Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

1/Bt(e); 3*nFe pư HNO3 = 3*nNO 
- > nFe(3+) = 0,12 mol.
Fe +--- 2Fe(3+) -> 3Fe(2+)
0,03------0,06 mol.
nFe(3+) sau pư = 0,12 – 0,06 = 0,06 mol

2/nFeSO4 = 0,1 mol
BTE => 0,1 = 2x
=> nCl2 = 0,05 mol
m(muối) = mFeSO4 + mCl2 = 0,1.152 + 0,05.71 = 18,75 gam

--Nếu lấy 10ml dd H2SO4 trung hòa 30ml NaOH thì vừa hết 
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 
0,01a -> 0,02a 
Mà 0,02a = 0,03b <=> 2a = 3b 
--Nếu lấy 20ml H2SO4 tác dụng với 2,5g CaCO3 thì axit dư và lượng dư này tác dụng đủ với 10g dd NaOH 
Ta có: 
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O 
0,025 -> 0,025 
nH2SO4 dư = 0,02a - 0,025 
Mà nH2SO4 dư tác dụng vừa hết với 10g dd NaOH thì 
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 
0,01b <-> 0,02a - 0,025 
nNaOH = 2nH2SO4 => 0,04a - 0,05 = 0,01b <=> 4a - 5 = b 
<=> 4a - b = 5 
=> a = 1,5, b = 1 
Vậy CM H2SO4 là 1,5M 
CM NaOH là 1M 

n H+ = 2n h2so4 + nHCl= 2*0,02y+ 0,005=0,04y+ 0,005 mol 
n OH- =n Naoh= 0,03x 
=> 0,03x=0,04y+0,005<=> 0,03x-0,04y=0,005(2) 
tư(1) và (2) có hẹ pt, giải he ta đuọc x=1,1M, y=0,7M

Gọi a,b lần lượt là CM của H2SO4 và NaOH 
Thí nghiệm 1: bazơ hết, axit dư 
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O 
0,12a -> 0,04b 
nH2SO4 dư = 0,1*(0,12 + 0,04) = 0,016 (mol) 
Ta có: 0,12a - 0,04b = 0,016 (1) 
Thí nghiệm 2: bazơ dư, axit hết 
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 
0,04a -> 0,06b 
0,04a -> 0,08a 
nNaOH dư = 0,16 *(0,04 + 0,06) = 0,016 (mol) 
Vậy 0,06b - 0,08a = 0,016 (2) 
Từ (1) và (2), ta được: 
x = 0,4 
y = 0,8 
Vậy CM H2SO4 = 0,4M 
CM NaOH = 0,8M

Đặt x ; y là nồng độ mol của H2SO4 và NaOH 
Phần đầu 

NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O 
0,04y   0,12x 

n H2SO4 dư = 0,1.( 0,12 + 0,04 ) = 0,016 (mol) 
=> 0,12x - 0.04y = 0,016 (1) 

Phần sau 
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O 
0,06y   0,04x 
0,08x <-----0,04x 

n NaOH dư = 0,16( 0,04 + 0,06 ) = 0,016 (mol) 
=> 0,06y - 0,08x = 0,016 (2) 

Từ (1) ; (2) lập hệ pt : 
{ 0,12x - 0.04y = 0,016 
{0,06y - 0,08x = 0,016 

{ x = 2/5 
{ y = 4/5

n Ba = 1,37/ 137 = 0,01 ( mol)

n H2SO4 = 0,01 . 0,2 = 0,002 ( mol)

Ba + 2H2O ----> Ba(OH)2 + H2 ( 1)

0,01/1-->             0,01/1                   

Ba(OH)2 + H2SO4 ---->  BaSO4 + 2H2O (2)

0,01/1    >     0,002/1 --> sau phản ứng Ba dư, H2SO4 hết   

Theo  (1) (2) ta có n BaSO4 = n H2SO4 = 0,002 (mol)

---> m BaSO4 = 0,002 . 233= 0,466 (g)

Theo (1) n H2 =n H2SO4 = 0,002 (mol)

---> V H2 = 0,002  .22,4 = 0,0448  (l)

 Theo n Ba(OH)2  = n H2SO4 = 0,002 ( mol)

m Ba(OH)2 = 0,002 . 171 = 0,342(g)

mdds pứ = m Ba + m H2SO4 - m BaSO4 = 1,37 + ( 1,1 .200) - 0,466

                 = 220,904 (g)

