Question

cho 43g hỗn hợp 2 muối BaCl2 và CaCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 lấy dư , thu được 86,1 g kết tủa . hãy xác định thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp

Answer 1

PTHH: 

BaCl2 + 2AGNO3                    2AgCl + Ba(NO3)2

x                                                    2x

CaCl2 + 2AGNO3                   2AgCl + Ca(NO3)2

y                                                   2y

Gọi x,y lần lượt là số mol của BaCl2 và CaCl2

Ta có n_AgCl \(=\frac{86,1}{143,5}=0,6\left(mol\right)\) 

Lập hệ pt: 208x + 111y = 43 (*)

2x + 2y = 0,6 (**)

Giải hệ ta có : x = 0,1 mol , y = 0,2 mol

=> m_BaCl2 = 0,1 . 208 = 20,8 (g)

=> m_CaCl2 = 0,2 . 111 = 22,2 (g)

=> %BaCl2 = 20,8 . 100 : 43 = 48,37%

=> %CaCl2 = 22,2.100 : 43 = 51,63%

Answer 2

Gọi x,y lần lượt là số mol của BaCl2 và CaCl2

n AgCl= 86,1/143,5=0,6(mol)

BaCl2 + 2AgNO3 ----> Ba(NO3)2 +2AgCl

x                                                             2x

CaCl2 + 2AgNO3 ----> Ca(NO3)2 + 2AgCl

y                                                                2y

                                        208x+ 111y=43

ta có hệ phương trình 

                                       2x + 2y= 06

giải hệ phương trình ta được x= 0,1 , y=0,2

 %m BaCl2 = ((0,1 . 208) / 43) . 100=48.37%

%m CaCl2 = 100% - 48,37% = 51,63 %