Kiểm tra chương IV Oxi-Không khí: Đề 1

a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow V_{O_2}=22,4.\dfrac{2}{3}\approx14,93\left(l\right)\)

Pt: C + O₂ --to--> CO₂ (Phản ứng hóa hợp)

.....2Mg + O₂ --to--> 2MgO (Phản ứng hóa hợp)

......4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃ (Phản ứng hóa hợp)

......2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O (Phản ứng hóa hợp)

......C₂H₆ + \(\dfrac{7}{2}\)O₂ --to--> 2CO₂ + 3H₂O

Câu 1 :

Gọi công thức của oxit đó là MxOy

Ta có Mx/(Mx + 16y) = 70/100
Mà Mx + 16y = 160 => Mx = (70/100).160 = 112g => M = 112/x
Với x = 2 => M = 56 (Fe)
x = 2 => y = (160 - 56.2)/16 = 3
Vậy oxit kim loại có công thức là Fe2O3 (Sắt (III) oxit)

* Nói thêm một chút tại sao x = 2 : cái này do mình làm tắt đó thôi, chứ đúng ra phải biện luận thế này nè :
M = 112/x
x = 1 => M = 112 (loại)
x = 2 => M = 56 (Fe)
x = 3 => M = 37,3 (loại)

** Thực ra M = 112 là kim loại Cd (cađimi) nhưng chương trình lớp 8 không xét kim loại này, hơn nữa Cd có hóa trị II

*** Trong chương trình lớp 8 thì chỉ cần biện luận tới x = 3 là có thể kết luận được rồi

nP=1,55/31=0,05(mol)

nkk=5,6/22,4=0,25(mol)

=>nO2=0,25.1/5=0,05(mol)

pt:

4P+5O2--->2P2O5

4___5

0,05__0,05

Ta có; 0,05/4>0,05/5

=>P dư

mP dư=0,01.31=0,31(g)

mP2O5=0,02.142=2,84(g)

1) lập PTHH và cho biết loại phản ứng

a) 4P + 5O₂ ---> 2P₂O₅

b) 2KClO₃ ---> 2KCl + 3O₂ ( t^o )

c) 2HgO ---> 2Hg + O₂ ( t^o )

d) 2Ca + O₂ ---> 2CaO

2)

Hiện tượng: Thanh sắt cháy sáng chói như pháo hoa do sắt cháy mãnh liệt trong oxi, sau khi cháy cho oxit sắt màu nâu
PTHH: 3Fe + 2O₂ ---> Fe₃O₄

3) viết CTHH của các chất sau

a) chì (II) oxit : PbO

b) sắt từ oxit: Fe₃O₄

c) đinitơ pentaoxit: N₂O₅

d) lưu huỳnh trioxit: SO₃

1)

a) 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅ (Phản ứng hóa hợp)

b) 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂ (Phản ứng phân hủy)

c) 2HgO --to--> 2Hg + O₂ (Phản ứng phân hủy)

d) 2Ca + O₂ --to--> 2CaO (Phản ứng hóa hợp)

2)

Hiện tượng: Fe cháy trong oxi không ngọn lửa, không khói nhưng phát sáng chói tạo ra các hạt màu nâu là sắt từ oxit (Fe₃O₄)

Pt: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

3)

a) 2Pb + O₂ --to--> 2PbO

b) 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

c) 4N + 5O₂ --to,V₂O₅--> 2N₂O₅

d) 2SO₂ + O₂ --to,V₂O₅--> 2SO₃

oxi có hóa trị II

II

2

Bài 1
Sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄ theo phương trình:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO₄. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
Bài 2
Cho sắt tác dụng với dd axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H₂SO₄. Tính:
a) Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.
b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Bài 3
Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro và chất còn dư.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Bài 4
Theo sơ đồ: CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O
Nếu cho 4 gam CuO tác dụng với 2,92 g HCl.
a) Cân bằng PTHH.
b) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

bạn nè~!

