Ôn tập cuối học kì I

)2 => O2

https://vn.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130922030212AAhmlFi

gọi n(CO) = n(CO2) = x
n(NaOH) = 1 mol
Ta có:
n(Na2CO3) = 1 - x (mol)
n(NaHCO3) = 2x - 1 (mol)
m(dd) = 1000.1,0262 + 44x = 1026,2 + 44x (g)
Ta có:
(1 - x).106 + (2x - 1).84 = 6,47%(1026,2 + 44x) => x ~ 0,75 mol
n(O) = n(CO) = n(CO2) = 0,75 mol => n(FexOy) = 0,75/y
FexOy ------------> Fex(SO4)y
0,75/y-------------------0,75/y
=> M(Fex(SO4)y) = 103,5/(0,75/y) = 138y
với y = 1 => M = 138 (loại vì M(FeSO4) = 152)
với y = 3 => M = 414 (loại vì M(Fe2(SO4)3 = 400)
với y = 4 => M = 552 = M(Fe3(SO4)4)
=> ct của oxit sắt là Fe3O4
m = 232.(0,75/4) = 43,5g
Ms hỏi một người! Anh tham khảo nha!

Trên mạng có @Rainbow ơi

Chú ý: Khi kim loại tác dụng với muối sắt (III) thì sẽ không giống như các trường hợp mà các em đã được học là KL + Muối \(\rightarrow\)KL mới + Muối mới.

Khi kim loại như Mg, Al, Zn tác dụng với muối sắt (III) thì sẽ xẩy ra các phản ứng như sau:

Đầu tiên muối sắt (III) --> muối sắt (II)

Mg + Fe₂(SO₄)₃ \(\rightarrow\) MgSO₄ + 2FeSO₄

Nếu kim loại vẫn dư thì Muối sắt (II) --> Kim loại Fe

Mg + FeSO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + Fe\(\downarrow\)

Hướng dẫn giải

n_Mg=0,2mol, n_Fe2(SO4)3=0,1mol

Mg + Fe₂(SO₄)₃ \(\rightarrow\) MgSO₄ + 2FeSO₄

_{0,1.............0,1....................0,1,,,,,,,,,,,,0,2}

Mg + FeSO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + Fe\(\downarrow\)

0,1........0,1...........0,1..........0,1

Vậy m_Fe=0,1.56=5,6gam

m(g) chất rắn chắc là Fe á
nMg= = 0.2mol
nFe2(SO4)3= mol
ta có pt: 3Mg + Fe2(SO4)3 3MgSO4 + 2Fe (1)
tpt: 3mol.... 1 mol
tđb: 0.2mol......0.1mol

tỉ lệ:
Vậy Mg p.ung hết, Fe2(SO4) dư. Tính theo Mg
Từ (1) tính theo Mg
mFe= 0,133.56= 7,448(g)
Còn lại Fe2(SO4)3 dư thì bạn tự tính cx dựa theo pt (1) và tính số mol của nó thì lấy số mol bân đầu trừ đi số mol sau khi tính theo Mg

m _dd sau trộn = 150 + 460 = 610 g.

m_NaOH sau trộn = 150. 10% + 460.x% = 15 + 4,6x (g)

Ta có 15 + 4,6 x = 610. 6% => x \(\approx\)4,7%

1 nguyên tử Cu có khối lượng = 63,546 x 1,6605. 10^-24 = 1,055.10^-22g.

=> trong 1,5 kg Cu có 1,5. 1000 : (1,055.10^-22) = 1,42.10²⁵ nguyên tử Cu

=> KL electron trong 1,5 kg Cu là 29. 9,1095. 10^-28 . 1,42. 10²⁵ = 0,3755g

Dễ thấy :

Với X , từ I2 lên I3 tăng đột ngột , vậy ion \(X^{2+}\) có cấu hình của một khí hiếm nên :

\(X:\left[Ar\right]4s^2\left(Ca\right)\)

Với Y , từ I4 lên I5 tăng đột ngột , vậy ion \(I^{4+}\)có cấu hình của một khí hiếm nên :

\(Y:\left[He\right]2s^22p^2\left(C\right)\)

Vậy ...

P/s : bài này mk có lm rồi :D

thính cho mấy bạn COPIER à Đề Thi Môn Hóa 10 Kỳ Thi Olympic Truyền Thống 30/4 - Khoaluan.vn

Xin đính chính

cái bài lúc nãy mk ko copy j hết

bài đó mk lm rồi === mk down đáp án mạng về

bảo sao ko giống == nhìu ng ko bt j hết nên cứ nghĩ copy

======== KO HỈU NỔI

Hình như đề thiếu khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu.

Thí nghiệm 2: Hòa tan trong NaOH

Do Al tan còn Mg không tan trong NaOH. Nên 3,6 gam kim loại là Mg.

Thí nghiệm 1. Hòa ta trong HCl

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

0,15 0,15

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) AlCl₃ + 3H₂ (2)

0,2 0,3

Do \(\Sigma H_2=0,45mol\Rightarrow n_{H2\left(2\right)}=0,45-0,15=0,3mol\)

\(\Rightarrow n_{Al}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m=m_{Al}+m_{Mg}=9gam\)

Al với NaOH quất vô nhau ra pêđê /=/

Thí nghiệm 2: Lượng kim loại không tan là Mg, từ đây có khối lượng Mg suy ra được số mol

Quay lại thí nghiệm 1: Từ số mol Mg suy ra được lượng H2 thoát ra từ kim loại Mg. Suy ra lượng H2 ở Al. sau đó tính được lần lượt số mol và khối lượng Al

=> m = mMg + mAl