Chủ đề 11: Oxi-Ozon

PTHH: \(4X+nO_2\underrightarrow{t^o}2X_2O_n\)

            \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{O_2}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{X_2O_n}=\dfrac{0,05}{n}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow M_{X_2O_n}=\dfrac{3,1}{\dfrac{0,05}{n}}=62n\)

Ta thấy với \(n=1\) \(\Rightarrow M_{X_2O}=62\) \(\Rightarrow M_X=23\)

  Vậy kim loại cần tìm là Natri

Giả sử có 1 lít hỗn hợp X

Phương trình : 3O₂ \(\rightarrow\) 2O₃

V_hh Tăng = \(\dfrac{1}{2}V_{O_3}=10\%V_x=0,1l\Rightarrow V_{O_3}=0,2l\)

\(\Rightarrow\%VO_3=\dfrac{0,2}{1}=20\%\)

\(n_{O_2}=0.5\left(mol\right)\)

\(Đặt:n_{O_3}=a\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=\dfrac{48a+32\cdot0.5}{a+0.5}=10\cdot4=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow a=0.5\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{59,25}{158}=0,375\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1875\left(mol\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(1\right)\)

Các quá trình:

\(C^0\rightarrow C^{+2}+2e\)

x__________ 2x (mol)

\(C^0\rightarrow C^{+4}+4e\)

y__________ 4y (mol)

\(O_2^0+4e\rightarrow2O^{-2}\)

0,1875_0,75 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 4y = 0,75 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,225\left(mol\right)\\y=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,225}{0,3}100\%=75\%\text{ }\\\%V_{CO_2}=25\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Zn}=n_M=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow65a+Ma=6.54\\ \\ \Rightarrow a\left(65+M\right)=6.54\)

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(2M+O_2\rightarrow2MO\)

\(m_{oxit}=81a+\left(M+16\right)a=8.05\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left(65+M\right)a+32a=8.05\)

\(\Rightarrow6.54+32a=8.05\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{151}{3200}\)

\(\left(1\right)\Rightarrow M=\dfrac{6.54}{\dfrac{151}{3200}}-65=73.5\)

Em xem lại đề nhé !!

Gọi số mol $CH_4$ và $C_2H_4$ lần lượt là a;b(mol)

Ta có: $a+b=0,8;a+2b=1,1$

Giải hệ ta được $a=0,5;b=0,3$

Bảo toàn H ta được $n_{H_2O}=1,6(mol)$

Bảo toàn O ta có: $n_{O_2}=1,9(mol)\Rightarrow V_{O_2}=42,56(l)$

\(CH4+2O2->CO2+2H2O\)

\(C2H4+3O2->2CO2+2H2O\)

\(nCO2=48,\dfrac{4}{44}=1,1mol\)

 Lít hỗn hợp khí=\(\dfrac{17,92}{22},4=0,8mol\)

Gọi a, b lần lượt là: nCH4 và nC2H4 ta có:

a+b=0,8 và a+2b=1,1

Ta tính được:

b=0,3 và a=0,5

\(=>nO2=2a+3b=1,9mol\)

\(=>VO2=1,9.22,4=42,56\) lít

Trích mẫu thử

Sục hỗn hợp vào dung dịch NaOH :

- mẫu thử nào mất màu vàng nhạt là Clo

\(2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaClO + H_2O\)

Nung nóng các mẫu thử còn lại với Ag ở nhiệt độ cao :

- mẫu thử nào làm chất rắn chuyển sang màu đen là ozon

\(2Ag + O_3 \xrightarrow{t^o} Ag_2O + O_2\)

- mẫu thử không hiện tượng : oxi