n_Al = \(\frac{5,4}{27}= 0,2\) mol

Pt: 4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

...0,2 mol-------------> 0,1 mol

Vậy khi đốt 54g nhôm trong oxit dư thì tạo ra 0,1 mol Al₂O₃

a,PTHH : 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (1)

Theo bài ra ta có:

n_Al2O3= m_Al2O3/ M_Al2O3= 4,08 / 102 = 0,04 mol

Theo pthh (1) và bài ta có:

b) n_O2= 3/2 . n_Al2O3 = 3/2 . 0,04 = 0,06 mol

⇒ V_O2= n_O2 . 22,4 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (lit)

c,Mặt khác ta có: V_O2= 1/5.V_kk ⇒V_kk= 5.V_O2= 5. 1,344 = 6,72 (lit)

d) n_Al = 2. n_Al2O3= 2. 0,04 = 0,08 mol

⇒ m_Al= n_Al . M_Al= 0,08 . 27 = 2,16 g

e,Ta có pthh: 2KClO₃ ----t^o MnO₂-----> 2KCl + 3O₂ (2)

Theo câu b ta có : n_O2= 0,06 mol

Theo pthh 2 và câu b ta có:

n_KClO3= 2/3 . n_O2 = 2/3 . 0,06 = 0,04 mol

⇒ m_KClO3 = n_KClO3 . M_KClO3 = 0,04 . 122,5 = 4,9 g

Vậy: V_O2 = 1,344 l

V_kk = 6,72 l

m_Al = 2,16 g

m_KClO3 = 4,9 g

Nhớ tick nha~

a) n_Al2O3 = \(\frac{4,08}{102}=0,04\) mol

Pt: 4Al + .3O₂ --to--> 2Al₂O₃

0,08 mol<-0,06 mol.<--0,04 mol

b) V_O2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (lít)

c) V_O2 = 0,2V_kk

=> V_kk = \(\frac{VO2}{0,2}=\frac{1,344}{0,2}=6,72\) (lít)

d) Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

.........0,04 mol<---------------0,06 mol

m_KClO3 = 0,04 . 122,5 = 4,9 (g)

Bài 1:

a) - Điện phân nước:

2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

Pt: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

......Fe₃O₄ + 4H₂ --to--> 3Fe + 4H₂O

b) - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Cho nước vào các mẫu thử

+ Các mẫu tan gồm: CaO, P₂O₅, NaCl, Na₂O

..............CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

...............P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

...............Na₂O + H₂O --> 2NaOH

+ Mẫu không tan: MgO

- Nhúng quỳ tím vào các dd:

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ca(OH)₂, NaOH chất ban đầu là CaO, Na₂O

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₃PO₄ chất ban đầu là P₂O₅

+ Mẫu không làm đổi màu quỳ tím là NaCl

- Dẫn CO₂ từ từ vào 2 dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ Mẫu xuất hiện kết tủa là Ca(OH)₂ chất ban đầu là CaO

............Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

+ Mẫu còn lại là NaOH chất ban đầu là Na₂O

............2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

Bài 2:

A---t*--->B+O2

nO2=1,68/22,4=0,075(mol)

=>mO2=0,075.32=2,4(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mA=mB+mO2

=>mB=mA-mO2=15,15-2,4=12,75(g)

=>mO=12,75.37,65%=4,8(g)=>nO=4,8/16=0,3(mol)

mN=12,75.16,47%=2,1(g)=>nN=2,1/14=0,15(mol)

mK=12,75-4,8-2,1=5,85(g)=>nK=5,85/39=0,15(mol)

Gọi CTHH của B là :KaNbOc

Ta có: a:b:c=nK:nN:nO=0,15:0,15:0,3=1:1:2

===>CTĐG: KNO2

Gọi CTHH của A là: KxNyOz

Định luật bảo toàn nguyên tố:

mO2=4,8+2,4=7,2(g)

=>nO2=0,45(mol)

nN=0,15(mol)

nK=0,15(mol)

Ta có: x:y:z=nK:nN:nO=0,15:0,15:0,45=1:1:3

===>CTHH của A: KNO3