Hỏi đáp Hóa học lớp 9

a, Vì Ag đứng ngay sau Cu trong dãy hoạt động

=> M phản ứng với cả 2 dd, phản ứng với dd Ag trước dd Cu sau

PTHH

\(M+3AgNO_3\) \(\rightarrow\)\(M\left(NO_3\right)_3+3Ag\) (1)

0,03 0,03 0,03 mol

\(2M+3Cu\left(NO_3\right)_2\)\(\rightarrow\)\(2M\left(NO_3\right)_3+3Cu\) (2)

\(n_{AgNO_3}=0,2.0,15=0,03\) mol

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1.0,15=0,015\) mol

Theo pt (1) \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,03\) mol => \(n_{M\left(1\right)}=\dfrac{1}{3}n_{Ag}=0,01\) mol

=> \(m_{Ag}=0,03.108=3,24g\)

=>\(m_{Cu\left(pt2\right)}=3,72-3,24=0,48g\)

=> \(n_{Cu}=\dfrac{0,48}{64}=0,0075\) mol

=> \(n_{M\left(2\right)}=\dfrac{2}{3}n_{Cu}=0,005\) mol

=> \(n_M=0,005+0,01=0,015\) mol

=> \(M_M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{0,405}{0,015}=27\) (g/mol)

=> M là Nhôm ( Al )

a)Phương Trình Hóa Học :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
nHCl = 0,04 (mol) = nNaOH = nNaCl
=>VddNaOH = 0,04/0,1 = 0,4 (l) = 400 (ml)
Vdd = VddNaOH + VddHCl = 0,6 (l)
=>C_M ≈ 0,067 (M)
b) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
nCa(OH)2 = nCaCl2 = (1/2)nHCl = 0,02 (mol)
(Nồng độ phần trăm = 25% ????)
mCa(OH)2 = 1,48 (g)
=>mdd(Ca(OH)2) = 5,92 (g)
mddHCl = 220 (g)
=>mdd = 225,92 (g)
mCaCl2 = 2,22 (g)
=>%mCaCl2 ≈ 0,98%

câu a đề sai, kêu sửa đề rồi mà sao chưa sửa?

ta có H:N:O= 2.12/1 : 29.8/14 : 68.08/16

                     =2.12:2,128:4.225

                     =1:1:2

==> HNO2

b) H:P:O=3.7/1 : 37.8/31 : 58.5:16

              = 3.7 :1.22 : 3.65

               = 3:1:3

==> H3PO3

(1) Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2

(2) FeO + H2SO4 ----> FeSO4 + H2O

(2) Fe(OH)2 + H2SO4 ---->FeSO4 + 2H2O

Nếu có thêm đèn cồn thì có thể:

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 ---t^o---> Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

mỗi lần làm thí nghiệm lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử

- lần lượt cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl ,H₂SO₄ (nhóm 1)

+ Mẫu thử nào không làm quỳ tím chuyển màu làNaCl,Na₂SO₄ (nhóm 2)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1

+ Xuất hiện kết tủa là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ ➞ BaSO₄ + 2 HCl

+ không có hện tượng gì là HCl

- Cho BaCl₂ vào nhóm 2

+ Xuất hiện kết tủa là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ ➞ BaSO₄ + 2 NaCl

+ không có hện tượng gì là NaCl

a) Cho Ca vào dd HCl :- trực tiếp

\(Ca+2H_2O-->Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl-->CaCl_2+2H_2O\)

-Gián tiếp: -Đốt Ca trong oxi \(Ca+O_2-->CaO\)

-Cho tác dụng vs HCl:\(CaO+2HCl-->CaCl_2+H_2O\)

b) PTHH : -Điều chế CaCO₃

\(2NaOH+CO_2-->Na_2CO_3+H_2O\)

\(Na_2CO_3+CaCl_2->2NaCl+CaCO_3\)

-Điều chế CaO:

\(CaCO_3-to->CaO+CO_2\)

a) n_Al2O3= \(\frac{m}{M}=\frac{1,2}{102}=0,01\left(mol\right)\)

n_HCl đã phản ứng là 0,06 mol< 0,1 mol tạo thành 0,02 mol AlCl₃

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂O

PT: 1 6 2 3 (mol)

