CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Hỏi đáp

Câu 1:

a) Vì khối lượng của 1 nguyên tử C = 1,9926.10^-23g

Mà: C = 12đvC \(\Rightarrow1đvC=\frac{1}{12}C\)

\(\Rightarrow1đvC=\frac{1}{12}.1,9926.10^{-23}=1,6605.10^{-24}\left(g\right)\)

b) Ta có: Al = 27đvC

\(\Rightarrow Al=27.1,6605.10^{-24}=44,8335.10^{-24}=4,48335.10^{-23}\left(g\right)\)

C1:

a, \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

b, \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow3K_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

Bạn tham khảo nhé!

a, PTHH

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2

b, Tỉ lệ :

Số nguyên tử Mg : số phân tử H2SO4=1:1

Số nguyên tử Mg : số phân tử MgSO4 = 1:1

số nguyên tử Mg : số phân tử H2 = 1:1

a,Phương trình hóa học

Mg+h2SO4->mgso4+h2

b, tỉ lệ

Số nguyên tử mg :số phân tử mgso4 = 1: 1

Số nguyên tử mg: số phân tử h2=1:1

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O\)

Vì nguyên tố Fe trong Fe_xO_y có hóa trị \(\frac{2y}{x}\) nhé

\(n_{NaOH}=1.0,3=0,3(mol)\)

\(PTHH:2NaOH+CuSO_4→Na_2SO_4+Cu(OH)_2\)

(mol)______0,3____0,15_________________0,15__

\(a.V_{CuSO_4}=\frac{0,15}{1}=0,15\left(l\right)\)

\(b.m_{\downarrow}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

2FeS2+11\2O2-to>Fe2O3+4SO2

1666666,667-----------------6666666,667 mol

2SO2+O2-to, V2H5->2SO3

6666666,667--------------6666666,667 mol

SO3+H2O->H2SO4

6666666,667--6666666,667 mol

b>n FeS2=10³⁰\6.10²³=1666666,667 mol

=>số phân tử H2SO4 là 6666666,667 .6.10²³=4.10³⁰ pt

- Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử
- Cho nước vôi trong vào các lọ, nếu lọ nào xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ lọ chứa CO2
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
-Cho dung dịch BaCl2 vào các lọ, nếu lọ nào xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ lọ chứa SO3
BaCl2 + H2O + SO3 --> BaSO4 + HCl
- Cho dung dịch Br₂ vào các lọ, nếu lọ nào làm mất màu dung dịch Br₂ chứng tỏ lọ chứa SO2
SO2 + Br2 +H2O --> HBr + H2SO4
- Cho que đóm đang cháy vào các bình còn lại
+ Nếu que đóm bùng cháy với ngọn lửa mạnh mẽ thì bình chứa khí O2
+ Nếu que đóm tắt thì bình đó chứa khí N2
+ Nếu que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh thì bình chứa khí H2
- Cho khí còn lại vào ống nghiệm chứa CuO. Nếu thấy bột CuO từ đen chuyển sang đỏ và có khí thoát ra thì bình đó chứa CO.

Bạn tham khảo xem

P ( III ) va O , P₂O₃

N ( III ) va H , NH₃

Fe ( II ) va O , FeO

Cu ( II ) va OH ,Cu(OH)₂

Ca va NO3 , Ca(NO3)₂

Ag vaSO4 , Ag₂SO₄

BA a PO4 , Ba₃(PO4)₂

Fe ( III ) va SO4 , Fe₂(SO4)₃

Al va SO4 , Al₂(SO4)₃

NH4 ( I ) va NO3: NH₄NO₃

Các phản ứng xảy ra:

FeO + H₂ \(^{to}\rightarrow\) Fe + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ \(^{to}\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂ \(^{to}\rightarrow\) 3Fe + 4H₂O

n_H2 = 0,2 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

n_H2 = n_H2O = 0,2 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hỗn hợp} + m_H2 = m_H2O + m_{chất rắn}

\(\Rightarrow\) m_{chất rắn} = 6 + 0,4 - 3,6 = 2,8 (g)

1) Cu + 2H₂SO₄ -> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2) Zn + 2H₂SO₄ -> ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3) 3Zn + 8HNO₃ -> 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4)Fe₃O₄ + H₂ -> 3FeO + H₂O

5) 3Fe₂O₃ + H₂ -> 2Fe₃O₄ + H₂O

6) Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe  + 4H₂O

7) Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂

_ Lấy mỗi dung dịch ra một ít để làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử, ta chia làm 3 nhóm hóa chất sau :
...+ Nhóm 1 : dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là NaHSO4.
...+ Nhóm 2 : dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là Na2CO3, Na2SO3 và
...Na2S.
...+ Nhóm 3 : dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là BaCl2.
_ Cho mẫu chứa NaHSO4 lần lượt vào các mẫu ở nhóm 2, mẫu sủi bọt khí mùi trứng thối là Na2S :
..........2NaHSO4 + Na2S => 2Na2SO4 + H2S
_ Mẫu sủi bọt khí mùi hắc là Na2SO3 :
..........2NaHSO4 + Na2SO3 => 2Na2SO4 + SO2
_ Mẫu sủi bọt khí không mùi là Na2CO3 :
..........2NaHSO4 + Na2CO3 => 2Na2SO4 + CO2 + H2O

PTHH: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)