Hỏi đáp Hóa học lớp 9

Ta có pthh :

CaCO₃+ 2HCl---> CaCl₂ + H₂O + CO₂ ( 1)

(0,25) (0,25)

2Al + 3H₂SO₄---->Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

( \(\frac{m}{27}\) ) ( \(\frac{3.m}{2.27}\))

nCaCO₃ =\(\frac{25}{100}\) = 0,25 mol ; nAl =\(\frac{m}{27}\)mol

Đặt mddHCl =mdd H₂SO₄= a g

m dd trong cốc A sau pư = 25 + a - 0,25.44 =(14 +a )g

mdd trong cốc B sau pư = m + a - \(\frac{3.m}{2.27}\) . 2

= ( m + a -\(\frac{m}{9}\)) g

Vì sau khi p.ư cân thăng bằng => 14 +a = m + a -\(\frac{m}{9}\)

<=> 14 = m - \(\frac{m}{9}\)

===> m = 15,75

Gọi \(m_{HCl}=x\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=x\left(g\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\frac{25}{100}=0,25\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\frac{a}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

_______0,25------------------------------->0,25_________(mol)

=> m_A (sau pư) = x + 25 - 0,25.44 = x + 14 (g)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

_______\(\frac{a}{27}\)-------------------------------------->\(\frac{a}{18}\)____(mol)

=> m_B (sau pư) = x + a - \(2.\frac{a}{18}\) = x + \(\frac{8}{9}a\) (mol)

Do sau pư, cân thăng bằng

=> \(x+14=x+\frac{8}{9}a\)

=> a = 15,75 (g)

Ta có pthh : A + 2HCl ➞ ACl₂ + H₂

nH₂=\(\frac{6,72}{22,4}\) = 0,3 mol ; nA = \(\frac{7,2}{MA}\)

Theo pthh : nA= nH₂ => \(\frac{7,2}{MA}\) = 0,3 mol

=> MA = 24 => A là kim loại Mg

Ta có sơ đồ phản ứng :

A + O₂--(to)--> SO₂+ H₂O

nSO₂= \(\frac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol => mSO₂= 0,2 .64 = 12,8 g

=> mS trong SO₂ = 12,8 . 32/64 = 6,4 g

mH trong H₂O = 3,6 . 1.2/18=0,4 g

=> mS +mH = 0,4 +6,4 = 6,8 <=> =mA (6,8g =6,8g)

=> Trong A có nguyên tố H, S

nS = \(\frac{6,4}{32}\)=0,2 mol : nH = \(\frac{0,4}{1}\)=0,4 mol

nH : nS = 0,4 : 0,2 = 2:1 => CTHH của A : H₂S

Học lại từ đầu

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

Bạn tham khảo nhé!

Thêm cách khác dễ hơn của PT số 4:

\(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

a) PTHH:

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (1)

\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\) (2)

b) Ta có: \(m_{H_2SO_4}=73,5\cdot20\%=14,7\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Đặt số mol của CuO là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(1\right)}=a\)

Đặt số mol của ZnO là \(b\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(2\right)}=b\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}80a+81b=12,1\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,05mol\\n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05\cdot80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{4}{12,1}\cdot100\approx33,06\%\) \(\Rightarrow\%m_{ZnO}\approx66,94\%\)

b) Theo 2 PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=n_{CuSO_4}=0,05mol\\n_{ZnO}=n_{ZnSO_4}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=0,05\cdot160=8\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,1\cdot161=16,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Muối}=8+16,1=24,1\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Từ PT, ta có: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\frac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_H2SO4 = m _{muối khan} + m_H2

⇒ m _{muối khan} = 17,5 + 0,5.98 - 0,5.2 = 65,5 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a, Ta có: \(n_{SO_2}=\frac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,7.0,01=0,007\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\frac{0,005}{0,007}\approx0,714\)

Vậy: Pư chỉ tạo muối trung hòa BaCO₃.

