Bài 27: Điều chế khí oxi-Phản ứng phân hủy

Link bài giải này bạn: https://diendan.hocmai.vn/threads/bai-tap-hoa-on-tap-khao-sat-hsg.429860/

Chịu khó gõ nhé, cái này không copy được

n_O2 = \(\dfrac{15,12}{22,4}=\) 0,675 mol

Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

...0,45 mol<-----------------0,675 mol

m_KClO3 = 0,45 . 122,5 = 55,125 (g)

ptpư: 2KCLO₃ ----t^o--➢ 2KCL + 3O₂

Số mol Oxi thu được khi phân hủy KCLO3 là:

n_O2 = 15,12/22,4 = 0,675(mol)

theo ptpư: 2/3n_O2 = n_KCLO3 = 2/3 * 0,675 = 0,45 (mol)

Vậy khối lượng KCLO₃ cần dùng để phân hủy là: 0,45 * 122,5 = 55,125g

Giải:

a) Số mol của KClO3 là:

nKClO3 = m/M = 12,25/122,5 = 0,1(mol)

PTHH: 2KClO3 -t⁰-> 2KCl + 3O2↑

----------0,1------------0,1------0,15--

b) Thể tích khí O2 tạo thành sau phản ứng ở đktc là:

VO2 = 22,4.n = 22,4.0,15 = 3,36(l)

c) Khối lượng KCl tạo thành sau phản ứng là:

mKCl = n.M = 0,1.74,5 = 7,45(g)

Đáp số ...

a,

2KClO₃ -t^o-MnO₂ -> 2KCl + 3O₂

b,

n_KClO3 = \(\dfrac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT ta có:

n_O2 = 3/2 n_KClO3 = 3/2 . 0,1 = 0,15(mol)

=> V_O2(ĐKTC) = 0,15.22,4 = 3,36(l)

c,

Theo PT ta có:

n_KCl = 2/2 n_KClO3 = 1 . 0,1 = 0,1(mol)

=> mKCl = 0,1.74,5 = 7,45(g)

Giải

a) Ptpư: 2KCLO₃ ---t^o--➢ 2KCL + 3O₂

b)Số mol KCLO₃ cần đun nông (đktc) là: 12,25/122,5= 0,1 (mol)

theo ptpư: 3/2 n_KCLO3 = n_O2= 3/2 * 0,1 = 0,15 (mol)

Thể tích Oxi tạo thành sau phản ứng (ở đktc) là:

V_O2 = 0,15 * 22,4 = 3,36 (lít)

c) theo ptpư: n_KCLO3 = n_KCL = 0,1 (mol)

Khối lượng của KCl thu được sau phản ứng là:

m_KCL = 0,1 * 74,5 = 7,45g

chúc bạn học tốt!!!

Trong phòng thí nghiệm, để kiểm chứng các tính chất hoá học của khí oxi, thì cần điều chế một lượng khí oxi nhỏ, sau đó đem đi kiểm tra tchh. Vì vậy cần phải điều chế và thu khí oxi vào các lọ nhỏ.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Zn

n_O2 = \(\frac{3,36}{22,4}= 0,15\) mol

Pt: ........3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

(mol)......x.......\(\frac{2x}{3}\)

...............2Zn + O₂ --to--> 2ZnO

(mol)........y........0,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} 56x + 65y = 14,9 & & \\ \frac{2x}{3} + 0,5y = 0,15 & & \end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,15 & & \\ y = 0,1 & & \end{matrix}\right.\)

m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

m_Zn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

n_Fe = \(\frac{3,36}{56}=0,06\) mol

Pt: 3Fe + ...2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,06mol-> 0,04 mol

.....2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

.....0,08 mol<---------------------------------0,04 mol

m_KMnO4 = 0,08 . 158 = 12,64 (g)

Ta có: 1kg KMnO₄ thì cần 60 000 đồng

Vậy: 12,64g--------------> 758 400 đồng

Pt: 2KClO₃ --to--> 3KCl + 3O₂

....0,03 mol<----------------0,04 mol

m_KClO3 = 0,03 . 122,5 = 3,675 (g)

Ta lại có: 1kg KClO₃ cần 101 000 đồng

Vậy: .......3,675g --------->371 175 đồng

Vậy nên dùng KClO₃ thì lợi hơn

Cách 1: đẩy nước ra khỏi ông nghiệm vì oxi ít tan trong nước

Cách 2: đẩy không khí ra khỏi ống nghiệm vì oxi nặng hơn không khí:\(d_{\dfrac{O_2}{KK}}=\dfrac{32}{29}\)

ta thu oxi bang cach day nuoc vi oxi ít tan trong nuoc, thu bang cach day khong khi(dat ngua binh) vi oxi nang hon khong khi

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

⇒ phản ứng hoá hợp

2M(OH)_n → M₂O_n + nH₂O

⇒ phản ứng phân hủy

2CO + O₂ → 2CO₂

⇒ phản ứng hoá hợp

BaCO₃ → BaO + CO₂

⇒ phản ứng phân hủy

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

⇒ phản ứng phân hủy

a) 3Fe + 2O2 ---to----->Fe3O4

=>PỨ hóa hợp

b) 2M(OH) n ---to-----> M2O n +2 H2O

=>PỨ phân hủy

c) 2CO + O2 ---to----> 2CO2

=>PỨ hóa hợp

d) BaCO3 -----to-----> BaO + CO2

=>PỨ phân hủy

a) 3Fe + 2O₂ ---t^o---->Fe₃O₄

b) 2M(OH)_n ---t^o-----> M₂O_n + nH₂O

c) 2CO + O₂ ---t^o---> 2CO₂

d) BaCO₃ -----t^o-----> BaO + CO₂

e) 2Al(OH)₃ ----t^o-----> Al₂O₃ + 3H₂O