Hỏi đáp Hóa học lớp 9

\(2Al+6HCl_{\left(dd\right)}\rightarrow2AlCl_{3_{\left(dd\right)}}+3H_2\uparrow\)

Mol: 0,15 : 0,45 -> 0,15 0,225

a/ Ta có: \(m_{Al}=4,05\left(g\right)\) => \(n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=22,4.0,225=5,04\left(l\right)\)

b/ Ta có: \(m_{AlCl_3}=133,5.0,15=20,025\left(g\right)\)

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{Al}+m_{ddHCl}=m_{ddAlCl_3}+m_{H_2}\)

Suy ra: \(m_{ddHCl}=m_{ddAlCl_3}+m_{H_2}-m_{Al}\)

=> \(m_{ddHCl}=104,5+0,225.2-4,05=100,9\left(g\right)\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(dac.nong\right)}-->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

4Cl+2H₂O -> 4HCl + O₂

_{Nhúng qui tím vào thì quì tím chuyển dần thành màu đỏ}

a) Đặt công thức oxit sắt là FexOy

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với NaOH vừa đủ thì chỉ có Al2O3 pư:

nNaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

\(\text{Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O}\)

0,2______ 0,4_________________________(mol)

→ \(\text{m oxit sắt = 43,6 - 0,2.102 = 23,2 (g)}\)

- Hỗn hợp pư với HCl vừa đủ:

nHCl = 0,5.4 = 2 mol

\(\text{Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O}\)

0,2______1,2______________________________(mol)

\(\text{FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O}\)

0,4/y_____0,8______________________________(mol)

Ta có: m oxit = \(\frac{0,4}{y}.\left(56x+16y\right)\)

= \(\text{23,2 → 22,4x + 6,4y = 23,2y }\)

→ \(\text{22,4x = 16,8y}\)

→ \(\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\)

Vậy oxit sắt là Fe3O4

b) Chất rắn B là Fe3O4, cho phản ứng với CO dư:

\(\text{Fe3O4 + 4CO}\rightarrow\text{3Fe + 4CO2}\)

0,1______________0,3__________(mol)

\(\rightarrow\)\(\text{ mC = 0,3.56 = 16,8 gam}\)

Gọi số mol của Fe; FeO; Fe2O3 trong hh ban đầu là: 2x; 2y; 2z

\(n_{NO}=0,015\left(mol\right)\)

Ta có: \(\text{ 56x+72y+ 160z= 3.24 (1)}\)

PTHH:

\(\text{Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓}\)

x_______________________x

\(\text{Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O}\)

x________________________x

\(\text{3FeO + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O}\)

y_____________________________\(\frac{y}{3}\)

\(\text{Fe2O3+ 6HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O}\)

Nên : 3,32 g chấy rắn là: Cu ; FeO; Fe2O3⇒\(\text{ 64x+ 72y+ 160z= 3,32 (2) }\)

Ta lại có: \(x+\frac{y}{3}=0,015\left(3\right)\)

⇒ Từ (1); (2); (3) ta được: x=0,01 ; y= 0,015; z= 0,01 mol

⇒ \(\text{mFe = 0,02 .56= 1,12 g}\)

\(\text{ mFeO= 0,03 . 72=2,16 g}\)

\(\text{mFe2O3 = 0,02 .160=3,2 g}\)

a) nAgNO3 ban đầu = \(\text{0,1.0,3 = 0,03 mol}\)

nAgNO3 còn lại =\(\text{ 0,1.0,1 = 0,01 mol}\)

\(\text{→ nAgNO3 pư = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol}\)

\(\text{M + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag}\)

0,01___0,02_________________0,02

→ m thanh kim loại tăng = mAg - mM

\(\text{→ 0,02.108 - 0,01.M = 21,52 - 20 }\)

\(\text{→ M = 64}\)