PT: \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_{3\downarrow}+H_2O\)

b, Chất chất sau pư gồm: BaSO₃ , H₂O và Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_3}=n_{H_2O}=n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{SO_2}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaSO_3}=0,005.217=1,085\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,005.18=0,09\left(g\right)\\m_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,002.171=0,342\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}}=\frac{0,002}{0,112+0,7}\approx0,00246M\)

Bạn tham khảo nhé!

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,005mol\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,007mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)

b) \(SO_2\) phản ứng hết nên tính theo \(SO_2\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO_3}=n_{H_2O}=n_{SO_2}=0,005mol\\n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,002mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaSO_3}=0,005\cdot217=1,085\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,005\cdot18=0,09\left(g\right)\\m_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,002\cdot171=0,342\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) Ta có: \(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}}=\frac{0,002}{0,812}\approx0,0025\left(M\right)\)

Theo đề, ta có:

nSO2 = 0,112 / 22,4 = 0,005 mol

nCa(OH)2 = 0,7 x 0,001 = 0,007 mol

a) Ca(OH)2 + SO2 ----> CaSO3 + H2O

b)

theo PT: nSO2 : nCa(OH)2 = 1 : 1

Thực tế: nSO2 : nCa(OH)2 = 0.005 : 0.007 = 5: 7

=> Ca(OH)2 dư và dư 0,007 - 0,005 = 0,002 mol

Khối lượng các chất sau phản ứng

Theo PTPỨ, ta có: nSO2 = nCaSO3 = 0,005 mol

=> mCaSO3  = 120 x 0,005 = 0,6 gam

m Ca(OH)2 dư = 74 x 0,002 = 0,148 gam

a) PTHH:
So2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
b) 
n SO2 =112/22400 =0.005 (mol)
n Ca(OH)2 =0.7 *0.01 =0.007 (mol)
Ca(OH)2 dư và dư : 0.007 -0.005 =0.002 (mol)
Theo phương trình hoá học :

SO2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
0.005 0.005 0.005
m CaCo3 =0.005 *120 =0.6 (g)
m Ca(OH)2 = 0.002 *74 =0.148 (g)

\(n_{Na}=\frac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

_______0,1--------------------->0,1__________(mol)

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(Na_2SO_3+SO_2+H_2O\rightarrow2NaHSO_3\)

a) Để thu được muối trung hòa

<=> \(0< n_{SO_2}\le\frac{n_{NaOH}}{2}\)

<=> \(0< n_{SO_2}\le0,05\)

<=> \(0l< V_{SO_2}\le1,12l\)

b) Để thu được muối axit

<=> \(n_{SO_2}>n_{NaOH}\)

<=> \(n_{SO_2}\ge0,1\left(mol\right)\)

<=> \(V_{SO_2}\ge2,24l\)

c) Để thu được 2 loại muối

<=> \(n_{SO_2}< n_{NaOH}< 2.n_{SO_2}\)

<=> \(n_{SO_2}< 0,1< 2.n_{SO_2}\)

<=> 0,05 < \(n_{SO_2}\) < 0,1

<=> \(1,12l< V_{SO_2}< 2,24l\)

<=>

Hòa tan hoàn toàn 24,2 hỗn hợp gồm Zn và Fe bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng 98%.Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí SO2

a) Tính phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .

b) Tính khối lượng dung dịch đã dùng .

c) Cô cạn dung dịch A thu đc bao nhiêu gam muối khan .

---

a) nSO2= 0,5(mol)

PTHH: Zn + 2 H2SO4(đ) -to-> ZnSO4 + SO2 + 2 H2O

x_____2x___________________x___x(mol)

2 Fe + 6 H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

y____3y___________0,5y_________1,5y(mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mZn=0,2.65=13(g)

=> \(\%mZn=\frac{13}{24,2}\approx53,719\%\\ \rightarrow\%mFe\approx46,281\%\)

b) nH2SO4= 2x+3y=2.0,2+3.0,2= 1(mol) => mH2SO4=98(g)

=> mddH2SO4(đã dùng)= (100.98)/98= 100(g)

c) m(muối khan)= mFe2(SO4)3+ mZnSO4= 0,5y.400+161x= 0,5.0,2.400+161.0,2= 72,2(g)