(1) \(FeSO_4+BaCl_2\xrightarrow[]{}BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)
(2) \(FeCl_2+2LiOH\xrightarrow[]{}Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2LiCl\)
(3) \(Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[\text{chân không}]{t^{\circ}}FeO+H_2O\uparrow\)
(4) \(3FeO+2Al\xrightarrow[]{t^\circ}Al_2O_3+3Fe\)
Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau, nếu có.
a) K + H2O → b) Ca + HCl →
c) Ca + H2O → d) Mg + HCl →
e) Al + H2O → g) Fe + H2SO4 →
h) Cu + H2SO4 → i) Mg + CuSO4 →
k) Ag + CuSO4 → l) Zn + AgNO3 →
m) Fe + AgCl → n) Ba + CuSO4dd →
o) K + FeCl3dd → p) Fe + Fe(NO3)3 →
q) Cu + Fe2(SO4)3 → r) Al + FeCl3 dư →
s) Aldư + Fe(NO3)3 → t) Ba + NaHCO3dd →
Câu 1: Điều kiện phản ứng xem như chưa đủ.Viết các phương trình hóa học để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
a) NaCl -> NaOH -> Mg(OH)2 -> MgO -> MgCl2
b) N2O -> NaOH -> NaCl -> NaOH -> NaHCo3
Câu 2: Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng. Viết phương trình phản ứng
a) FeCl2 + NaOH ->
b) Ba(NO3)2 + H2SO4 ->
c) Na2SO4 + KCl ->
d) AgNO3 + NaCl ->
g) Na2SO4 + HCl ->
e) NaOH + H2SO4 ->
Câu 3: Cho các chất K2O, BaO, dd MgCl2, FeCl3. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế:
a) Các bazo tan
b) Các bazo ko tan
Câu 6: Cho 85g dd hỗn hợp hai muối: NaCl, Na2SO4 vào dd Ba(NO3), thu đc 49.25g chất kết tủa.Tính thành phần % về khối lượng các muối hỗn hợp.
Hoà tan hoàn toàn 33,6(g) hỗn hợp gồm FeO, Cứ cần dùng V (lít) dung dịch H2SO4 đặc 11,7M thoát ra 8,96 (lít) (đktc) khi:
a) Tính thành phần phần trăm m FeO
b) Tìm V
c) Tính khối lượng các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
1.Hoàn thành sơ đồ phản ứng
Cu-X-Y-Cu-Cuso4-Cu-A-Cu
2. Chia M (gam) hỗ hợp Al. fe thành 2 phần theo tỉ lệ khối lượng 1:2
P1: Cho tác dụng với Hcl thu được 5.6 lít khí H2
P2:Cho tác dụng vừa đủ 11,2 lít khí Cl2
a. Tính phần trăm khối lượng kim loại ban đầu
b. Tính nồng độ phần trăm Hcl biết khối lượng dung dịch sau phản ứng là 150g
1. Hòa tan M gam Fe trong 200g dung dịch Cuso4 8%
a) tính khối lượng Fe tan ra
b) Tính khối lượng chất rắn tăng lên sau phản ứng
2. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, Cu có khối lượng 12g ( tỉ lệ mol 1:1) cho tan trong 200g dung dịch Hcl 1M
a) Tính thể tích khí sau phản ứng
b) tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
1)Tính khối lượng quặng pirít chứa 80°/• Fes2 để điều chế 100g H2SO4 19,6°/•
Theo sơ đồ :FES2-SO2-SO3-H2SO
Biết hiệu suất cả quá trình là 90°/•
2)Cho 4,48l Co2 tác dụng 100ml dd NAOH 3M. Tính khối lượng muối thu được
3)Cho 12g hỗn hợp FE,Mg,Cứ tác dụng dd HCl 14,6°/•.Sau PƯ thủ được dd A, khí B,chất rắn C.Dẫn khí B qua FEO nung nóng đc 14g Fe.
Hỏi: a)Tìm phần trăm m mỗi kim loại
b)Đốt cháy hết hỗn hợp trên cần 8,96l O2 ở đktc thu đc chất rắn E.Cho E tác dụng dd H2SO4 dư thứ đc dd F.Cô cạn dd F thủ được a(g) muối khan.Tìm a?
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
Na2O + CO2 →
C12H22O11 \(\underrightarrow{H_2SO_4đăc}\)
CaO + HCl →
Fe2O3 + H2SO4 →
CO2 + Ca(OH)2 →
SO2 + NaOH →
Mg + HCl →
Al + H2SO4 →
Fe + HCl →
cho 5,6g Sắt (Fe) phản ứng với 200ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M
a) Viết Phương Trình phản ứng
b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng
Hoa tan M gam Fe trong 200g dung dịch Cuso4 8%
a Tính khối lượng Fe tan ra
b Tính khối lượng chất rắn tăng lên sau phản ứng
