Question

cho 1,37g Ba vào 200ml dd H2SO4 0,01M(d= 1,1 g/mol) được dd A, m gam kết tủa và V H2 (đktc). Tính m, V, C%ddA.

Giúp mình với 

Answer 1

n Ba = 1,37/ 137 = 0,01 ( mol)

n H2SO4 = 0,01 . 0,2 = 0,002 ( mol)

Ba + 2H2O ----> Ba(OH)2 + H2 ( 1)

0,01/1-->             0,01/1                   

Ba(OH)2 + H2SO4 ---->  BaSO4 + 2H2O (2)

0,01/1    >     0,002/1 --> sau phản ứng Ba dư, H2SO4 hết   

Theo  (1) (2) ta có n BaSO4 = n H2SO4 = 0,002 (mol)

---> m BaSO4 = 0,002 . 233= 0,466 (g)

Theo (1) n H2 =n H2SO4 = 0,002 (mol)

---> V H2 = 0,002  .22,4 = 0,0448  (l)

 Theo n Ba(OH)2  = n H2SO4 = 0,002 ( mol)

m Ba(OH)2 = 0,002 . 171 = 0,342(g)

mdds pứ = m Ba + m H2SO4 - m BaSO4 = 1,37 + ( 1,1 .200) - 0,466

                 = 220,904 (g)

C% = (0,342 / 220,904 )  . 100 =    0,15 %