CHƯƠNG II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Hỏi đáp

3/ Hiện tượng vật lí : (a,c,e,g)

Hiên tượng hoá học : (b,d,đ)

4/a. \(Cacbon+Oxi\underrightarrow{t^o}Cacbonic\)

b. Phải được đốt cháy

c. Có tạo thành chất mới

d. đập vừa nhỏ than để tăng bề mặt tiếp xúc giữa than với không khí quạt mạnh để cung cấp oxi cho lửa bén nhanh.

Tham khảo ở đây nhé bạn :)

/hoi-dap/question/97367.html

a)khí cacbonic+canxi hidroxit----canxi cacbonat+nước

b)hidro peoxit---nước+Oxi

c) Canxi cacbonat---canxi xit+cacbonat

bạn chỉ cần dựa vào hiện tượng vật lí là nó ko có sự biến đổi chất, còn hiện tượng hóa học thì có sự biến đổi chất

Để cân bằng phương trình hóa học gồm 3 bước :

Bước 1 : Viết sơ đồ của phản ứng

Bước 2 : Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

Bước 3 : Viết phương trình hóa học

Có nhiều cách để cân bằng phương trình từ phức tạp đến dễ hiểu.Sau đây mình gửi cho bạn cách cân bằng dễ hiểu nha.
-Phương pháp cân bằng hệ số:
+đặt các hẹ số là a;b;c;d;e........
+biểu thị hai bên phương trình thành các phương trình toán học ( ví dụ a=xb.........)
+chọn một ẩn có nhiều mối quan hệ với các ẩn khác mà bạn dễ giải sẽ tìm ra ẩn cần tìm
+viết lại vào phương trình rồi rút gọn (nếu cần thiết)
Cùng giải ví dụ dễ nha
H2SO4 +BaCl2 ---->BaSO4 + HCl
với phương trình này bạn dễ dàng nhẩm được hệ số nhưng thử áp dụng cho nhuần nhuyễn nha
đặt a H2SO4 + b BaCl2 --------> c BaSO4+ d HCl
--->vớiH : 2a =d.......... (tự giải nha

Dấu hiệu để nhận biết phản ứng xảy ra là quả trứng sủi bọt, do khí cacbon dioxit thoát ra ngoài.

Phương trình phản ứng:

Axit clohidric + canxi cacbonat -> canxi clorua + cacbon dioxit + nước

Chất phản ứng: axit clohidric và canxi cacbonat.

Sản phẩm: canxi clorua, khí cacbon dioxit và nước.

Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra : thoát khí các bô níc CO2 , kèm theo kết cấu vỏ trứng bị tán rã .

Phương trình phản ứng : CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

Cho quỳ tím vào
- Quỳ đỏ => HCl
- Quỳ xanh => Na2CO3
- Quỳ ko đổi màu => NaCl, BaCl2 cho dd Na2CO3 vào
+ Có kết tủa trắng => BaCl2 => pt
+ Ko hiện tượng => NaCl

$C{H}_{2n}+\backslash (\backslash dfrac\{2+n\}\{2\}\backslash )O_2$

Nếu không giới hạn thuốc thử thì rất dễ: trước tiên bất cứ bài nhận biết nào bạn cũng nên ghi "trích các hóa chất một ít để làm mẫu thử và đánh số tương ứng"

a) N2 O2 NH3 Cl2 CO2

dùng dd Ca(OH)2 nhận biết CO2 đầu tiên vì pư tạo kết tủa CaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

dùng quỳ tím ẩm để thử Cl2, giấy quỳ sẽ hóa đỏ rồi dần mất màu. Do quỳ ẩm có nước sẽ pư:
Cl2 + H2O + O2 = 2HClO
HClO = HCl + [O] chính HCl là quỳ hóa đỏ và [O] nguyên tử làm mất màu quỳ do tính oxi hóa mạnh.

Dùng ddAgNO3 để nhận biết NH3:
AgNO3 + NH3 + H2O = AgOH + NH4NO3
2AgOH = Ag2O + H2O (kết tủa màu đen)

Dùng que diêm để thử O2 và N2, mẫu nào làm diêm cháy sáng là O2.

b)Trích các chất bột một ít hòa vào nước là mẫu thử có đánh số thứ tự.

