Kiểm tra chương IV Oxi-Không khí: Đề 1

n_FeO = \(\dfrac{7,2}{72}=0,1\) mol

Pt: FeO + 2HCl --> FeCl₂ + H₂O

.................0,1 mol-> 0,05 mol

Xét tỉ lệ mol giữa FeO và HCl:

\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)

Vậy FeO dư

m_FeCl2 tạo thành = 0,05 . 127 = 6,35 (g)

n_FeO= \(\dfrac{7,2}{72}\)= 0,1 mol

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,1mol(dư);0,1mol(hết)→0,05 mol

m_FeCl2 = 0,05 . 127 = 6,35 g

a) oxi:

4K + O₂ → 2K₂O

S + O₂ →SO₂

b) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

CaO + H₂O→ Ca(OH)₂

a) 4K + O₂ → 2K₂O

S + O2 →SO₂

b) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

CaO + H2O→ Ca(OH)₂

- Giống: Đều là phản ứng hoá học

- Khác:

n_Al = 1,2 mol

nO2 = 0,96 mol

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{1,2}{4}\) < \(\dfrac{0,96}{3}\)

\(\Rightarrow\) O₂ dư

\(\Rightarrow\) \(m_{O2dư}\) = ( 0,96 - 0,9 ).32=1,92 (g)

⇒ m_Al2O3 = 0,6.102 = 61,2 (g)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

⇒ V_H2 = 1,8.22,4 = 40,32 (g)

Bài 1:

a) - Điện phân nước:

2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

Pt: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

......Fe₃O₄ + 4H₂ --to--> 3Fe + 4H₂O

b) - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Cho nước vào các mẫu thử

+ Các mẫu tan gồm: CaO, P₂O₅, NaCl, Na₂O

..............CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

...............P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

...............Na₂O + H₂O --> 2NaOH

+ Mẫu không tan: MgO

- Nhúng quỳ tím vào các dd:

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ca(OH)₂, NaOH chất ban đầu là CaO, Na₂O

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₃PO₄ chất ban đầu là P₂O₅

+ Mẫu không làm đổi màu quỳ tím là NaCl

- Dẫn CO₂ từ từ vào 2 dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ Mẫu xuất hiện kết tủa là Ca(OH)₂ chất ban đầu là CaO

............Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

+ Mẫu còn lại là NaOH chất ban đầu là Na₂O

............2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

Bài 2:

A---t*--->B+O2

nO2=1,68/22,4=0,075(mol)

=>mO2=0,075.32=2,4(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mA=mB+mO2

=>mB=mA-mO2=15,15-2,4=12,75(g)

=>mO=12,75.37,65%=4,8(g)=>nO=4,8/16=0,3(mol)

mN=12,75.16,47%=2,1(g)=>nN=2,1/14=0,15(mol)

mK=12,75-4,8-2,1=5,85(g)=>nK=5,85/39=0,15(mol)

Gọi CTHH của B là :KaNbOc

Ta có: a:b:c=nK:nN:nO=0,15:0,15:0,3=1:1:2

===>CTĐG: KNO2

Gọi CTHH của A là: KxNyOz

Định luật bảo toàn nguyên tố:

mO2=4,8+2,4=7,2(g)

=>nO2=0,45(mol)

nN=0,15(mol)

nK=0,15(mol)

Ta có: x:y:z=nK:nN:nO=0,15:0,15:0,45=1:1:3

===>CTHH của A: KNO3

PTHH: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

nZn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) mol

Theo pt: nZnCl2= nH2= nZn= 0,2 mol

=> mZnCl2= 0,2.136= 27,2 (g)

VH2= 0,2.22,4= 4,48 (l)

nZn = 13/65= 0.2 (mol)

Zn +2HCl -> ZnCl2 + H2

0.2 ----> 0.4 -----> 0.2 ----> 0.2

=> mZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

V H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

nZn=13/65=0,2

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

0,2_________0,2____0,2

mZnCl2=0,2.136=27,2(g)

VH2=0,2.22,4=4,48(l)

n_H2 = 0,4 mol

Đặt n_Al = x ; n_Fe = y

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

x..........3x..........x...............1,5x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y.......2y............y........y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Al = 5,4 (g)

⇒ %_Al = \(\dfrac{5,4.100\%}{11}\) \(\approx\) 49,09%

⇒ m_{Fe =} 5,6 (g)

⇒ %_Fe = \(\dfrac{5,6.100\%}{11}\) \(\approx\) 50,91%

⇒ m_{HCl =} ( 0,6 + 0,2 ).36,5 = 29,2 (g)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, Cu

V_O2 = \(\dfrac{1}{5}\)V_kk = \(\dfrac{1}{5}\) . 11,2 = 2,24 (lít)

=> n_O2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\) mol

Pt: 2Mg + O₂ --to--> 2MgO

......x.........0,5x

....2Cu + O₂ --to--> 2CuO

.....y........0,5y

Ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=8,8\\0,5x+0,5y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m_Mg = 0,1 . 24 = 2,4 (g)

m_Cu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}=0,2\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + .......H₂

0,2 mol-----------> 0,2 mol-> 0,2 mol

m_ZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

Bài 1:

Gọi CTTQ: X₂O₃

%X = 100% - 47,06% = 52,94%

Ta có: \(\dfrac{52,94}{47,06}=\dfrac{2M_X}{48}\)

\(\dfrac{52,94\times48}{47,06\times2}\approx27\)

Vậy X là Nhôm (Al)