Bài 31. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 9

Ta có:

\(n_{Br2}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

0,05____0,05_______

\(V_{C2H4}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Câu 10

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

0,05__0,1__________

\(n_{Br2}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_A=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V\%_{C2H2}=\frac{0,05}{0,2}.100\%=25\%\)

Câu 11:

\(C_6H_6+Br_2\rightarrow C_6H_5Br+HBr\)

0,2_____________0,2___________

\(n_{C6H5Br}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{C5H6\left(bđ\right)}=\frac{0,2}{50\%}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C6H6}=0,4.78=31,2\left(g\right)\)

Câu 10:

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

0,1_____0,1_________

\(n_{Br2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_A=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V\%_{C2H4}=\frac{0,1}{0,2}.100\%=50\%\)

9. D

10. A

11. C

( Cần giải thích thì nói nha :D)

biết A có cấu tạo nguyên tử như sau có 3 lớp electron lớp ngoài cùng có 6 electron dựa vào bảng uần hoàn thì nguyên tố A là

A.clo;

B.P ;

C.N;

D.S

CHỌN D. 

Cấu hình e của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (7e lớp ngoài cùng)

Cấu hình e của P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (5e lớp ngoài cùng)

Cấu hình e của N: 1s²2s²2p⁶3s²3p² (4e lớp ngoài cùng)

Cấu hình e của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (6e lớp ngoài cùng)

3 lớp (e) \(\rightarrow\) chu kì 3

Lớp ngoài cùng có 6 (e) \(\rightarrow\) nhóm VIA

Dựa vào bảng tuần hoàn \(\rightarrow\) Chọn D

thành phần chính của không khí có O2 và N2 khi không khí lẫn khí dộc clo thì có thể cho qua dung dịch nào để loại bỏ 

A.dd NaOH 

B.dd H2SO4

C.Nước

D. dd brom

nCO2= 2,24/22,4=0,1(mol)

nNaOH= 0,1.1=0,1(mol)

Ta có: nNaOH/nCO2=0,1/0,1=1

=> Chỉ có 1 P.ứ duy nhất tạo 1 sản phẩm muối axit NaHCO3.

PTHH: NaOH + CO2 -> NaHCO3

=> CHỌN A

3) lượng clo thu đc khi điện phân 200g dd NaCl 35,1% sẽ tác dụng hết với bao nhiêu gam sắt? 

mNaCl=35,1%. 200= 70,2(g)

nNaCl= 70,2/58,5=1,2(mol)

PTHH: 2 NaCl -đpnc-> 2 Na + Cl2

1,2_____________________0,6(mol)

2 Fe + 3 Cl2 -to-> 2 FeCl3

0,4___0,6(mol)

nCl2=nNaCl/2= 1,2/2=0,6(mol)

nFe=2/3. nCl2=2/3 . 0,6=0,4(mol)

=> mFe=0,4. 56=22,4(g)

1)Nung hoàn toàn 26,8g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3.Sau khi phản ứng kết thúc thu được khí Co2 và 13,6g hỗn hợp rắn thể tích khí co2 thu được là A.6,72l B.6l C.3,36l D.10,08l

---

Đặt: nCaCO3=x(mol); nMgCO3=y(mol)

PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2

x________________x_____x(mol)

MgCO3 -to-> MgO + CO2

y_________y______y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=26,8\\56x+40y=13,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> nCO2= x+y=0,1+0,2=0,3(mol)

=> V(CO2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

=> CHỌN A

2) nung 13,44g Fe với khí clo sau phản ứng kết thúc khối lượng sản phẩm thu được là 29,25 gam hiệu suất của phản ứng là A.80% B.75% C.96,8% D.90,8%

---

nFe= 13,44/56=0,24(mol)

PTHH: 2 Fe + 3 Cl2 -to-> 2 FeCl3

nFeCl3(TT)=29,25/162,5=0,18(mol)

Mà theo PTHH: nFeCl3(LT)= nFe=0,24(mol)

=> H= (0,18/0,24).100=75%

=> CHỌN B

+) Nằm ở ô 16 trong bảng tuần hoàn

+) Là nguyên tố Lưu huỳnh

+) Nằm ở nhóm VI A

+) Thuộc chu kì 3

Na , Mg , Al

Na, Mg, Al, Si :))

Na > Mg > Al > Si 

- Na, Mg ,Al và Si trong cùng một chu kì 3 nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm vì thế Na mạnh nhất , đến Mg , Al và cuối cùng là Si 

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần

Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần

Vậy , tính phi kim tăng dần :

As < P< N<Se <O<Br<Cl<F

Se, As, P, N, O, Br, Cl, F.