Dùng AgNO3 để nhận biết NH4NO3: do 2 chất này không phản ứng, các chất khác đều tạo kết tủa.
Dùng BaCl2 để nhận biết NH4Cl do 2 chất này không phản ứng, 2 chất còn lại tạo kết tủa.
Dùng HCl đẻ phân biệt 2 chất còn lại, mẫu thử nào có khí sủi bọt là (NH4)2CO3

c) Chỉ dùng quỳ tím thì làm như sau:
Nhúng quỳ vào 5 lọ:
quỳ không đổi màu: CaCl2, (NH4)2SO4 (thực ra chất này làm quỳ hơi xanh nhưng phải để trên giấy trắng nhìn kỹ mới thấy nên cứ cho nó không đổi màu).
quỳ hóa đỏ: HCl
quỳ hóa xanh: NaOH và Na2CO3

Trích các hóa chất làm mẩu thử có đánh số thứ tự.
Dùng HCl để phân biệt Na2CO3 và NaOH vì Na2CO3 pư có sủi bọt khí.

Dùng Na2CO3 để thử CaCl2 và (NH4)2SO4 vì CaCl2 pư tạo CaCO3 kết tủa trắng, chất kia không pư.

a) cho que đóm còn tàn lửa: oxi: cháy mãnh liệt, tắt: cacbonic(k duy trì sự cháy), còn lại...kk
B) cho quì tím:
nacl: quì tím k biến màu, koh: là bazơ nên quì tím màu xanh, quì tím màu đỏ: h2so4
tương tự, nhận biết như trên thì đc nacl, còn 2 chất cho dẩn qua khí co2, dd bị vẫn đục: ca(oh)2, còn lại naoh

nhớ like nha

- Trích 4 mẫu thử

- Thử bằng quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa đỏ là lọ HCl

+ Quỳ tím hóa xanh là lọ NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu là NaCl và MgCl₂

- Cho dung dịch NaOH vào 2 mẫu trên:

+ Có kết tủa trắng là MgCl₂:

MgCl₂+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)₂\(\downarrow\)+2NaCl

+ Không hiện tượng là NaCl

Đầu tiên dùng quỳ tím ta biết được: HCl vì làm quỳ chuyển đỏ
NaOH vì làm quỳ chuyển xanh
hai chất còn lại ko làm quỳ chuyển màu
cho 2 chất đó tác dụng với dd NaOH thì ta biết được MgCl2 vì có kết tủa trắng sinh ra (đó là Mg(OH)2), NaCl ko tác dụng với NaOH
pthh : MgCl2 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + 2NaCl

Hình 5.2a

-Cân bị lệch về bên trái vì:

+Bên phải:có 2 nguyên tử H,1 nguyên tử O

+Bên trái :có 2 nguyên tử H,có 2 nguyên tử O

=>Cân bằng: 2H2 + O2 = 2H2O

Hình 5.2b

-Cân bị lệch về bên phải vì:

+Bên phải:có 4 nguyên tử H,có 2 nguyên tử O

+Bên trái:có 2 nguyên tử H,2 nguyên tử O

=> Cân bằng: 2H2 + O2 = 2H2O

Hình 5.2c

-Cân thăng bằng vì:

+Bên phải : có 4 nguyên tử H,2 nguyên tử O

+Bên trái: có 4 nguyên tử H,2 nguyên tử O

=>2 vế bằng nhau

+>

- B1: Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hóa học của chất tham gia, sản phẩm.

- B2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức sao cho số nguyên tử các nguyên tố ở chất tham gia và chất tạo thành là bằng nhau.

- B3: Viết thành phương trình hóa học.

Chúc em học tốt!!!

Các bạn giải thích như vậy sai hoàn toàn. Trong 1 phản ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi, chứ không phải bên này 2 H , 2 O mà bên kia lại 2H , 1O.

Theo mình khi xảy ra phản ứng, Hidro phản ứng với Oxi theo tỉ lệ 2:1, phần Oxi thừa sẽ thoát ra ngoài khiến cân không thăng bằng.

