Bài 44: Bài luyện tập 8

\(m_{C_{12}H_{22}O_{11}}=\dfrac{100.30}{100}=30\left(g\right)\)

\(m_{C_{12}H_{22}O_{16}}=\dfrac{100.30}{100}=30\left(g\right)\)

$n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$
$n_{HCl} =2 n_{CaO} = 0,4(mol) \Rightarrow V_{dd} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$
$C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$
Sau khi thêm nước : 

$C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,2}{0,2 + 0,3} = 0,4M$
\(\dfrac{C_{M_{sau}}}{C_{M_{trước}}}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\)(Nồng độ giảm 0,4 lần)

Có nghĩa là: Ở 25^oC, cứ 100 gam nước có thể hòa tan được 36 gam NaCl để tạo thành dung dịch bão hòa.

Ở 25^oC, cứ 100 gam nước có thể hòa tan được 36 gam NaCl để tạo thành dung dịch bão hòa.

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,15---0,15-----0,15---0,15 mol

n Fe=8,4\56=0,15 mol

=>VH2=0,15.22,4=3,36l

=>m H2SO4=0,15.98=14,7g

=>C% H2SO4=14,7\245 .100=6%

=>m dd muối=8,4+245-0,15.2=253,1g

=>C% muối =0,15.152\253,1 .100=9%

Bài 6: 

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

              a_____2a______a_____a      (mol)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

               b______3b______b_____\(\dfrac{3}{2}\)b    (mol)

Ta lập được HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=22,2\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,3\cdot56}{22,2}\cdot100\%\approx75,68\%\\\%m_{Al}=24,32\%\end{matrix}\right.\)

Tính chất oxit bazo : 

- Tác dụng với nước tạo dung dịch bazo

$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$

- Tác dụng với axit tạo muối và nước 

$BaO + 2HCl \to BaCl_2 + H_2O$

- Tác dụng với oxit axit

$CaO + CO_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3$

Tính chất oxit axit :

- Tác dụng với nước tạo dung dịch axit

$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$-

- Tác dụng với bazo tạo muối 

$2NaOH + SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O$

- Tác dụng với oxit bazo

$BaO + SO_2 \xrightarrow{t^o} BaSO_3$

Tham khảo nhé :

 Tính chất hoá học của Oxit (Oxit bazo, Oxit axit)

1. Tính chất hoá học của Oxit bazơ

a) Oxit bazo tác dụng với nước

- Một số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ  thường là : Na2O; CaO; K2O; BaO;... tạo ra bazơ tan (kiềm) tương ứng là: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2

• Oxit bazơ + H2O → Bazơ

 Na2O + H2O → 2NaOH

 CaO + H2O → Ca(OH)2

 BaO + H2O → Ba(OH)2     

b) Oxit bazo tác dụng với axit

- Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.  

• Oxit bazơ  + axit  → muối + nước

 Ví dụ:

 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

 Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

c) Oxit bazo tác dụng với oxit axit

- Một số oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,...) tác dụng với oxit axit tạo thành muối. 

• Oxit bazơ  + Oxit axit  → muối

 Na2O + CO2 → Na2CO3

 CaO + CO2 → CaCO3↓

 BaO + CO2 → BaCO3↓

* Lưu ý: Oxit bazo tác dụng được với nước thì tác dụng với Oxit axit

2. Tính chất hoá học của Oxit axit

- Oxit axit ngoài cách gọi tên như trên còn có cách gọi khác là: ANHIDRIC của axit tương ứng.

 Ví dụ: SO2: Anhidric sunfurơ (Axit tương ứng là H2SO3: axit sunfurơ)

a) Oxit axit tác dụng với nước

- Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

- Một số oxit axit tác dụng với nước ở điều kiện thường như: P2O5, SO2, SO3, NO2, N2O5, CO2, CrO3,.. tạo ra axit tương ứng như: H3PO4, H2SO3, H2SO4, HNO3, H2CO3, H2Cr2O7,...

• Oxit axit + H2O → Axit

 Ví dụ:

 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3        

 CO2 + H2O → H2CO3

 CrO3 + H2O → H2CrO4 → H2Cr2O7

 N2O5 + H2O → 2HNO3

 SO3 + H2O → H2SO4

* Chú ý: NO, N2O, CO không tác dụng với nước ở điều kiện thường (nhiệt độ thường).

b) Oxit axit tác dụng với bazơ

- Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.       

Ví dụ:

 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

 P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O

 SO3 + NaOH → NaHSO4 (muối axit)

 NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O (muối trung hòa)

 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

c) Oxit axit tác dụng với oxit bazơ

- Oxit axit tác dụng với một số Oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,...) tạo thành muối.     

 Ví dụ:

 Na2O + SO2 → Na2SO3

 CO2 (k)  + CaO → CaCO3

Bấm máy tính cho lẹ em ơi :))

Thực ra thì em vẫn nên sử dụng máy tính là tốt nhất vì với môn hóa thì quá trình giải hệ phương trình không quan trọng. Hơn nữa lên lớp 9 em cũng sẽ được học chi tiết cách giải hệ phương trình trong môn toán nhé!

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=6,45\\x+\dfrac{3}{2}y=0,325\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=6,45\\x=0,325-\dfrac{3}{2}y\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}24\left(0,325-\dfrac{3}{2}y\right)+27y=6,45\\x=0,325-\dfrac{3}{2}y\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}7,8-36y+27y=6,45\\x=0,325-\dfrac{3}{2}y\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,15\left(mol\right)\\x=0,325-\dfrac{3}{2}.0,15=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 7:

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{73,8}{18}=4,1\left(mol\right)\)

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{4,1}{1}\), ta được H₂O dư.

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Na2O + m_H2O = 6,2 + 73,8 = 80 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40}{80}.100\%=10\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 8:

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,1____0,2__________0,1 (mol)

a, V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Bạn tham khảo nhé!

a)

$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$

Ta thấy : 

$V_{H_2} : 2 = 2,24 : 2 = 1,12 < V_{O_2} : 1 = 4,48$ nên $O_2$ dư

b)

Theo PTHH : 

$V_{O_2\ pư} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 1,12(lít)$

Suy ra : $V_{O_2\ dư} = 4,48 -1,12 = 3,36(lít)$

$n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$m_{H_2O} = 0,1.18 = 1,8(gam)$

Bài nào vậy em ơi !