→ Kim loại M là Cu

b) mFeCl3 = 460.20% = 92 gam

Đặt số mol Cu phản ứng là x mol

\(\text{Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2}\)

x ____2x________x_________2x

Do sau phản ứng C% CuCl2 = C% FeCl3

→ mCuCl2 = mFeCl3 dư

\(\text{→ 135x = 92 - 162,5.2x }\)

\(\text{→ x = 0,2 mol}\)

→ mCu pư = 0,2.64 = 12,8 gam

C%=\(\frac{mct}{mdd}.100\%\)

+ Gọi C% của dd I và II lần lượt là: x% và y%

* Dd A : 100g dd I và 150g dd II

+ = 0,175 mol

Ta có pt: \(\frac{x}{106}+\frac{y}{159}\text{= 0,175 (1)}\) (1)

* Dd B: 150 g dd I và 100g dd II

\(\text{nCO2= 0,1375 mol}\)

Ta có pt: \(\frac{x}{159}+\frac{y}{106}\text{= 0,1375 (2)}\)

⇒ Từ (1); (2) ta được:

C% dd A =\(\frac{\frac{15,9}{106}+\frac{3,975}{159}.106}{100+150}\text{.100%=7,42%}\)

C% dd B = \(\frac{\frac{15,9}{159}+\frac{3,975}{106}.106}{250}\text{ .100%=5,83%}\)

b)

\(\text{ Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + CO2 +H2O}\)

⇒ nNa2SO4= 1 mol; nCO2= 1 mol

+ Coi nNa2CO3= 1 mol; nH2SO4= 1 mol

m dd H2SO4=\(\frac{98.100}{20}\)= 490 g

* Cho dd Na2CO3 15,9% tác dụng với dd H2SO4 20%

+ mdd Na2CO3=\(\frac{106.100}{15,9}=\frac{200}{3}g\)

⇒ mdd sau pư= \(\frac{200}{3}+490-44=\frac{1538}{3}g\)

⇒ C% Na2SO4= \(\frac{142}{\frac{1538}{3}}\text{ .100%=55,4 %}\)

* Cho dd Na2CO3 3,975% tác dụng với dd H2SO4 20%

mdd Na2CO3=\(\frac{106.100}{3,975}=\frac{8000}{3}g\)

⇒ mdd sau pư= \(\frac{8000}{3}+490-44=\frac{9338}{3}g\)

⇒ C% Na2SO4= \(\frac{142}{\frac{9338}{3}}\text{.100%=4,56 %}\)

a, Cho QT vào mt

H3PO4 và H2SO4: Hóa đỏ

NaOH : Hóa xanh

Không hiện tượng CaCl2

Cho CuCl2 vào H3PO4 và H2SO4

H3PO4: kết tủa

H2SO4 không ht

b) Cho QT vào các MT

+MT làm QT hóa đỏ là H3PO4 và H2SO4(nhóm 1)

+MT làm QT hóa xanh là NaOH

+M k lm đổi màu QT là CaCl2

- Cho CuCl2 và 2 dd ở nhóm 1

+ MT tạo kết tủa là H3PO4

2H3PO4 +3 CuCl2 ----> Cu3(PO4)2 + 6HCl

+MT k có ht là H2SO4

Chúc bạn học tốt

a)

Ta có:

\(\frac{16n}{A}\text{.100%= 43,24%}\)

⇒ CTPT: C3H6O2

b)

Muối amoni nitrat: NH4NO3

⇒ Khối lượng N có trong 150 g NH4NO3 là:\(\frac{150.2.14}{80}\text{= 52,5 g}\)

Theo bài : \(\text{16n< 52,5 ⇒ n>3,28}\)

Mà:\(\frac{16n}{A}\text{.100%= 43,24%}\)

⇒ Ta thấy cặp : \(\left\{{}\begin{matrix}n=4\\A=148\end{matrix}\right.\) là phù hợp

⇒ CTPT: C6H12O4

a)

\(n_{SO2}=\text{0,085 mol}\)

PTHH:

\(\text{Fe + 6H2SO4(đ, n)→ Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O}\)

\(\text{2FeO + 4H2SO4(đ, n)→ Fe2(SO4)3+ SO2↑+ 4H2O}\)

