Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Bài này bị thiếu dữ kiện r bạn ơi !!!!!

*Hoàn thành ptpư theo sơ đồ :

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CuO\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+Fe\rightarrow Cu+FeCl_2\)

1)

2Cu + O2 --> 2CuO

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O

CuCl2 + Fe --> Cu + FeCl2

3)

nH2SO4 = (200x19.6)/(98x100) = 0.4 (mol)

nFe2O3 = 16/160 = 0.1(mol)

PTHH Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O

theo đề 0.1 0.4

đã pư 0.1 0.3

sau pư 0 0.1 0.1

Lập tỉ số nFe2O3 < nH2SO4

=> nH2SO4 Dư

mdd(sau pư) = 16 + 200 = 216 (g)

mFe2(SO4)3 = 0.1x400 = 40(g)

C%Fe2(SO4)3 = 40/216*100% = 18.518%

Bài này yêu cầu tìm kim loại mới đúng chứ bạn?

-Khí N_xO_y có tỉ khối H₂ là 22 suy ra 14x + 16y = 22.2=44
hay 7x + 8y = 22 chọn được x=2 và y=1 (N₂O)
nN₂O = 0.042 mol
2N⁺⁵ +8e -> 2N suy ra số mol e nhận = 0.042*8 = 0.336 mol
-gọi x là mol Kim loại M hóa trị n
M -> Mⁿ⁺ +ne suy ra số mol e nhường = nx mol
Vậy ta được nx=0,336 mà Mx= 3.024
->M=9n -> M=27 và n=3 chính là Al

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{hh}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{0,616}{22,4}=0,0275mol\)

- Gọi x,y lần lượt là số mol N₂O và N₂ ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,0275\\44x+28y=1,05\end{matrix}\right.\)

- Giải ra x=0,0175 và y=0,01

-Quá trình nhường e: \(Zn\rightarrow Zn^{+2}+2e\)

số mol e nhường=0,2.2=0,4mol

- Quá trình nhận e:

\(2N^{+5}+8e\rightarrow2N^{+1}\)

\(2N^{+5}+10e\rightarrow N_2^0\)

Tổng số mol e nhận=0,0175.8+0,01.10=0,24

- Do số mol e nhường lớn hơn số mol e nhận nên có thêm muối NH₄NO₃ . Ta có:\(N^{+5}+8e\rightarrow N^{-3}\) Số mol NH₄NO₃=(0,4-0,24):8=0,02mol

- PTHH:

\(4Zn+10HNO_3\rightarrow4Zn\left(NO_3\right)_2+N_2O+5H_2O\)

\(5Zn+12HNO_3\rightarrow5Zn\left(NO_3\right)_2+N_2+6H_2O\)

\(4Zn+10HNO_3\rightarrow4Zn\left(NO_3\right)_2+NH_4NO_3+3H_2O\)

- Từ đó ta có: \(n_{HNO_3}=10n_{N_2O}+12n_{N_2}+10n_{NH_4NO_3}=10.0,0175+12.0,01+10.0,02=0,495mol\)

Đề ghi thiếu. Ví dụ 0,616l thiếu đktc

Ê hình như chỗ kia lẽ ra phải là dd chứa 8g SO4 của kim loại hóa trị II chứ.

Gọi A là kim loại cần tìm

\(2NaOH+ASO_4\rightarrow A\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\) (1)

....................M_A +96 1mol

.......................8g \(\dfrac{3,2}{M_A}\)

\(A\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}AO+H_2O\uparrow\)

\(\dfrac{3,2}{M_A}\) <----- \(\dfrac{3,2}{M_A}\)

\(AO+H_2\underrightarrow{t^o}A+H_2O\)

\(\dfrac{3,2}{M_A}\)<------- \(\dfrac{3,2}{M_A}\)

Từ (1) \(\dfrac{A+96}{8}=\dfrac{1}{\dfrac{3,2}{A}}\)

=> A = 64

A là Cu

Ta có n_HCl = \(\dfrac{200\times7,3\%}{36,5}\) = 0,4 ( mol )

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

0,2.......0,4.........0,2......0,2

=> V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( lít )

M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_H2

= 0,2 . 65 + 200 - 0,2 . 2

= 212,6 ( gam )

=> m_ZnCl2 = 136 . 0,2 = 27,2 ( gam )

=> C%_ZnCl2 = \(\dfrac{27,2}{212,6}\times100\approx12,8\%\)

nHCl = (200x7.3%)/(36.5x100%) = 0.4(mol)

PTHH Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

theo đề 0.2 0.4 0.2 0.2

VH2 = 0.2x22.4=4.48 (l)

mdd(sau pư) = mdd(trước pư) + mZn - mH2

=>mdd(sau pư) = 200 + (0.2x65) - (0.2x2)

=>mdd(sau pư) = 212.6 (g)

mZnCl2 = 136x0.2 = 27.2 (g)

C%ZnCl2 = 27.2/212.6*100% =12.8%

a ) Trích mỗi chất một ít để làm thí nghiệm .

Nhúng lần lượt các mẫu thử vào quỳ tím .

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dd NaOH .

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dd H₂SO₄ .

+ Mẫu thử nào không làm quỳ tím chuyển màu là dd NaCl và dd Na₂SO₄ . ( Nhóm 1 )

Cho lần lượt các chất trong nhóm một tác dụng với dd HCl .

+ Mẫu thử nào có xuất hiện kết tủa trắng là dd Na₂SO_{4 .}

Ptpư : \(Na_2SO_4+2HCl\rightarrow2NaCl\downarrow+H_2SO_4\)

+ Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl .

hãy theo dõi mình nhé ♥♥♥♥

Mấy câu kia bạn tự làm nhá . Dễ mà . Mình ngại làm