Bài 44: Bài luyện tập 8

Có hỗn hợp gồm 2 khí A và B

TN1:TN1:

Theo đề, trộn A và B cùng số mol.

Đặt nA=nB=a(mol)

Ta có: d1(hỗnhợp/He)=7.5

=>Mhỗnhợp=30(g/mol)

<=>30=nA.MA+nB.MBnA+nB

<=>30=a.MA+a.MBa+a

<=>30=MA+MB2

<=>MA+MB=60

TN2:TN2:

Theo đề, trộn A và B có cùng khối lượng

Đặt mA=mB=b(g)

Ta có: d2(hỗnhợp/O2)=11/15

=>Mhỗnhợp=352/15(g/mol)

<=>352/15=mA+mB/(mA/MA+mB/MB)

<=>35215=mA+mBmA.MB+mB.MA/(MA.MB)

<=>35215=(b+b).(MA.MBb(MA+MB))

<=>352/15=2MAMBMA+MB

Thay (I) vào, ta được:

=>35215=2MAMB6

<=>MAMB=704(II)

Từ(I)và (II), ta có: {MA+MB=60MAMB=704

⇔{MA=44MB=16

Vậy MA=44(g/mol);MA=44(g/mol)

Hoặc MA=16(g/mol);

TN1:

Theo đề, trộn A và B cùng số mol.

Đặt nA=nB=a(mol)

Ta có: d1(hỗnhợp/He)=7.5

=>M=30(g/mol)

<=>30=(nA.MA+nB.MB)/nA+nB

<=>30=(a.MA+a.MB)/a+a

<=>30=(MA+MB)/2

<=>MA+MB=60(I)

TN2:

Theo đề, trộn A và B có cùng khối lượng

Đặt mA=mB=b(g)

Ta có: d2(hỗnhợp/O2)=11/15

=>M=352/15(g/mol)

<=>352/15=(mA+mB)/(mA/MA+mB/MB)

<=>352/15=mA+mB/(mA.MB+mB.MA)/(MA.MB)

<=>352/15=(b+b).(MA.MB/b(MA+MB))

<=>352/15=2MAMB/(MA+MB)

Thay (I) vào, ta được:

=>352/15=2MA*MB/60

<=>MA*MB=704

Từ (I)(I)và (II)(II), ta có: {MA+MB=60;MAMB=704

⇔{MA=44MB=16

Vậy MA=44(g/mol);MB=16(g/mol).

Hoặc MA=16(g/mol);
MB=44(g/mol);

B1: Số mol KMnO4=0,6

Số MOL O2=0,3

4R + xO2-> 2R2Ox

Mr = 9x

R là Be hoặc Al

1)gọi số mol R pu la x có

nKMnO4=94.8/158=0.6mol

2KMnO4 ------to----> K2MnO4 + MnO2 + O2

nO2=0.3

4R + nO2 -------> 2R2On

x xn/4

xn/4=0.3

vì kim loại có hóa trị 1 2 3 nên thay vào n có

n=1 => x=1.2

n=2 => x=0.6

n=3 => x=0.4

với x=1.2

MR= 10.8/1.2=9(Be)

với x = 0.6

MR= 10.8/0.6=18(loại)

với x = 0.4

MR=27(Al)

vậy R có thể là Be hoặc Al

1_

2 mol KMnO4 --> 1 Mol Oxi
0,6 --> 0,3
2xR + yO2 --> 2RxOy
Rx(g) 32y (g)
10,8 g 0,3. 32(g)
R = 9 . 2y/x
2y/x = 3 => R = 27 (Al)

a) theo đề bài ta có;

e+p+n=46\(\Rightarrow\) 2p+n=46

n=\(\dfrac{8}{15}\) e+p\(\Rightarrow\)n=\(\dfrac{8}{15}\)2p

\(\Rightarrow\)e=p=15;n=16

b)

PTHH: Fe₃O₄ + 4CO =(nhiệt)=> 3Fe + 4CO₂ (1)

CuO + CO =(nhiệt)=> Cu + CO₂ (2)

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂ (3)

Ta có: n_CO = \(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> n_Fe(PT3) = n_Fe(PT1) = n_H2 = 0,3 (mol)