Số nguyên tử (số proton trong hạt nhân): 8

- Ký hiệu nguyên tử (trên Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học): O

- Trọng lượng nguyên tử (khối lượng trung bình của nguyên tử): 15,9994

- Mật độ: 0,001429 gram trong một centimet khối

- Trạng thái khi ở nhiệt độ phòng: Khí

- Điểm nóng chảy: âm 361,82 độ F (âm 218,79 độ C)

- Điểm sôi: âm 297,31 độ F (âm 182,95 độ C)

- Số đồng vị (nguyên tử của cùng một nguyên tố với một số nơtron khác): 11; ba ổn định

- Đồng vị phổ biến nhất: O-16 (99,757% có sẵn trong tự nhiên)

Oxy được phát hiện ra như thế nào?

Theo Phòng thí nghiệm quốc gia Thomas Jefferson National Accelerator Facility của Mỹ, oxy là nguyên tố phổ biến thứ ba trong vũ trụ. Tuy nhiên, hoạt tính của oxy khiến nó khá hiếm trong bầu khí quyển của Trái Đất.

Vi khuẩn lam (Cyanobacteria) là những sinh vật "thở" bằng sự quang hợp, chúng hít khí carbon dioxide và thải ra khí oxy, giống như loài thực vật. Cyanobacteria được xem là loài sinh vật đầu tiên tạo ra oxy trên Trái Đất. Điều này được xem như một Sự kiện Oxy hóa vĩ đại trong lịch sử.

Quá trình quang hợp của vi khuẩn lam diễn ra liên tục trước khi oxy xuất hiện khắp trong bầu khí quyển của Trái đất. Một nghiên cứu hồi tháng 3/2014 được đăng trên tạp chí Nature Geoscience cho thấy những hòn đá 2,95 tỷ năm tuổi được tìm thấy ở Nam Phi có chứa các oxit. Những tảng đá ban đầu nằm trong vùng biển nông, cho thấy oxy từ quá trình quang hợp bắt đầu tích tụ trong môi trường biển khoảng nửa tỉ năm trước khi nó bắt đầu tích tụ trong khí quyển khoảng 2,5 tỷ năm trước.

Sự sống ngày nay phụ thuộc rất nhiều vào oxy, nhưng ban đầu, sự tích tụ của oxy trong bầu khí quyển không khác gì một thảm họa. Bầu khí quyển mới khiến hàng loạt vi khuẩn kỵ khí tuyệt chủng, trong đó có những sinh vật không cần oxy. Vi khuẩn kỵ khí không thể thích nghi hay tồn tại khi có oxy đã bị chết đi trong thế giới mới ngày nay.

Những ý niệm mơ hồ đầu tiên của con người về sự tồn tại của oxy như là một nguyên tố hóa học là vào năm 1608, khi nhà phát minh người Hà Lan Cornelius Drebbel báo cáo rằng hệ thống sưởi ấm Nitrat (kali nitrat) phát ra một loại khí. Danh tính của loại khí này vẫn còn là một bí ẩn cho đến thập niên 1770, khi có ba nhà hóa học gần như cùng lúc phát hiện ra oxy. Mục sư, nhà hóa học người Anh Joseph đã tách oxy bằng cách chiếu ánh sáng mặt trời trên oxit thủy ngân và thu khí từ phản ứng. Ông lưu ý rằng một ngọn nến cháy sáng rực rỡ hơn khi ở trong khí này, nhờ có vai trò của oxy trong quá trình đốt cháy.

Năm 1774, linh mục công bố phát hiện của mình. Trước đó, vào năm 1771, nhà khoa học Thụy Sĩ Carl Wilhelm Steele là người đã thực sự tách được oxy và có công trình viết về khí oxy nhưng lại không công bố tác phẩm. Người thứ ba phát hiện ra oxy là Antoine-Laurent de Lavoisier, một nhà hóa học người Pháp. Chính ông đã đặt tên cho nguyên tố này là "oxy". Từ "oxy" và "gen" đều là các từ trong tiếng Hy Lạp, có nghĩa là "axit-hình thành".

Bạn có biết?

- Khi ở dạng khí, oxy không có màu. Nhưng ở dạng chất lỏng, oxy có màu xanh nhạt.