ĐB: 0,01 0,06 0,02 0,03 (mol)

b) C_{M HCl}= \(\frac{\left(0,1-0,06\right)}{0,1}=0,4M\)

C_{M AlCl3}= \(\frac{0,02}{0,1}=0,2M\)

a, %A/ACO₃ = \(\frac{A}{A+60}.100=\frac{200}{7}\%\Rightarrow A=24\) ⇒ A là Mg ⇒ Chất đó là MgCO₃

%B/BCO₃ = \(\frac{B}{B+60}.100=40\%\Rightarrow B=40\) ⇒ B là Ca ⇒ Chất đó là CaCO₃

b, Gọi công thức chung của hỗn hợp X là RCO₃ (24<M_R<40)

⇒0,3818<n_X<0,38

RCO₃ + 2HCl → RCl + H₂O + CO₂

Vì nHCl = 0,8 mol > 2nX nên hỗn hợp X bị hòa tan hết.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

--------------0,1-------------------------0,1

Vì nHCl p.ứ = 0,8 - 0,1 = 0,7 mol

Gọi số mol phản ứng của MgCO₃ và CaCO₃ là x và y (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=n_{HCl}=0,7\\84x+100y=m_X=31,8\end{matrix}\right.\)⇒x=0,2 ; y=0,15 (mol)

mMgCO3 = 0,2.84 = 16,8 gam; mCaCO3 = 0,15.100 = 15 gam

- Cân hỗn hợp X ban đầu

- Đun hỗn hợp X với đèn cồn nhằm đuổi nước đi. Cân hỗn hợp về sau chính là khối lượng của $Na_2CO_3$

Từ đó tính được % $Na_2CO_3$ của hỗn hợp X

Bài 1 : Cho 11,2 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được V lít khí đktc ? Tính V .

Ta có : n _Fe = 11,2 : 56 = 0,2 ( mol )

Ta có phương trình phản ứng :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo phương trình : 1 mol Fe phản ứng tạo ra 1 mol khí hidro .

Theo bài ra : 0,2 mol Fe phản ứng tạo ra 0,2 mol khí hidro .

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Vậy V = 4,48 lít .

index vào đây tham khảo nha

dẫn 1 h2 Y gồm C2H4 và CH4 qua dd brom dư thấy khối lượng dd tăng 8,4g , đồng thời có 6,72 l khí bay ra (khí đo ở đktc) . Thành phần % theo V của C2H4 trg h2 Y là bn?

----

+) Chỉ có C2H4 tác dụng với ddBr2 còn CH4 thì không.

=> m(bình tăng)= mC2H4=8,4(g)

=> nC2H4= 8,4/28=0,3(mol)

V(khí bay ra,đktc)=V(CH4,đktc)=6,72(l)

=>nCH4=6,72/22,4=0,3(mol)

Vì số mol tỉ lệ thuận với thể tích:

=> \(\%V_{C_2H_4}=\frac{0,3}{0,3+0,3}.100=50\%\)

h2 A gồm CH4 , C2H4 .Đốt cháy hoàn toàn 4,48l h2 khí A (đktc) rồi cho sản phẩm đi qua dd nc vôi trong Ca(OH)2 dư , thấy tạo ra 30g kết tủa . Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trg h2

---

PTHH: CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3 (kết tủa)+ H2O

nCaCO3=30/100=0,3(mol)

=> nCO2= nCaCO3=0,3(mol)

Đặt x,y lần lượt là số mol CH4,C2H4 trong hh khí X ban đầu (x,y>0)

nX=nCH4+nC2H4=4,48/22,4=0,2(mol)

PTHH: CH4 + 2 O2 -to-> CO2 + 2 H2O

x____________________x(mol)

C2H4 + 3 O2 -to-> 2 CO2 + 2 H2O

y______________2y(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH4}+n_{C2H4}=0,2\\n_{CO2\left(tổng\right)}=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\x+2y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Số mol tỉ lệ thuận thể tích:

=> %V(CH4,đktc)= (0,1/0,2).100=50%

=>%V(C2H4,đktc)=100%-50%=50%