + 1005,33g H₂O

Gọi x là số mol của CuSO₄.5H₂O

\(m_{CuSO_4\left(giảm\right)}=160x\)

\(m_{H_2O\left(giảm\right)}=90x\)

\(\dfrac{881,67-160x}{1005,33-90x}.100=40\)

\(\Rightarrow x=3,867\)

\(m_{CuSO_4.5H_2O}=3,867.250=966,75\left(g\right)\)

1, Khi cho 80kg đất đèn có thành phần chính là CanxiCacbua hòa hợp với 36kg nước thu được 74kg CanxiHidroxit và 26kg khí Acetilen được thể hiện ở pahrn ứng sau: CanxiCacbua + nước tạo thành CanxiHidroxit + khí Acetilen.

Tỉ lệ % CanxiCacbua nguyên chất có trong đất đèn là:

a,80%

b,85%

c,75%

d,90%

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Bài 1 :

Ta có PTHH :

CaC2 + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + C2H2

Áp dụng ĐLBTKL ta có :

mCaC2 + mH2O = mCa(OH)2 + mC2H2

=> mCaC2 = 74 + 26 - 36 = 64 (kg)

=> \(\%mCaC2\left(trong-\text{đ}\text{ất}-\text{đ}\text{èn}\right)=\dfrac{64}{80}.100\%=80\%\)

Vậy chon đáp án (A)

2, Đốt cháy hoàn toàn 1,5kg than thành phần chính là Cacbon thì dùng hết 3,2kg khí Ôxi và sinh ra 4,4kg khí Cacbonic.

a,Lập phương trình hóa học.

b,Cho biết mẫu than trên chứa hàm lượng Cacbon là bao nhiêu %?

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

a) Ta có PTHH :

\(C+O2-^{t0}\rightarrow CO2\)

b) Áp dụng ĐLBTKL ta có :

mC + mO2 = mCO2

=> mC = mCO2 - mO2 = 4,4 - 3,2 = 1,2(Kg)

=> \(\%mC\left(trong-than\right)=\dfrac{1,2}{1,5}.100\%=80\%\)

a) 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Chất rắn thu được sau pứ gồm K₂MnO₄ , MnO₂ và có thể có KMnO₄(dư)

Gọi n_KMnO4(pứ) = a (mol)

Có : n_KMnO4(ĐB) = 110,6 : 158 = 0,7(mol)

=> n_KMnO4(dư) = 0,7 -a (mol)

=> m_KMnO4(dư) =(0,7-a) . 158 =110,6 - 158a (g)

Theo PT => n_K2MnO4 = 1_/2 . n_K2MnO4(pứ) = 1_/2 . a(mol)

=> m_K2MnO4 = n .M = 1_/2 . a . 197 =98,5a (g)

Theo PT => n_MnO2 = 1_/2 . n_K2MnO4(pứ) = 1_/2 .a (mol)

=> m_MnO2 = n .M = 1_/2 . a . 87 = 43,5a(g)

mà m_{chất rắn thu được} = 101 (g)

=> 110,6 - 158a + 98,5a + 43,5 = 101

=>a = 0,6(mol) = n_KMnO4(pứ)

=> m_KMnO4(pứ) = 158 . 0,6 = 94,8(g)

=> H = \(\dfrac{KMnO_{4\left(pứ\right)}}{KMnO_{4\left(ĐB\right)}}.100\%=\dfrac{94,8}{110,6}.100\%=85,72\%\)

b ) Theo PT => n_O2 = 1_/2 . n_KMnO4(pứ) = 1_/2 . 0,6 =0,3(mol)

=> V_{O2(thu được)} = n .22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72(l)

a) n_KMnO4=m/M=110,6/168=0,658(mol)

PT: 2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^0}MnO_4+O_2\uparrow+K_2MnO_4\)

2...................1...............1...............1 (mol)

0,658..........0,329.........0,329..........0,329 (mol)

H=(số mol phản ứng.100)/ số mol lí thuyết= (0,329.100)/0,658=50%

b) V_O2=n.22,4=0,329.22,4=7,3696(lít)

1.C

PT chữ : Hỗn hợp muối + Bari Clorua → Bari Sunfat + hai muối tan

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_{hỗn hợp muối} + m_{bari clorua} = m_{bari sunfat} + m_{hai muối tan}

\(\Rightarrow\) m_{hai muối tan} = (m_{hỗn hợp muối} + m_{bari clorua}) - m_{bari sunfat}

= ( 22,1 + 31,2 ) - 34.95

= 18,35 (g)

Vậy giá trị của a là 18,35g

PTHH :

(1) X₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2XCl

(2) YSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + YCl₂

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\) X₂SO₄ + YSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + XCl + YCl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

\(m_{X_2SO_4}+m_{YSO_4}+m_{BaCl_2}=m_{BaSO_4}+m_{XCl}+m_{YCl_2}\)

\(\Rightarrow m_{XCl}+m_{YCl_2}=\left(m_{X_2SO_4}+m_{YSO_4}+m_{BaCl_2}\right)-m_{BaSO_4}\)

\(\Leftrightarrow m_{XCl}+m_{YCl_2}=\left(22,1+31,2\right)-34,95=18,35\left(g\right)\)

Vậy giá trị của a là 18,35g

- CHÚ Ý : BẠN ƠI! BÀI NÀY MÌNH KHÔNG CHẮC NHA BỞI VÌ MÌNH CŨNG LÀM BÀI NÀY TRONG BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT (MÌNH LÀM ĐC NHƯNG CÁI PT SAI) NHƯNG CÔ CHƯA TRẢ. NHƯNG CÓ ĐIỀU KẾT QUẢ LÀ ĐÚNG 100% NHA BẠN! QUAN TRỌNG LÀ CÁI PHƯƠNG TRÌNH, CHÚT NỮA MÌNH SẼ TRÌNH BÀY BÀI NÀY DƯỚI DẠNG PHƯƠNG TRÌNH CHỮ.

PT TỔNG QUÁT :

\(MCO_3-->MO+CO_2\)

Áp dụng ĐLBTKL :

\(m_{MCO_3}=m_{CO_2}+m_{MO}\)

\(=>m_{MO\left(MgO+CaO\right)}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}=31,8-25,4=6,4\left(g\right)\)

Vậy ...

Theo dịnh luật BTKL ta có:

m_CaCo3,MgCO3=m_(CaO,MgO)+m_CO2

\(\Rightarrow\) m_(CaO,MgO)=31,8-25,4=6,4(g)

1.Na₂CO3+H₂SO4->Na₂SO₄+H₂O+CO₂

2.K₂O+H₂O->2KOH

3.4Cr+3O₂->2Cr₂O₃

4.2KClO₃->2KCl+3O₂

5.CaO+H₂O->Ca(OH)₂

6.Fe₂O₃+6HCl->2FeCl₃+3H₂O

7.Ag₂O+2HCl->2AgCl+H₂O

8.MgO+2HCl->MgCl₂+H₂O

9.SO₃+2NaOH->Na₂SO₄+H₂O

10.N₂O₅+2NaOH->2NaNO₃+H₂O