Bài 25: Sự oxi hóa. Phản ứng hóa hợp. Ứng dụng của oxi

a)PTHH: 2Mg + O₂ -t^o-> 2MgO

Ta có: \(n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

Thể tích khí O₂ cần dùng (đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b) PTHH: 2KClO₃ -t^o-> 2KCl + 3O₂

Ta có: \(n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{KClO_3}=\frac{2.0,5}{3}=\frac{1}{3}\left(mol\right)\)

Khối lượng KClO₃ cần dùng:

\(m_{KClO_3}=\frac{1}{3}.122,5\approx40,833\left(g\right)\)

a) \(n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có phương trình:

2Mg + O₂ -t^o-> 2MgO

0,1..........0,05..........0,1 (mol)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b) Ta có phương trình:

2KClO₃ -t^o-> 2KCl + 3O₂

1/3....................1/3......0,05 (mol)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\frac{1}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\frac{1}{3}.122.5\approx40,83\)

2Cu + O₂ -t^o-> 2CuO

2KClO3 -> 2KCl + 3O₂

2Al(OH)₃ -> Al₂O₃ + 3H₂O

4Na + O₂ -t^o-> 2Na₂O

2Pb(NO₃)₂ -> 2PbO + 4NO₂ + 4O₂

4P + 5O₂ -t^o> 2P₂O₅

2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

2Al(OH)₃-> Al₂O₃ + 3H₂O

4Cr + 3O₂ -> 2Cr₂O₃

2Zn(NO₃)₂ -> 2ZnO + 4NO₂ +O₂

bạn tự cân bằng pt nha

1. CuO

2. KCl +O2

4.Na2O

6. P2O5

8. CrO

2Cu+ O2--> 2CuO

2KClO3--> 2KCl+ 3O2

2Al(OH)3---> Al2O3+3H2O

4Na+O2--->2Na2O

2Pb(NO3)2---> 2PbO+4NO2+4O2

4P+5O2--->2P2O5

2KClO3----> 2KCl+3O2

2Al(OH)3--->Al2O3+3H2O

4Cr+3O2--->2Cr2O3

2Zn(NO3)2---> 2ZnO+4NO2+O2

Bài này dễ! Bạn nên chăm chú nghe cô giáo giảng trên lớp nhé!

Lời giải:

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

b) Ta có: n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_O2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

=> Thể tích Oxi cần dùng là: V_O2(đktc) = \(0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

Vậy ....

a) PTHH:

3Fe + 2O₂ =(nhiệt)=> Fe₃O₄

a------1,5a

2Cu + O₂ =(nhiệt)=> 2CuO

b-----0,5b

b) Đặt số mol Fe, Cu trong hỗn hợp lần lượt là a, b (mol)

Đặt các số mol trên phương trình.

Ta có: n_O2 = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}56a+64b=30\\1,5a+0,5b=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0,25\left(mol\right)\\b=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Fe}=0,25\times56=14\left(g\right)\\m_{Cu}=0,25\times64=16\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

c) Theo phần b, ta có:

\(\left\{\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{14}{30}\times100\%=46,67\%\\\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\end{matrix}\right.\)

Vậy ....

PTHH: 2KClO₃ -t^o-> 2KCl + 3O₂ (1)

2KMnO₄ -t^o-> K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂ (2)

Gọi khối lượng KMnO₄ là a, lượng KClO₃ cũng là a. (\(m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}\))

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{KClO_3}=\frac{a}{122,5}\left(mol\right)\\ n_{KMnO_4}=\frac{a}{158}\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2\left(1\right)}=\frac{3.\frac{a}{122,5}}{2}=\frac{a}{\frac{245}{3}}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(2\right)}=\frac{\frac{a}{158}}{2}=\frac{a}{316}\left(mol\right)\)

Vì: \(\frac{a}{\frac{245}{3}}>\frac{a}{316}\\ =>n_{O_2\left(1\right)}>n_{O_2\left(2\right)}\\ =>V_{O_2\left(1\right)}>V_{O_2\left(2\right)}\)

Vậy: Cùng một lượng nhưng nếu điều chế bằng kali clorat thì ta thu được lượng oxi nhiều hơn dùng kali pemanganat.

Ta có pthh

4Fe + 3O2 - ^t0\(\rightarrow\) 2Fe2O3

Theo đề bài ta có

nFe=\(\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

A/ Theo pthh

nO2=\(\dfrac{3}{4}nFe=\dfrac{3}{4}.0,3=0,225mol\)

\(\Rightarrow\) Thể tích khí Oxi cần dùng là

VO2₍đktc₎ = 0,225.22,4=5,04 l

B/ Ta có pthh

2KClO3-^t0\(\rightarrow\) 2KCl + 3O2

Theo pthh

nKClO3=\(\dfrac{2}{3}nO2=\dfrac{2}{3}.0,225=0,15mol\)

\(\Rightarrow\)mKClO3=0,15.122,5=18,375 g

ERROR 4O4 :V

CH₄ + 2O₂ \(\rightarrow\)CO₂ + 2H₂O (1)

b;

n_CH4=\(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

n_O2=2n_CH4=1(mol)

V_O2=1.22,4=22,4(lít)

c;

Theo PTHH 1 ta có:

n_CH4=n_CO2=0,5(mol)

m_CO2=44.0,5=22(g)

d;

C+ O₂ \(\rightarrow\)CO₂ (2)

Theo PTHH 2 ta có:

n_C=n_CO2=0,5(mol)

m_{C=0,5.12=6(g)}

Oxi là 1 chất khí, không mau không mùi, nặng hơn không khí. Hóa lỏng ở -183°C (oxi lỏng có màu xanh nhạt)

Vd: Vào sáng sớm, đặc biệt là vào mùa đông, tròi lạnh, ta sẽ thấy một lớp sương mù. Lớp sương mù là hiện tượng hơi nước trong khí quyển ngưng kết lại thành những hạt nước rất nhỏ lơ lửng trong không khí

=> Trong không khí chứa hơi nước.