=> n_Fe3O4 = \(\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_CO(PT1) = \(\dfrac{4}{3}\cdot n_{Fe}=\dfrac{4}{3}\cdot0,3=0,4\left(mol\right)\)

=> n_CO(PT2) = 0,6 - 0,4 = 0,2 (mol)

=> n_CuO = n_CO = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(gam\right)\\m_{Fe3O4}=0,1\cdot232=23,2\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

-Mỗi chất lấy một lượng nhỏ cho vào ống thí nghiệm, đánh số thứ tự

-Lần lượt cho nước vào các ống

+Ống nào có chất tan đc trong nước=>ống đựng P2O5 và Na2O

+Ống nào có chất ko tan đc trong nước=>oogs đựng CuO và MgO

PTHH: P2O5 + 3H2O\(\rightarrow\) 2H3PO4

Na2O + H2O \(\rightarrow\)2NaOH

-Lần lượt cho mẩu giấy quỳ tím vào hai ống đựng dd H3PO4 và NaOH

+ DD ống nào làm mẩu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh+>ống đựng Na2O

+Dd ống nào làm mẩu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ=>ống đựng P2O5

-Lầm lượt dẫn khí H2 qua hai ống đựng CuO và MgO

PTHH: MgO + H2\(\rightarrow\) Mg + H2O

CuO + H2 \(\rightarrow\)Cu + H2O

-Cho hai chất rắn này vào dung dịc HCl

+ Ống nào có chất rắn tan và tạo ra khí bay lên -> ống đựng MgO

+Ống nào chất rắn không tan=> Ống đựng CuO

PTHH: Mg + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + H2

lam sao nhan biet p2o5 na2o mgo

Cho mk hỏi Feo và Mgo có phải là chất rắn k

khối lượng dung dịch HCl cần dùng là

mdd=\(\dfrac{100.mct}{C\%}\)\(\xrightarrow[]{}\)mdd_{HCl =\(\dfrac{100.16,12}{10}\)=}161,2(g)

vậy khối lượng HCl cần dùng là 161,2 g

ADCT:mddHCl=16,12×100÷10=161,2(g)

k lượng HCl cần dùng là 161,2 gam

Theo pthh:n HCl=2nzn=2.0,20=0,5 (mol).     =>Mgcl2=0,5.36.5=18,25

a) PTHH: Zn + HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> m_HCl= 0,4.36,5= 14,6(g)

Khối lượng của dd HCl 3,65%:

\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%_{ddHCl}}=\dfrac{14,6.100}{3,65}=400\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H₂ (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) Chất có trong dung dịch thu dc sau phản ứng là ZnCl₂.

Ta có: \(m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=13+400-0,4=412,6\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X (ZnCl₂):

\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{ddZnCl_2}}.100\%=\dfrac{27,2}{412,6}.100\approx6,592\%\)

a, Ta co pthh

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2

b, Theo de bai ta co

nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Theo pthh

nHCl=2nZn=2.0,2=0,4 mol

\(\Rightarrow\)mct=mHCl=0,4.36,5 = 14,6 g

Theo de bai ta co

Nong do % cua dd HCl la

C%=\(\dfrac{mHCl}{mddHCl}.100\%\Rightarrow mddHCl=\dfrac{mHCl.100\%}{C\%}=\dfrac{14,6.100\%}{3,65\%}=400g\)

\(\Rightarrow\)Khoi luong dd HCl da phan ung la 400 g

c, Theo pthh

nH2=nZn=0,2 mol

\(\Rightarrow VH2=0,2.22,4=4,48l\)

d, Nong do % cua chat tan trong dd X la

C%=\(\dfrac{13}{400}.100\%=3,25\%\)

thật là vi diệu chửi có văn hóa

vãi

a, Ta co pthh

2Na + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2

Theo de bai ta co

nNa=\(\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

b, Theo pthh

nNaOH=nNa=0,2 mol

\(\Rightarrow\) khoi luong cua NaOH thu duoc la

mNaOH=0,2.40=8g

c, Theo pthh

nH2=\(\dfrac{1}{2}nNa=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1mol\)

\(\Rightarrow\)VH2=0,1.22,4=2,24 l