- Nếu bạn từng tự hỏi bơi trong một hồ bơi có chứa oxy lỏng sẽ như thế nào, thì câu trả lời là: rất, rất lạnh. Oxy chỉ hóa lỏng ở nhiệt độ âm 183 độ C, vì thế bơi trong một hồ bơi chứa oxy lỏng sẽ vô cùng lạnh.

- Quá ít oxy cũng nguy hiểm mà quá nhiều oxy cũng nguy hiểm. Nếu chúng ta hít thở 80% oxy trong hơn 12 giờ sẽ gây kích thích đường hô hấp, và cuối cùng là có thể bị tràn dịch, hoặc phù nề.

- Oxy rất nặng. Một nghiên cứu năm 2012 đăng trên tạp chí Physical Review Letters phát hiện ra một phân tử oxy (O2) có thể tồn tại áp lực cao hơn áp suất khí quyển tới 19 triệu lần.

- Mức oxy thấp nhất trong máu người từng được đo ở gần đỉnh núi Everest trong năm 2009. Các nhà leo núi có nồng độ oxy trung bình trong động mạch là 3,28 kilopascal. Trong khi đó, thông thường con người có nồng độ oxy trung bình là 12-14 kilopascal.

- Chúng ta phải cám ơn vì bầu khí quyền có nồng độ 21% oxy. Khoảng 300 triệu năm trước, nồng độ oxy đạt 35%, các loài côn trùng có thể phát triển siêu lớn: hãy tưởng tượng thế giới sẽ ra sao nếu loài chuồn chuồn có sải cánh rộng bằng diều hâu!

Những nghiên cứu về oxy

Tháng 3/2014, nhà vật lý học Dean Lee của trường Đại học North Carolina cùng các đồng nghiệp báo cáo rằng họ đã tìm ra cấu trúc hạt nhân của oxy-16, đồng vị phổ biến nhất của oxy, ở trạng thái cơ bản (trạng thái mà tất cả các electron đều ở mức năng lượng thấp nhất có thể) và trong trạng thái kích thích đầu tiên (trạng thái mức độ năng lượng tăng tiếp theo).

Phát hiện trên rất quan trọng để hiểu được hạt nhân hình thành như thế nào trong các ngôi sao - từ carbon với oxy đến các nguyên tố nặng hơn. Sử dụng các mô phỏng trên siêu máy tính và một số mạng tinh thể, các nhà nghiên cứu đã có thể xem các hạt trong một hạt nhân oxy-16 tự sắp xếp như thế nào. Họ nhận thấy trong trạng thái cơ bản của oxy-16, thực sự có bốn cụm alpha, sắp xếp gọn gàng trong một khối tứ diện.

Nhưng có một bí mật khác cần làm sáng tỏ. Trạng thái cơ bản của oxy-16 và trạng thái kích thích đầu tiên cùng có một tính năng khác thường. Cả hai đều có cùng spin – spin là giá trị chỉ ra cách các hạt xoay như thế nào. Chúng cũng đều có cân bằng dương, một cách cho thấy tính đối xứng.

Các mô phỏng đã đưa ra câu trả lời: Trong trạng thái kích thích, oxy-16 sắp xếp lại các hạt nhân của nó để trông giống như trạng thái cơ bản. Thay vì sắp xếp dạng tứ diện, các hạt alpha lại tự sắp xếp trong dạng mặt phẳng hình vuông hoặc gần giống như hình vuông. Hiện nay, khoa học vẫn đang khám phá các tương tác lượng tử trong các hạt nhân oxy-16.

"Thực sự có rất nhiều điều thú vị xảy ra bên trong những thứ nhỏ như hạt nhân," nhà vật lý học Dean Lee nói.

Các nghiên cứu của Lee nhằm tìm hiểu cách oxy sinh ra trong các ngôi sao. Ngoài ra, còn có dạng nghiên cứu oxy khác, tập trung vào vai trò của oxy trong sự sống trên Trái đất. Ngay sau Sự kiện oxy hóa vĩ đại cách đây 2,4 tỷ năm, nồng độ ôxy có thể đã đạt hoặc vượt mức nồng độ ngày hôm nay. Nhiều loài động vật đã tuyệt chủng từ đó đến nay, những động vật đơn giản nhất xuất hiện khoảng 600 triệu năm trước.

