bài 1: hh X gồm CO và NO có tỉ khối với H2 là 14,5
a.Tính % khối lượng mỗi khí trong hợp chất
b. tính V O2(lấy dư 20%) để phản ứng với 2.24l hh X
bài 2:nhiệt phân hoàn toàn 15,8g KMnO4 thu đc O2. Đem lượng oxi trên td với m gam kim loại hóa trị 2 thu đc 14.6g hh rắn X. Hòa tan X bằng dd H2SO4 loãng thoát ra 2,24l H2. Xác định kim loại R
Bài 1:
a. \(\frac{d_X}{d_{H_2}}=14,5=>d_X=29\)
Theo quy tắc đường chéo => \(\frac{n_{CO}}{n_{NO}}=1\)
=> %mCO ∼ 48,3% ; %mNO ∼ 51,7%
b. nX = 0,1 mol => nNO = nCO = 0,05 mol
2NO + O2 ➝ 2NO2
2CO + O2 ➝ 2CO2
Từ phương trình phản ứng => nO2 = 0,05 mol
=> Vpứ = 1,12 lít => V cần lấy = 1,4 lít
Bài 2:
Gọi kim loại cần tìm là R
nKMnO4 = 0,1 mol ; nH2 = 0,1 mol
2KMnO4 ➝ MnO2 + O2 + K2MnO4
O2 + 2R ➝ 2RO
Do hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 tạo ra H2 nên trong X có Rdư
R + H2SO4 ➝ RSO4 + H2
RO + H2SO4 ➝ RSO4 + H2O
nO2 = \(\frac{1}{2}nKMnO_{4_{ }}\) = 0,05 mol
nRdư = nH2 = 0,1 mol ; nRO = 2nO2 = 0,1 mol
=> mX = mRdư + mRO => 14,6 = 0,1R + 0,1 (R + 16)
⇔ R = 65 => R là Zn