\(\text{2Fe3O4+ 10H2SO4(đ, n)→ 3Fe2(SO4)3+ SO2↑+ 10H2O}\)

\(\text{Fe2O3+ 3H2SO4(đ,n)→ Fe2(SO4)3+ 3H2O}\)

\(\text{Fe2(SO4)3+ 6NaOH→ 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4}\)

\(\text{2Fe(OH)3→ Fe2O3+ 3H2O}\)

b)

Quy hỗn hợp về : Fe : x mol và O : y mol

\(\text{F e 0 → F e + 3 + 3e }\)

x______________3x

\(O0+2e\rightarrow O^{-2}\)

y____2y

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

_____0,17__0,085

⇒ Ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}56x+16y=10,64\\3y-2y=0,17\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,14\end{matrix}\right.\)

m= 0,15 .56=8,4 g

a= m Fe2O3=\(\frac{0,15+160}{2}\text{= 12 g}\)

c)

Ta thấy : \(\text{nFe2(SO4)3= 0,075}\)

⇒ n NaOH pứ với Fe2(SO4)3= \(\text{0,075.6= 0,45 mol}\)

⇒ Vẫn còn H2SO4 trong dd A

nH2SO4 ban đầu= \(\frac{nNaOH}{2}\)+ n SO2= \(\frac{0,8}{2}\)+ 0,085=0,485 mol

⇒ m dd H2SO4= \(\frac{0,485.98.100}{98}=\text{ 48,5 g}\)

Giả sử nFe3O4 = x mol

\(\text{Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O}\)

x________________x_________2x

→ m1 = mFeCl2 + mFeCl3 = 127x + 2x.162,5 = 452x (g)

\(\text{→ m1 = 452x (1)}\)

Do chia thành 2 phần bằng nhau nên mỗi phần chứa: 0,5x mol FeCl2 và x mol FeCl3

Phần 1: Cho phản ứng Cl2 dư

\(\text{2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3}\)

0,5x____________0,5x

Vậy muối chứa: nFeCl3 = x + 0,5x = 1,5x (mol)

\(\text{→ m2 = 1,5x.162,5 = 243,75x (g) }\)

\(\text{→ m2 = 243,75x (2)}\)

Lấy (1) : (2) được \(\frac{m1}{m2}\) = \(\frac{\text{452}}{\text{243,75}}\)

→ 243,75m1 - 452m2 = 0 (*)

Mà theo đề bài: m2 = 0,5m1 + 142 (**)

Giải (*) (**) được m1 = 36,16 và m2 = 19,5

→ x = 0,08

→ Mỗi phần chứa 0,04 mol FeCl2 và 0,08 mol FeCl3

Phần 2: Cho phản ứng với AgNO3 dư

\(\text{FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl + Ag + Fe(NO3)3}\)

0,04________________0,08_____0,04

\(\text{FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl}\)

0,08_____________________________0,24

Vậy kết tủa chứa:

\(\text{nAg = 0,04 mol}\)

\(\text{nAgCl = 0,08 + 0,24 = 0,32 mol}\)

\(\text{→ m3 = 0,04.108 + 0,32.143,5 = 50,24 gam}\)

hh chất rắn + CuSO4 \(\rightarrow\)Chỉ có Fe pứ

\(\rightarrow\) 3,32g chất rắn là FeO và Fe2O3 ko pứ

\(\rightarrow\) mFe = 8,64÷2 - 3,32 = 1g

\(\rightarrow\)nFe = \(\frac{1}{56}\)mol

nNO = 0,015 mol

Fe + 4HNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

\(\frac{1}{56}\) ____________________\(\frac{1}{56}\)__________(mol)

3FeO+10HNO3\(\rightarrow\)3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3.(0,015-\(\frac{1}{56}\))__________ (0,015 - \(\frac{1}{56}\))mol

mFeO=

Cách làm là như vậy. Bạn xem lại số liệu nhé.

Coi lại đề giúp mk ạ