C% = (0,342 / 220,904 )  . 100 =    0,15 %                                            

cc

1,572 chứ

hỗn hợp 2 oxit thu được gồm 2 oxit nên Al tan hết và 1 phần Fe đã pư 
gọi x là số mol của Al 
2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu 
x_____3x/2_______x/2________3x/2 

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 
0,04-3x/2__0,04 - 3x/2 __0,04 - 3x/2 

Al2(SO4)3 -----------> 2Al(OH)3 ---------Al2O3 
---------------------------------------... x/2 mol 
2FeSO4 ----------------> 2Fe(OH)2 --------> 2Fe(OH)3 ---------> Fe2O3 
0,04 - 3x/2------------------------------------... (0,04 - 3x/2)/2 
Khối lượng 2 oxit: 
102*x/2 + 160*(0,04 - 3x/2)/2 = 1,82 --> giải ra ta được x = 0,02 mol 
gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong D 
cho D tác dụng với dung dịch AgNO3: 
Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag 
a--------------------------------------... 2a 
Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag 
b--------------------------------------... 2b 
--> 108*2*(a+b) - (56a + 64b) = 7,336 (1) 
Tổng khối lượng của hỗn hợp A là 1,572g 
27*0,02 + 56(a + 0,01) + 64*(b - 0,04) = 1,572 (2) 
Giải hệ (1) và (2) ta sẽ thu được kết quả a và b 

PTHH: 

BaCl2 + 2AGNO3                    2AgCl + Ba(NO3)2

x                                                    2x

CaCl2 + 2AGNO3                   2AgCl + Ca(NO3)2

y                                                   2y

Gọi x,y lần lượt là số mol của BaCl2 và CaCl2

Ta có n_AgCl \(=\frac{86,1}{143,5}=0,6\left(mol\right)\) 

Lập hệ pt: 208x + 111y = 43 (*)

2x + 2y = 0,6 (**)

Giải hệ ta có : x = 0,1 mol , y = 0,2 mol

=> m_BaCl2 = 0,1 . 208 = 20,8 (g)

=> m_CaCl2 = 0,2 . 111 = 22,2 (g)

=> %BaCl2 = 20,8 . 100 : 43 = 48,37%

=> %CaCl2 = 22,2.100 : 43 = 51,63%

Gọi x,y lần lượt là số mol của BaCl2 và CaCl2

n AgCl= 86,1/143,5=0,6(mol)

BaCl2 + 2AgNO3 ----> Ba(NO3)2 +2AgCl

x                                                             2x

CaCl2 + 2AgNO3 ----> Ca(NO3)2 + 2AgCl

y                                                                2y

                                        208x+ 111y=43

ta có hệ phương trình 

                                       2x + 2y= 06

giải hệ phương trình ta được x= 0,1 , y=0,2

 %m BaCl2 = ((0,1 . 208) / 43) . 100=48.37%

%m CaCl2 = 100% - 48,37% = 51,63 %

Khối lượng X,Y trong hỗn hợp là bằng nhau nên:

\(m_X=m_Y=\frac{44,8}{2}=22,4\)

Từ đây ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}n_Y-n_X=0,05\\M_X=M_Y+8\end{matrix}\right.\)

\(\left\{\begin{matrix}\frac{22,4}{M_X}-\frac{22,4}{M_Y}=0,05\\M_X=M_Y+8\end{matrix}\right.\)

Hệ này vô nghiệm nên không tồn tại hai kim loại thỏa mãn điều kiện trên

- Gọi số mol của X là a và của Y là b mol

- Ta có: M_X-M_Y=8

- Mặt khác: m_X=m_Y=44,8/2=22,4

-Nên b>a suy ra b-a=0,05 hay b=0,05+a

-Ta có M_X-M_Y=8 hay 22,4/a-22,4/b=8 hay 22,4/a-22,4/(a+0,05)=8

-Biến đổi ra phương trình bậc 2: a2+0,05a-0,14=0 giải ra hai nghiệm: a=0,35(nhận) và a=-0,4(loại)

- Từ đó có: a=0,35 và b=0,4 nên M_X=22,4/a=22,4/0,35=64(Cu) và M_Y=22,4/b=22,4/0,4=56(Fe)