Kiểm tra chương IV Oxi-Không khí: Đề 1

a) Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)

b) n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1(mol)

So sánh tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => HCl dư, bài toán tính theo Fe

Theo PT (1) ta có: n_{\(H_2\)} = n_Fe = 0,1(mol)

=> V_{\(H_2\)} = 0,1.22,4 = 2,24(l)

c) Theo PT (1) ta có: n_{\(FeCl_2\)} = n_Fe = 0,1(mol)

PTHH: MgCO3+2HCl--->MgCl2+CO2+H2O (1)

CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O (2)

nH2= \(\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\) (mol)

Gọi số mol của MgCO3 là x

số mol của CaCO3 là y

=> 84x+100y=33,4 (*)

Theo pt(1): nH2=nMgCO3= x(mol)

(2): nH2=nCaCO3= y (mol)

=> x+y=0,35 (**)

Tử pt (*) và (**) ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}84x+100y=33,4\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,25\end{matrix}\right.\)

=> mMgCO3= 0,1.84=8,4 (g)

mCaCO3= 0,25.100= 25 (g)

ai lam ko

a) PTHH :

2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

b) n_Na = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{9,2}{23}\) = 0,4 (mol)

Theo PTHH, n_H2 = n_Na / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\) V_H2 = n_H2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

c) Hợp chất bazơ sau PƯ : NaOH

Theo PTHH : n_Na = n_NaOH = 0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH = 0,4 . 40 = 16 (g)

____Thế nhá !____

n_Na = \(\dfrac{9,2}{23}\) = 0,4 mol

2Na + 2H₂O ->2 NaOH + H₂

0,4 ->0,4 ->0,2

=>V_H2 = 0,2 .22,4 = 4,48 (l)

=>m_NaOH = 0,4 . 40 = 16 g

a) PTHH :

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

b) n_Na = 0,4 (mol)

Theo PTHH, nH2 = 0,2 (mol)

V_H2 = n_H2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

c)Theo PTHH : n_Na = n_NaOH = 0,4 (mol)

m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH = 0,4 . 40 = 16 (g)

a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow V_{O_2}=22,4.\dfrac{2}{3}\approx14,93\left(l\right)\)

a) nP= 12,4/31= 0,4(mol)

nO2=6,4/32=0,2(mol)

PTHH: 4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

0,16<---------0,2--------->0,08(mol)

Ta có: 0,4/4 > 0,2/5

=> O2 hết, P dư, tính theo nO2

nP(dư)= 0,4- 0,16= 0,24(mol)

=>mP(dư)= 0,24.31= 7,44(g)

b)mP2O5= 0,08.142=11,36(g)

Câu 1 :

Gọi công thức của oxit đó là MxOy

Ta có Mx/(Mx + 16y) = 70/100
Mà Mx + 16y = 160 => Mx = (70/100).160 = 112g => M = 112/x
Với x = 2 => M = 56 (Fe)
x = 2 => y = (160 - 56.2)/16 = 3
Vậy oxit kim loại có công thức là Fe2O3 (Sắt (III) oxit)

* Nói thêm một chút tại sao x = 2 : cái này do mình làm tắt đó thôi, chứ đúng ra phải biện luận thế này nè :
M = 112/x
x = 1 => M = 112 (loại)
x = 2 => M = 56 (Fe)
x = 3 => M = 37,3 (loại)

** Thực ra M = 112 là kim loại Cd (cađimi) nhưng chương trình lớp 8 không xét kim loại này, hơn nữa Cd có hóa trị II

*** Trong chương trình lớp 8 thì chỉ cần biện luận tới x = 3 là có thể kết luận được rồi

oxi có hóa trị II

II

2

n_Al = \(\frac{5,4}{27}= 0,2\) mol

Pt: 4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

...0,2 mol-------------> 0,1 mol

Vậy khi đốt 54g nhôm trong oxit dư thì tạo ra 0,1 mol Al₂O₃

a,PTHH : 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (1)

Theo bài ra ta có:

n_Al2O3= m_Al2O3/ M_Al2O3= 4,08 / 102 = 0,04 mol

Theo pthh (1) và bài ta có:

b) n_O2= 3/2 . n_Al2O3 = 3/2 . 0,04 = 0,06 mol

⇒ V_O2= n_O2 . 22,4 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (lit)

c,Mặt khác ta có: V_O2= 1/5.V_kk ⇒V_kk= 5.V_O2= 5. 1,344 = 6,72 (lit)

d) n_Al = 2. n_Al2O3= 2. 0,04 = 0,08 mol

⇒ m_Al= n_Al . M_Al= 0,08 . 27 = 2,16 g

e,Ta có pthh: 2KClO₃ ----t^o MnO₂-----> 2KCl + 3O₂ (2)

Theo câu b ta có : n_O2= 0,06 mol

Theo pthh 2 và câu b ta có:

n_KClO3= 2/3 . n_O2 = 2/3 . 0,06 = 0,04 mol

⇒ m_KClO3 = n_KClO3 . M_KClO3 = 0,04 . 122,5 = 4,9 g

Vậy: V_O2 = 1,344 l

V_kk = 6,72 l

m_Al = 2,16 g

m_KClO3 = 4,9 g

Nhớ tick nha~

a) n_Al2O3 = \(\frac{4,08}{102}=0,04\) mol

Pt: 4Al + .3O₂ --to--> 2Al₂O₃

0,08 mol<-0,06 mol.<--0,04 mol

b) V_O2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (lít)

c) V_O2 = 0,2V_kk

=> V_kk = \(\frac{VO2}{0,2}=\frac{1,344}{0,2}=6,72\) (lít)

d) Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

.........0,04 mol<---------------0,06 mol

m_KClO3 = 0,04 . 122,5 = 4,9 (g)

PT: 2KClO3 --t°--> 2KCl +3O2

nKClO3 = 12.25/122.5 =0.1 (mol)