Bài 44: Bài luyện tập 8

nNaOH trong 200ml dung dịch NaOH 1M

nNaOH = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Trong dd NaOH 0.2M

=> V = 0.2 x 0.2 = 0.4l = 400ml

Cần thêm 400ml-200ml = 200ml nước

Dùng 200ml nước và 200ml ddNaOH 1M pha chế NaOH 0.2M

Có hỗn hợp gồm 2 khí A và B

TN1:TN1:

Theo đề, trộn A và B cùng số mol.

Đặt nA=nB=a(mol)

Ta có: d1(hỗnhợp/He)=7.5

=>Mhỗnhợp=30(g/mol)

<=>30=nA.MA+nB.MBnA+nB

<=>30=a.MA+a.MBa+a

<=>30=MA+MB2

<=>MA+MB=60

TN2:TN2:

Theo đề, trộn A và B có cùng khối lượng

Đặt mA=mB=b(g)

Ta có: d2(hỗnhợp/O2)=11/15

=>Mhỗnhợp=352/15(g/mol)

<=>352/15=mA+mB/(mA/MA+mB/MB)

<=>35215=mA+mBmA.MB+mB.MA/(MA.MB)

<=>35215=(b+b).(MA.MBb(MA+MB))

<=>352/15=2MAMBMA+MB

Thay (I) vào, ta được:

=>35215=2MAMB6

<=>MAMB=704(II)

Từ(I)và (II), ta có: {MA+MB=60MAMB=704

⇔{MA=44MB=16

Vậy MA=44(g/mol);MA=44(g/mol)

Hoặc MA=16(g/mol);

TN1:

Theo đề, trộn A và B cùng số mol.

Đặt nA=nB=a(mol)

Ta có: d1(hỗnhợp/He)=7.5

=>M=30(g/mol)

<=>30=(nA.MA+nB.MB)/nA+nB

<=>30=(a.MA+a.MB)/a+a

<=>30=(MA+MB)/2

<=>MA+MB=60(I)

TN2:

Theo đề, trộn A và B có cùng khối lượng

Đặt mA=mB=b(g)

Ta có: d2(hỗnhợp/O2)=11/15

=>M=352/15(g/mol)

<=>352/15=(mA+mB)/(mA/MA+mB/MB)

<=>352/15=mA+mB/(mA.MB+mB.MA)/(MA.MB)

<=>352/15=(b+b).(MA.MB/b(MA+MB))

<=>352/15=2MAMB/(MA+MB)

Thay (I) vào, ta được:

=>352/15=2MA*MB/60

<=>MA*MB=704

Từ (I)(I)và (II)(II), ta có: {MA+MB=60;MAMB=704

⇔{MA=44MB=16

Vậy MA=44(g/mol);MB=16(g/mol).

Hoặc MA=16(g/mol);
MB=44(g/mol);

Câu 1 :

+, Ta có PTHH : 2SO₂ + O₂ -> 2SO₃ (1)

n_{SO2 ( ĐKTC )} = V_SO2 / 22,4

= 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

Như vậy sau pư có sản phẩm là SO₃

Theo đề bài yêu cầu đốt cháy hoàn toàn khí SO₂ .

-> SO₂ phản ứng hết , O₂ còn dư .

Theo PTHH (1) :n_SO3 =n_SO2 =0,25 mol

-> m_SO3 = n . M = 0,25 . 80 = 20 g

Ta cóPTHH:SO₃+ H₂O -> H₂SO₄ ( Phản ứng với nước trong dd H₂SO₄ ) (2)

Ta có : C%_H2SO4 = m_ct /m_dd .100%

=> 5% = m_H2SO4 / 250 .100%

=> m_H2SO4 = 12,5 g

Mà m_H2SO4 + m_H2O = m_dd

=> 12,5 + m_H2O = 250

=> m_H2O = 237,5 g

-> n_H2O = m_H2O / M_H2O

= 237,5 / 18 =~ 13.19 mol

Ta có PTHH:SO₃+ H₂O -> H₂SO₄ (2)

Trước pư 0,25mol 13,19mol

Trong pư:0,25mol 0,25mol

Sau pư : 0 mol 12,94mol

-> Sau pư SO₃ pư hết, H₂O còn dư .

Theo PTHH (2) :

n_H2SO4 = n_SO3 = 0,25 mol

-> m_H2SO4 = n_H2SO4 .M = 0,25 . 98

= 24,5 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào PTHH (2) ta được :

m_H2SO4 = m_SO3 + m_H2SO4

= 20 + 24,5 = 44,5 g

-> C% _{H2SO4(dd thu được )}= m_ct /m_dd .100%

=> C%_H2SO4 = 24,5 / 44,5 . 100%

=~ 55%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là 55% .

Câu 2 :

n_H2SO4 = C_M . V = 2 . 2 = 4 mol

n_NaOH = C_M . V = 1 . 3 = 3 mol

Ta có PTHH :

H₂SO₄+2NaOH->2H₂O+Na₂SO₄

Trước pư:4mol 3mol

Trong pư:1,5mol 3mol

Sau pư :2,5mol 0 mol

-> Sau pư NaOH pư hết, H₂SO₄ còn dư .

Như vậy sau pư có các dung dịch là H₂SO₄

còn dư và dd Na₂SO₄ .

Theo PTHH :n_Na2SO4 =1/2n_NaOH = 1,5mol

n_H2O = n_NaOH = 3mol

Mà V_Na2SO4 = V_H2SO4 + V_NaOH - V_H2O

= 2 + 3 - (18.3) / 1000

= 2 + 3 - 0,054 = 4,946 l

-> C_{M Na2SO4} = n_Na2SO4 / V_Na2SO4

= 1,5 / 4,946 = 0,3 M