\(m_{NaOH\left(tổng\right)}=m.20\%+500.10\%=0,2.m+50\left(g\right)\)

m_dd(tổng) = m + 500 (g)

Ta có: \(C\%_{dd.sau.khi.trộn}=\dfrac{0,2.m+50}{m+500}.100\%=15\%\)

=> m = 500 (g)

Tính m đúng không bn :) ?

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành kim loai X, hóa trị n

\(n_X=\dfrac{20}{M_X}\left(mol\right)\)

PTHH: \(4X+nO_2\underrightarrow{t^o}2X_2O_n\)

           \(\dfrac{20}{M_X}\)-------->\(\dfrac{10}{M_X}\)

            \(X_2O_n+2nHCl\rightarrow2XCl_n+nH_2O\)

              \(\dfrac{10}{M_X}\)----->\(\dfrac{20n}{M_X}\)----->\(\dfrac{20}{M_X}\)

Ta có: \(m_{MCl_n}=\dfrac{20}{M_X}\left(M_X+35,5n\right)=27,1\left(g\right)\)

=> \(\)\(M_X=100n\left(g/mol\right)\)

Ta có: \(m_{X_2O_n}=\dfrac{10}{M_X}\left(2.M_X+16n\right)=21,6\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\) => \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

\(n_{NaNO_3}=\dfrac{100.30}{100}=30\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.NaNO_3.10\%}=\dfrac{30.100}{10}=300\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(thêm\right)}=300-100=200\left(g\right)\)

\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{2,71-2,23}{32}=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{NO}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Quy đổi X thành kim loại R, hóa trị n

\(n_R=\dfrac{2,23}{M_R}\left(mol\right)\)

\(R^0\rightarrow R^{+n}+ne\)

\(\dfrac{2,23}{M_R}\)----->\(\dfrac{2,23n}{M_R}\)

\(O^0+2e\rightarrow O^{-2}\)

0,03->0,06

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

          0,09<-0,03

Bảo toàn e: \(\dfrac{2,23n}{M_R}=0,15\Rightarrow M_R=\dfrac{223}{15}n\left(g/mol\right)\)

Bảo toàn R: \(n_{R\left(NO_3\right)_n}=\dfrac{2,23}{M_R}\left(mol\right)\)

=> \(m_{R\left(NO_3\right)_n}=\dfrac{2,23}{M_R}\left(M_R+62n\right)=11,53\left(g\right)\)

bn check lại đề bn nhé, 20(g) kim loại mà thu được 2,1(g) muối thì nghe vô lí đấy :)

a) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,8.0,4=0,32\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                   0,1----------->0,3------------>0,3--------->0,2 

             \(2Al\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

                   0,04<-------0,02

Kết tủa gồm \(\left\{{}\begin{matrix}BaSO_4:0,3\left(mol\right)\\Al\left(OH\right)_3:0,16\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_kt = 0,3.233 + 0,16.78 = 82,38 (g)

c)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\\n_{KOH}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(3KOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\)

                 0,3<-----0,1-------->0,1

            \(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)

                0,1<------0,1

=> Không có kết tủa

d)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaAlO_2}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=2.0,375=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2NaAlO_2+H_2SO_4+2H_2O\rightarrow Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                  0,5------->0,25------------------------------->0,5

             \(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

                    \(\dfrac{1}{3}\)<--------0,5

=> \(m_{Al\left(OH\right)_3}=\left(0,5-\dfrac{1}{3}\right).78=13\left(g\right)\)

e) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,6.0,5=0,3\left(mol\right)\\n_{K_2ZnO_2}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(K_2ZnO_2+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+Zn\left(OH\right)_2\downarrow\)

                                    0,3-------------------->0,3

=> \(m_{Zn\left(OH\right)_2}=0,3.99=29,7\left(g\right)\)

a) PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

b) \(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

                                   0,6---->0,3

=> \(C_{M\left(BaCl_2\right)}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)

a)

PTHH: \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2+O_2\)

Theo hình vẽ, mực nước trong nhánh A cao hơn mực nước trong nhánh B

=> Ở nhánh A chứa ít khí hơn so với nhánh B

=> A chứa O₂, B chứa H₂ (dựa vào tỉ lệ phân tử O₂, H₂ tạo ra)

b)

Axit sunfuric đóng vai trò chất dẫn điện 

c) 

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

- Dẫn các khí qua bột CuO nung nóng:

+ Không hiện tượng: O₂

+ Chất rắn màu đen dần chuyển sang màu đỏ, xuất hiện hơi nước: H₂

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

a) \(n_{CuSO_4}=\dfrac{80.40\%}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{100.20\%}{40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) => CuSO₄ hết, NaOH dư

PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

               0,2-------->0,4--------->0,2--------->0,2

=> m_NaOH(dư) = (0,5 - 0,4).40 = 4 (g)

b) m_{dd sau pư} = 80 + 100 - 0,2.98 = 160,4 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{4}{160,4}.100\%=2,5\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,2.142}{160,4}.100\%=17,7\%\end{matrix}\right.\)