Mặc dù về lý thuyết, sự xuất hiện của oxy đã mở đường cho sự tồn tại của các loài động vật, song câu chuyện dường như phức tạp hơn rất nhiều. Các loài động vật không hề xuất hiện sau các va chạm đáng kể đầu tiên về nồng độ oxy trên Trái đất 2,4 tỷ năm trước. Vào tháng 2/2014, Daniel Mills, một ứng cử viên tiến sĩ tại Nordic Center for Earth Evolution thuộc trường Đại học Southern Denmark, cùng với các cộng sự đã báo cáo trên tạp chí PNAS rằng loài bọt biển hiện đại ngày nay vẫn còn có thể hít thở, ăn uống và thậm chí phát triển ở nồng độ oxy cao hơn 0,5% đến 4% của nồng độ oxy trong bầu khí quyển Trái Đất ngày nay. Bọt biển là có lẽ loài động vật sống giống với các loài động vật đầu tiên trên Trái đất.

Phát hiện trên về loài bọt biển cho thấy thêm một khía cạnh về sự sống của các loài động vật đầu tiên trên trái đất. Ngay cả trong thời hiện đại, những loài động vật như giun tròn cũng phát triển mạnh trong những khu vực thiếu oxy của đại dương.

"Rõ ràng là có nhiều yếu tố góp phần vào sự tiến hóa của các loài động vật, chứ không chỉ có nguồn oxy", Mills nói.

Ôxy (bắt nguồn từ tiếng Pháp: oxygène)^[1] là nguyên tố hóa học có ký hiệu là O thuộc nhóm VI A và số hiệu nguyên tử bằng 8 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử khối bằng 16. Ôxy là nguyên tố phi kim hoạt động mạnh nó có thể tạo thành hợp chất oxit với hầu hết các nguyên tố khác^[2]. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn hai nguyên tử ôxy kết hợp với nhau tạo thành phân tử ôxy không màu, không mùi, không vị có công thức O₂. Ôxy phân tử (O₂, thường được gọi là ôxy tự do) trên Trái Đất là không ổn định về mặt nhiệt động lực học. Sự xuất hiện trong thời kỳ đầu tiên của nó trên Trái Đất là do các hoạt động quang hợp của vi khuẩn kỵ khí (vi khuẩn cổ và vi khuẩn). Sự phổ biến của nó từ sau đó đến ngày nay là do hoạt động quang hợp của cây xanh. Ôxy là nguyên tố phổ biến xếp hàng thứ 3 trong vũ trụ theo khối lượng sau hydro và heli^[3] và là nguyên tố phổ biến nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất.^[4] Khí ôxy chiếm 20,9% về thể tích trong không khí.^[5]

Khí ôxy thường được gọi là dưỡng khí, vì nó duy trì sự sống của cơ thể con người.

Tất cả các nhóm phân tử cấu trúc chính trong các cơ thể sống như các protein, cacbohydrat, và mỡ chứa ôxy, cũng như trong các hợp chất vô cơ quan trọng cấu tạo tạo nên các vỏ sò, răng và xương. Ôxy ở dạng O₂ được tạo ra từ nước bởi vi khuẩn lam, tảo và thực vật thông qua quá trình quang hợp và được sử dụng trong quá trình hô hấp của các cơ thể sống bậc cao. Ôxy là chất độc đối với các sinh vật kỵ khí bắt buộc, là các sinh vật thống trị trong thời buổi đầu trên Trái Đất cho đến khi O₂ bắt đầu tích tụ trong khí quyển cách đây 2,5 triệu năm.^[6] Một dạng khác (thù hình) của ôxy là ôzôn (O₃) tích tụ tạo thành lớp ôzon, khí này giúp bảo vệ sinh quyển khỏi tia tử ngoại, nhưng nó sẽ là chất ô nhiễm nếu nó nằm gần mặt đất ở dạng sương mù. Thậm chí ở quỹ đạo Trái Đất tầm thấp, nguyên tử ôxy cũng tồn tại và làm mòn các tàu không gian.^[7]

