Cân bằng hộ mik mấy phương trình này với
FemOn+HNO3->Fe(NO3)3+NO+H2O
Chủ đề 11: Oxi-Ozon
\(3Fe_mO_n+\left(12m-2n\right)HNO_3\rightarrow3mFe\left(NO_3\right)_3+\left(3m-2n\right)NO+\left(6m-n\right)H_2O\)
Đúng 0
Bình luận (0)
So sánh thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn KMnO4,KClO3KMnO4,KClO3 trong các trường hợp sau :
a) Các chất có cùng khối lượng.
b) Các chất có cùng số mol.
Đọc tiếp
So sánh thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn KMnO4,KClO3KMnO4,KClO3 trong các trường hợp sau :
a) Các chất có cùng khối lượng.
b) Các chất có cùng số mol.
PTHH của phản ứng điều chế khí oxi :
Nếu các chất có cùng khối lượng :
Theo (1) : 316 g KMnO4KMnO4 điều chế được 1 mol O2O2.
Theo (2) : 245 g KClO3KClO3 điểu chế được 3 mol O2O2.
Vậy 316 g KClO3KClO3 điều chế được : 3.316245≈3,87(mol)O23.316245≈3,87(mol)O2.
Kết luận : Nếu dùng cùng một khối lượng thì thể tích khí oxi thu được từ KClO3KClO3 nhiều hơn 3,87 lần so với KMnO4KMnO4.
b) Nếu các chất có cùng số mol :
Theo (1): 2 mol KMnO4KMnO4 điều chế được 1 mol khí O2O2.
Theo (2) : 2 mol KClO3KClO3 điều chế được 3 moi khí O2O2.
Kết luận : Nếu dùng cùng số mol thì thể tích khí oxi thu được từ KClO3KClO3 nhiều hơn 3 lần so với KMnO4KMnO4.
Đúng 0
Bình luận (0)
Điền vào bảng sau để so sánh hai thí nghiệm về điện phân các dung dịch :
Điều chế
Dung dịch điện phân
Sản phẩm ở cực dương (anot)
Sản phẩm ở cực âm (catot)
Khí oxi
Khí clo
Viết các phương trình điện phân.
Đọc tiếp
Điền vào bảng sau để so sánh hai thí nghiệm về điện phân các dung dịch :
|
Điều chế |
Dung dịch điện phân |
Sản phẩm ở cực dương (anot) |
Sản phẩm ở cực âm (catot) |
|
Khí oxi |
|
|
|
|
Khí clo |
|
|
|
Viết các phương trình điện phân.
Ta có bảng sau khi điền
|
Điều chế |
Dung dịch điện phân |
Sản phẩm ở cực dương |
Sản phẩm ở cực âm |
|
Khí oxi |
H2O pha thêm H2SO4 |
Khí oxi |
Khí hiđro |
|
Khí clo |
NaCl (có màng ngăn) |
Khí clo |
Khí hiđro |
Phương trình điện phân :
Đúng 0
Bình luận (0)
Nếu lấy 3 chất KMnO2 , KClO3, KNO2 , để điều chế oxi thì chất nào sẽ điều chế được oxi nhiều hơn trong 2 trường hợp sau :
a. Khối lượng 3 chất bằng nhau
b. Số mol 3 chất bằng nhau
bạn ghi sai đề à,\(KMnO_4\) và \(KNO_3\)sao lại KMn\(O_2\)và \(KNO_2\):
2\(KMnO_4\)\(\rightarrow\)\(K_2MnO_4\)+\(MnO_2\)+O\(_2\)
\(\rightarrow\)1g \(KMnO_4\) điều chế được \(\dfrac{8}{79}\)\(\simeq\)0,1013g \(O_2\)
\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KMnO_4\) điều chế được 16 g \(O_2\)
2KCl\(O_3\)\(\rightarrow\)2KCl+3\(O_2\)
\(\rightarrow\)1g \(KClO_3\) điều chế được \(\dfrac{96}{475}\simeq\)0,102g \(O_2\)
\(\Leftrightarrow\)1 mol KCl\(O_3\) điều chế được 48 g\(O_2\)
2KNO\(_3\)\(\rightarrow\)2KNO\(_2+O_2\)
\(\rightarrow1g\) \(KNO_3\) điều chế được\(\dfrac{16}{101}\)\(\simeq\)0,1584g \(O_2\)
\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KNO_3\) điều chế được 16 g O\(_2\)
vậy nếu dùng 3 chất trên để điều chế oxi thì:
+nếu khối lượng 3 chất để điều chế oxi thì dùng KNO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất
+nếu số mol 3 chất để điều chế oxi thì dùng KClO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất
Đúng 0
Bình luận (0)
đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn,AL trong khí CL2 dư . sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được 40,3 gam hỗn hợp muối .tính thể tích CL2 (đktc) đã phản ứng là
nCl2 = (40,3-11,9)/71 = 0,4
=> VCl2 = 8,96 lít
Đúng 0
Bình luận (0)
oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2. X là kim loại nào
4M+xO2--->2M2Ox
nO2=7,8125.10^-3.m
-->nM=0,03125m/x
---> M =32x
với x=2 --->M=64(Cu)
Đúng 0
Bình luận (1)
cho dung dịch HCL đặc ,dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 . lượng khí cho sinh ra oxi hóa hoàn toàn kim loại M , tạo ra 7,6 gam muối . kim loại M là
đốt cháy a gam C trong oxi thu đc 4,4, lít khhis CO2 duy nhất. xác định giá trị của a cần dùng
nCO2 = \(\dfrac{4,4}{22,4}=0,196\left(mol\right)\)
C + O2 --to-> CO2
0,196 <-----0,196
=> mC = 0,196 . 12 = 2,352 (g)
Đúng 0
Bình luận (0)
đốt 13g bột kim loại hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2g ( giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). kim loại đó là gì ???
gọi kim loại đó là A
2A + O2 ==> 2AO
0,2<==0,1
ta có :
mO2= 16,2-13= 3,2 g
=> nO2= 3,2/32= 0,1 mol
MA= 13/0,2=65 g
=> A là kẽm (Zn)
Đúng 0
Bình luận (0)
vì sao CuS ko tác dụng được với HCl
đc mak bn
CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S
P/s vào từ điển phương trình hóa học mak xem
Đúng 0
Bình luận (1)