Question

Câu 2: a/ Để đốt cháy 12 g Cacbon (C) , cần bao nhiêu lít khí O2 (đktc)?

b/ Để điều chế được lượng oxi kể trên thì cần bao nhiêu gam KMnO4. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. ( Cho C=12; O=16; Mn=55; K=39 )

Answer 1

a) \(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

Ta có:

\(n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)

Dựa vào pt, ta thấy:

\(n_{O2}=n_C=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O2}=1\left(mol\right)\)

Theo PT:

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=2.1=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO4}=2.158=316\left(g\right)\)

Answer 2

a\(\), \(C+O_2\rightarrow CO_2\)

Ta có:

\(n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)

Theo PT:
\(n_C=n_{CO2}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

b,\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}\Rightarrow n_{KMnO4}=1:2=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO4}=0,5.158=79\left(g\right)\)