Ôxy được Carl Wilhelm Scheele phát hiện ở Uppsala năm 1773 hoặc sớm hơn và Joseph Priestley ở Wiltshire năm 1774 độc lập nhau, nhưng Priestley thường được cho là phát hiện ra trước bởi vi ấn phẩm của ông được xuất bản trước. Tên gọi ôxy (oxygen) được Antoine Lavoisier đặt năm 1777,^[8] các thí nghiệm của ông với ôxy đã giúp loại trừ thuyết phlogiston về sự cháy và ăn mòn phổ biến vào thời đó. Ôxy được sản xuất trong công nghiệp bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng, sử dụng zeolit để loại bỏ carbon dioxide và nitơ ra khỏi không khí, điện phân nước và các cách khác. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxy bằng cách nhiệt phân một số chất giàu oxy như KMnO₄, KClO₃. Ôxy được sử dụng trong sản xuất công nghiệp (thép, nhựa và dệt); đốt nhiên liệu (nhiên liệu tên lửa); và hô hấp (hỗ trợ sự sống của con người trên tàu không gian, hay khi lặn dưới biển).

Tham khảo nha

xcbxc

a) PTHH: Mg    +    O2    --->    MgO

                2Mg    +    O2     →→     2MgO

b) mMg   +    mO2    →→    mMgO

c) Theo ĐLBTKL ta có:   mO2 =  mMgO   -   mMg

                                            mO2  = 15 - 9

                                    ⇒⇒ mO2 =  6 (g)

a/ 2Mg + O2 ===> 2MgO

b/ PT bảo toàn khối lượng:

     m_Mg + m_O2 = m_MgO

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có

      m_O2 = m_MgO - m_Mg

<=> m_O2 = 15 - 9 = 6 gam

Biến đổi hóa học (Phản ứng hóa học) là một quá trình dẫn đến biến đổi một tập hợp các hóa chất này thành một tập hợp các hóa chất khác. Theo cách cổ điển, các phản ứng hóa học bao gồm toàn bộ các chuyển đổi chỉ liên quan đến vị trí của các electron trong việc hình thành và phá vỡ các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, và không có sự thay đổi nào đối với nhân (không có sự thay đổi các nguyên tố tham gia), và thường có thể được mô tả bằng các phương trình hóa học. Hóa học hạt nhân là một ngành con của hóa học liên quan đến các phản ứng hóa học của các nguyên tổ phóng xạ và không bền, trong đó cả sự chuyển điện tử và chuyến đổi hạt nhân đều có thể diễn ra.

Phản ứng hóa học có thể diễn ra "tức thời", không yêu cầu cung cấp năng lượng ban đầu, hoặc "không tức thời", yêu cầu năng lượng ban đầu (dưới nhiều dạng như nhiệt, ánh sáng hay năng lượng điện).

Có những thay đổi về liên kết hóa học giữa các nguyên tử nhưng không thay đổi giữa các nguyên tố tham gia.

Quá trình biến đổi hóa học hay còn gọi là :

(Phản ứng hóa học) đó là một quá trình dẫn đến biến đổi một tập hợp các hóa chất này thành một tập hợp các hóa chất khác. Theo cách cổ điển, các phản ứng hóa học bao gồm toàn bộ các chuyển đổi chỉ liên quan đến vị trí của các electron trong việc hình thành và phá vỡ các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, và không có sự thay đổi nào đối với nhân (không có sự thay đổi các nguyên tố tham gia), và thường có thể được mô tả bằng các phương trình hóa học. Hóa học hạt nhân là một ngành con của hóa học liên quan đến các phản ứng hóa học của các nguyên tổ phóng xạ và không bền, trong đó cả sự chuyển điện tử và chuyến đổi hạt nhân đều có thể diễn ra.

Phản ứng hóa học có thể diễn ra "tức thời", không yêu cầu cung cấp năng lượng ban đầu, hoặc "không tức thời", yêu cầu năng lượng ban đầu (dưới nhiều dạng như nhiệt, ánh sáng hay năng lượng điện).

Đốt cháy mẫu giấy vụn là hiện tượng hoá học vì giấy sau khi đốt sẽ không còn giữ màu sắc trạng thái như trước kia

Chúc bạn học tốt

Đốt cháy mẩu giấy vụn là ​hiện tượng hóa học vì khi ta đốt mẩu giấy thì mẩu giấy sẽ biến thành tro không còn giữ trạng thái, màu sắc như cũ nữa.​

CHÚC BẠN HỌC TỐT