Question

Hòa tan 5.4g Al và 400g dd HCl.

a, Viết phương trình phản ứng

b,Tính nồng độ phần trăm của HCl

c, Tính nồng độ phầm trăm các chất thu được sau phản ứng

GIÚP MÌNH VS MÌNH CẦN GẤP

Answer 1

cho 13(g) kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiric theo sơ đồ phản ứng sau:

Zn + HCl --> ZnCL2 + h2

a/ lập phương trình hóa học

b/ tính khối lượng axit clohidic cần dùng

c/ tính thể tích khí hydro thoát ra

d1/ chất nào dư sau phản ứng

d2/ thu được bao nhiêu gam đồng kim loại

Answer 2

CHÚC BẠN HỌC TỐT! ^^

Answer 3

a, nAl = 5,4/27 = 0,2 ( mol )

PTHH: (1) 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

b, Theo PT (1) :

nHCl = 3nAl = 0,2.3 = 0,6 ( mol )

=> mHCl = 0,6.36,5=21,9 ( g )

=> C%HCl = (21,9.100)/400 = 5,475%

c, Theo PT (1) :

nH2 = 3/2.nAl = 3/2.0,2 = 0,3 ( mol )

=> mH2 = 0,3.2 = 0,6 ( g )

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> mAlCl3 + mH2 = mAl + mHCl

=> mAlCl3 = mAl + mHCl - mH2= 304,8(g)

Theo PT (1) :

nAlCl3 = nAl = 0,2 ( mol )

=> mAlCl3 = 0,2.133 =26,7 ( g )

=>C% các chất sau pứ= (26,7.100)/304,8 = 8,8%

Answer 4

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Al}:n_{HCl}=2:6=\frac{1}{3}\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=n_{Al}.3=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{21,9}{400}.100\%=5,475\%\)

c) Theo PTHH: \(n_{Al}:n_{H_2}=2:3\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Al}.\frac{3}{2}=0,2.\frac{3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Al}:n_{AlCl_3}=2:2=1\)

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{26.7}{404,8}.100\%\approx6,6\%\)

Ta có: m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} + m_ct - m_{bay hơi, kết tủa}

\(\Rightarrow\) m_{dd sau pứ =} 400 + 5,4 - 0,6 = 404,8 (g)

Answer 5

a) PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)
b) n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: n_HCl = 3n_Al = 3.0,2 = 0,6 (mol)
=> m_HCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
=> C% _HCl = \(\frac{21,9}{400}.100\%=5,475\%\)
c) Theo PT: n_{\(AlCl_3\)} = n_Al = 0,2 (mol)
=> m_{\(AlCl_3\)} = 0,2.133,5 = 26,7 (g)
Theo PT: n_{\(H_2\)} = \(\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)
=> m_{\(H_2\)} = 0,3.2 = 0,6 (mol)
m_{dd sau pứ} = 5,4 + 400 - 0,6 = 404,8 (g)
=> C%_{\(AlCl_3\)} = \(\frac{26,7}{404,8}.100\%=6,6\%\)