Bài 23: Bài luyện tập 4

a) PTHH: CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂ + 2H₂O

b) _ \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

=> \(m_{O_2}=0,3.32=9,6\left(g\right)\)

c) Theo PTHH ta có:

_ \(n_{CH_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\) (mol)

=> \(V_{CH_4}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) Thể tích khí metan (CH₄) đã phản ứng là bao nhiêu lít?

Cho 2,8 gam sắt vào dung dịch axit clohidric thu được khí hidro và muối sắt (II) clorua

a) Viết phương trình hoá học xảy ra

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH ,có :

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c) Tính khối lượng muối thu được

Theo PTHH ,có :

\(n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n.M=0,05.127=6,35\left(g\right)\)

\(a.\)

\(CaCO_3-->CaO+CO_2\)

\(+PTHH:\) \(2CaCO_3\rightarrow2CaO+2CO_2\)

\(b.\) Theo định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

\(m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=m_{CaCO_3}-m_{CaO}=?\)

a/ \(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

\(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

1 mol 1mol 1mol

0,1mol ?

\(n_{CaO}=0,1.1:1=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{CaO}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

c/\(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

1 mol 1mol

0,1 mol ?

\(n_{CO_2}=0,1.1:1=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) PTHH: C + O₂ -> CO₂

b) _ n_C = \(\dfrac{2,4}{12}=0,2\) mol

Theo PTHH ta có: n_C = \(n_{O_2}\) = 0,2 mol

_ \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) C1: Theo PTHH có:

\(n_{CO_2}=n_{O_2}=\) 0,2 mol

=> \(m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

C2: Lập tỉ lệ theo PT, mk k lập đc, nó bị trùng dòng.

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

n_Mg=0,2(mol)

Theo PTHH ta có:

n_MgCl2=n_Mg=0,2(mol)

m_MgCl2=95.0,2=19(g)

c;

n_H2=0,2(mol)

Theo PTHH ta có:

2n_H2=n_HCl=0,4(mol)

m_HCl=36,5.0,4=14,6(g)

a,phương trình phản ứng :

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

mk chưa học đến mol nên bạn thông cảm mk không thể tính được cho bạn .nên bạn thông cảm nha

a ) \(n_{N_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{N_2}=28.0,35=9,8\left(g\right)\)

b ) \(\%C=\dfrac{12}{16}.100\%=75\%\)

\(\%H=100\%-75\%=25\%\)

nFe=0.2(mol)

nHCl=0.5(mol)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Theo pthh nHCl=2 nFe

theo bài ra, nHCl=2.5 nFe

->HCl dư

theo pthh nFeCl2=nFe->nFeCl2=0.2(mol)

mFeCl2=25.4(g)

nH2=0.2(mol)

mH2=0.4(g)

nHCl dư=0.5-0.2*2=0.1(mol)

mHCl dư=3.65(g)

nFe=11.2/56=0.2 mol

nHCl=18.5/36.5=\(\frac{37}{73}\) mol

PT: Fe +2HCl ---> FeCl2 + H2

      0.2      \(\frac{37}{73}\)            0.2       0.2

Theo PT ta thấy sau pư thu được FeCl2 và H2

mFeCl2=0.2*127=25.4g

mH2=0.2*2=0.4g

Ngoài ra sau pư còn có HCl dư 

nHCl dư=\(\frac{37}{73}-0.2\) = \(\frac{112}{365}\) mol=>mHCl=11.2g

Chúc em học tốt!!!

n Ch4 = 32/16 = 2 mol
n H2 = 2*4 = 8 mol
=> n nguyển tử H = 8*2 = 16 mol
m H = 16*1=16 g
% m H = 16/32=50%

Gọi chất cần tìm có công thức là Al_xS_yO_z.

3.1023 phân tử X = 0,5mol.

=> M_X =\(\dfrac{171}{0,5}=342mol\)

Số mol Al có trong 1,02g Al₂O₃: \(n_{Al}=2n_{Al2O3}=\dfrac{1,02}{102}=0,02mol\)

Số mol S có trong 0,672 lít khí H₂S: n_S=n_H2S = \(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

Số mol O có trong 3,42g X là: \(\dfrac{3,42-0,02\cdot27-0,03\cdot32}{16}=0,12mol\)

=> x:y:z = n_Al : n_S: n_O = 0,02:0,03:0,12 = 2:3:12

Chất cần tìm có công thức đơn giản là Al₂S₃O₁₂ = Al₂(SO₄)₃.

Vì M_Al2(SO4)3 = 342 = M_X

Chất cần tìm có công thức là Al₂(SO₄)₃.

Nhanh đi các bạn

Giúp mình đi bạn ơi