Bài 10. Một số muối quan trọng

. DÙng quỳ tím ẩm để thử các khí trên.
_Khí nào làm quỳ hóa đỏ là CO2 và SO2 --> gọi là nhóm A
_Khí nào ko làm wì đổi màu là N2, H2, O2. --> nHÓM B
Dẫn lần lượn 2 khí trong nhóm A qua dd Br2.
_Khí nào làm dd Br2 mất màu, khí đó là SO2.
_Khí ko làm mất màu là CO2
Dẫn các khí trong nhóm B qua bột oxit đồng (CuO) màu đen, nung lên.
_Khí nào àlm bột màu đen chuyển thành màu đỏ thì khí đò la H2
H2 + CuO (màu đen) --> Cu (màu đỏ) + H2O
_Còn lại là O2 và N2.
Sau đó dùng tàn đóm để nhận 2 khí còn lại.
_Khí nào làm tàn đóm bùng cháy, khí đó là O2
_Khí còn lại là N2

a.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho nước vào các mẫu thử

+ Mẫu thử tan: P₂O₅, CaO (I)

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

CaO + H₂O \(\rightarrow\) CaCO₃

+ Mẫu thử không tan: Al₂O₃, MgO (II)

- Sục khí CO₂ vào sản phẩm nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng: CaO

Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O

+ Mẫu thử không hiện tượng: P₂O₅

- Cho Ca(OH)₂ vào nhóm II

+ Mẫu thừ tan: Al₂O₃

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) Ca(AlO₂)₂ + H₂O

+ Mẫu thử không tan: MgO

b.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh: Na₂CO₃

+ Mẫu thử khong hiện tượng: NaCl, AgNO₃ (I)

- Cho HCl vào nhóm I

+ Mẫu thừ xuất hiện kết tủa trắng: AgNO₃

AgNO₃ + HCl \(\rightarrow\) AgCl + HNO₃

+ Mẫu thử không hiện tượng: NaCl

khối lượng HCl ban đầu = 20g.
khối lượng Zn giảm đi là khối lượng Zn tham gia phản ứng
=> số mol Zn phản ứng = 0,1 mol
Zn + 2HCl ------> Zn Cl2 + H2
0,1----->0,2 ----------------->0,1 (mol)
khối lượng HCl còn lại = khối lượng HCl ban đầu - khối lượng HCl phản ứng
= 20 - 0,2.36,5 = 12,7g
khoi luong dung dich HCl sau phan ung = khoi luong dd HCl ban dau + khoi luong Zn phan ung - khoi luong H2 bay ra
= 200 +6,5 - 0,1.2 =206,3 g
Nong do HCl sau phan ung = \(\dfrac{13,5}{206,5}\) .100% = 6,16%

\\tham khảo nhé//

Zn + 2HCl ➞ ZnCl₂ + H₂

\(m_{HCl}=200\times10\%=20\left(g\right)\)

Khối lượng Zn giảm đi chính là khối lượng Zn tham gia phản ứng

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=6,5g\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}pư=0,2\times36,5=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}dư=20-7,3=12,7\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,1\times2=0,2\left(g\right)\)

\(m_{dd}=6,5+200-0,2=206,3\left(g\right)\)

\(C\%_{ddHCl}dư=\dfrac{12,7}{206,3}\times100\%\approx6,16\%\)

_ Cho mỗi chất một ít ra các ống nghiệm , có đánh số làm mẫu thử .

_ Trộn các chất trong ống nghiệm lại với nhau , ta có bảng sau :

_ Qua bảng trên , ta thấy :

+ Chất trộn vào các chất khác tạo 1 kết tủa trắng và 1 kết tủa đen là Ba(OH)2

+ Chất trộn vào các chất khác tạo 2 kết tủa trắng là BaCl2

+ Chất trộn vào các chất khác tạo 3 kết tủa trắng là H2SO4

+ Chất trộn vào các chất khác tạo 2 kết tủa trắng và 1 kết tủa đen là AgNO3

PHHH

2AgNO3 + H2SO4 => 2HNO3 + Ag2SO4 ↓

2AgNO3 + BaCl2 => 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2

2AgNO3 + Ba(OH)2 => Ag2O ↓ + H2O + Ba(NO3)2

Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4 ↓ + 2H2O

BaCl2 + H2SO4 => 2HCl + BaSO4 ↓

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

x -> ....................x (mol)

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

y -> .....................2y (mol)

Giải hệ \(\left\{{}\begin{matrix}80a+102y=104,5\\135a+2y.133,5=247,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,35\\y=0,75\end{matrix}\right.\)

=> m_CuO = 80 . 0,35 =28(g)

=> m_Al2O3 = 104,5 - 28 =76,5(g)

Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂

\(\dfrac{53}{106}=0,5\).....->...................................0,5 (mol)

n_Ca(OH)2 = 0,5 . 0,6 =0,3(mol)

ban đầu xảy ra pứ:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

0,3 -> ........0,3

=> dư 0,2 mol CO2 => xảy ra pứ

CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2

0,2.........<-0,2 -> ....................0,2

CaCO3 bị tan mất 0,2 mol tạo muối mới

=> CaCO3 (còn lại sau các pứ)= 0,3 - 0,2 = 0,1(mol) => m=10(g)

m_Ca(HCO3)2 = 0,2 . 162 =32,4(g)

a) NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3

b) nAgCl = 0,02 mol

- theo pthh: nNaCl = 0,02 mol

=> mNaCl = 1,17 gam

=> mNaNO3 = 2,55 gam

=> %NaCl = 31,45%

=> %NaNO3 = 68,55%

c) - Các chất sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}NaNO3:\dfrac{2,55}{85}+0,02=0,05\left(mol\right)\\AgNO3_{dư}\end{matrix}\right.\)

m dd sau = 3,72 + 21,28 - 2,87 = 22,13 gam

=> C% NaNO3 = \(\dfrac{0,05.85.100}{22,13}=19,2\%\)

m_bacl2=150.10,4/100=15,6g=>n_bacl2=15,6/208=0,075mol

m_h2so4=250.9,8/100=24,5g=>n_h2so4=24,5/98=0,25mol

pt: bacl2 + h2so4 -> baso4 + 2 hcl

ncó_{: 0,075 0,25}

n_{pứ: 0,075 0,075 0,075 0,15}

n_{dư: 0 0,175}

dd x sau pứ hcl và h2so4 dư

=> m_baso4=0,075.233=17,475g

m_{dd x}=m_{dd bacl2} +m_{dd h2so4}-m_{baso4=150+250-17,475=382,525g}

=>m_hcl=0,175.36,5=6,3875g=>C%=6,3875/382,525.100~1,670%

=>m_{h2so4 dư}=0,175.98=17,15g=>C%=17,15/382,525.100~4,483%