Bài 32: Phản ứng Oxi hóa - khử

n_H2O = \(\dfrac{7,2}{18}\)= 0,4 (mol)

n_O2 = \(\dfrac{10,08}{22,4}\)= 0,45 (mol)

2CO + O₂ ----> 2CO₂

0,5 0,25 0,5 (mol)

2H₂ + O₂ ----> 2H₂O

0,4 0,2 0,4 (mol)

=> V_CO = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

%CO = \(\dfrac{11,2.100\%}{11,2+8,96}\)= 55,5%

%H₂ = 100 - 55,5 = 44,5%

a/

\(3CO\left(0,3\right)+Fe_2O_3\left(0,1\right)\rightarrow2Fe\left(0,2\right)+3CO_2\left(0,3\right)\)

\(CO\left(0,05\right)+CuO\left(0,05\right)\rightarrow Cu\left(0,05\right)+CO_2\left(0,05\right)\)

Kim loại màu đỏ không tan là đồng nên ta có

\(n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=20-4=16\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\)

\(\%CuO=\frac{4}{20}=20\%\)

\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=100\%-20\%=80\%\)

b/ \(n_{CO_2}=0,05+0,3=0,35\)

\(CO_2\left(0,28\right)+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\left(0,28\right)+H_2O\)

\(n_{CO_2\left(pư\right)}=0,35.0,8=0,28\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,28.100=28\)

a, sô mol khí hidro phản ứng là :\(n=\dfrac{9,28}{232}=0,04\left(mol\right)\)

Thể tích khí hidro tham gia phản ứng (đktc) là: \(V=n.22,4=0,04.22,4=0,896\left(mol\right)\)

b,

Theo quy tắc bảo toàn khối lượng, có: \(m_{Fe_3O_4}+m_{H_2}=m_A+m_{H_2O}\)

\(\Leftrightarrow9,28+\)

==" nhìn lại đê cho kiệm nhỉ khí và hới nào vậy bạn :D

CuO+H2= Cu+H2O

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

mFe2O3=\(\frac{50.20}{100}\)= 10g

nfe2o3= 10:56=0,18 mol

mcuo= 50-10=40 g

ncuo= 40:(64+16)=0,5 mol

theo pthh

nh2=3nfe2o3=0,54 mol

nh2=ncuo=0,5 mol

=>tông số mol h2= 0,5+0,54=1,04 mol

vh2=1,04.22,4=23,296 mol

các loại pư trên thuộc loại pư thế

khử 2,4 g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại đem hỗn hợp 2 kim loại hòa tan bằng dd axit HCl thì thu được V(lít) khí H2 a) xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp b) tính v (ở đktc)

a/ \(CuO\left(x\right)+H_2\left(x\right)\rightarrow Cu\left(x\right)+H_2O\)

\(Fe_2O_3\left(y\right)+3H_2\left(3y\right)\rightarrow2Fe\left(2y\right)+3H_2O\)

Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ lần lược là x, y. Ta có hệ:

\(\left\{\begin{matrix}80x+160y=2,4\\64x+2y.56=1,76\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%CuO=\frac{0,8}{2,4}.100\%=33,33\%\)

\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b/ \(V=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

a/ \(CuO\left(x\right)+H_2\left(x\right)\rightarrow Cu\left(x\right)+H_2O\)

\(Fe_2O_3\left(y\right)+3H_2\left(3y\right)\rightarrow2Fe\left(2y\right)+3H_2O\)

Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ lần lược là x, y. Ta có hệ:

\(\left\{\begin{matrix}80x+160y=2,4\\64x+2y.56=1,76\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%CuO=\frac{0,8}{2,4}.100\%=33,33\%\)

\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b/ \(Fe\left(0,02\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,02\right)\)

\(\Rightarrow V=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

a) PTHH: 2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Ta có: n_KClO3 = \(\dfrac{1,225}{122,5}=0,01\left(mol\right)\)

n_KMnO4 = \(\dfrac{3,36}{158}=0,021\left(mol\right)\)

Dựa vào tỉ lệ mol phương trình, ta thấy KClO₃ điều chế được nhiều O₂ hơn

a/ \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b/ Dựa vào câu a ta thấy cứ mỗi mol kim loại Mg hay Zn đều cho ra 1 mol H₂ vậy để cho tạo ra 11,2 (lít) H₂ với khối lượng nhỏ nhất thì ta chọn kim loại có khối lượng mol nhỏ nhất. Nên ta chọn Mg.