Đề kiểm tra 1 tiết chương I: Oxit-Axit -Đề 1

a) nMgSO4=0,2.1=0,2(mol)

PTHH:MgSO4+2KOH->Mg(OH)2\(\downarrow\)+K2SO4

(mol) 0,2 ->0,4 ->0,2 ->0,2

mMg(OH)2=0,2.58=11,6(g)

b) C%ddKOH=\(\dfrac{0,4.56}{200}.100\%\)=11,2%

c) mdd(sau pứ)=200+0,2.12011,6=212,4(g)

C%ddK2SO4=\(\dfrac{0,2.174}{212,4}.100\%\)=16,38%

á chết câu c mk làm lộn

c) mdd(sauphảnứng)=200.1,5+200- 11,6=488,4(g)

C%ddK2SO4=\(\dfrac{0,2.174}{488,4}.100\%=7,12\%\)

n_CuO = 8/80=0,1 (mol).

PTHH là: CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

0,1 -------------------------> 0,1

Theo de bai ta co :

nNa2SO3 = \(\dfrac{1,26}{126}=0,01\left(mol\right)\)

a) PTHH :

\(Na2SO3+2HCl->2NaCl+SO2\uparrow+H2O\)

0,01mol..........0,02mol.....0,02mol....0,01mol

b) The tich SO2 la :

\(VSO2\left(dktc\right)=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

c) Nong do dd HCl la :

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,02}{0,25}=0,08\left(M\right)\)

d) Theo de bai ta co :

mddHCl = 1,2.250 = 300 (g)

=> \(C\%ddNaCl=\dfrac{0,02.58,5}{1,26+300-0,01.64}.100\%\approx0,39\%\)

d_A/H=\(\dfrac{MA}{MH}=40\)

=>M_A=40g/mol

-Trích 3 mẫu thử ra 3 ống nghiệm và đánh số thứ tự.

-Cho 3 mẫu quỳ tím vào 3 mẫu thử:

+Quỳ tím hóa xanh\(\rightarrow\)KOH

+Quỳ tím không đổi màu\(\rightarrow\)BaCl₂ và KCl

-Cho dung dịch H₂SO₄ vào 2 mẫu còn lại:

+Xuất hiện kết tủa trắng\(\rightarrow\)BaCl₂:

BaCl₂+H₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+2HCl

+Không hiện tượng\(\rightarrow\)KCl

a.) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(n_{HCl}=1,5.0,2=0,3mol\)

\(PT:\) \(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

Ta có cứ 0,05 mol Fe thì cần 0,1 mol HCl => HCl dư

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,05mol\)

\(V_A=0,05.22,4=1,12l\)

b.) Dung dịch sau phản ứng có chứ: \(nHCl\) dư: 0,3 - 0,1= 0,2 mol

\(n_{FeCl_2}:0,05mol\)

V dd ko đổi = 200ml = 0,2\(l\)

\(CM_{HCldư}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

\(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)

để mk giải hihi

K₂O + H₂O -> 2KOH (1)

n_K2O=\(\dfrac{14,1}{94}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

2n_K2O=n_KOH=0,3(mol)

C_M dd KOH=\(\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M\)

c;

2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

Theo PTHH 2 ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_NaOH=n_H2SO4=0,15(mol)

m_H2SO4=98.0,15=14,7(g)

m_{dd H2SO4}=14,7:10%=147(g)

V_{dd H2SO4}=147:1,14=129(ml)

a, K₂O + H₂O ->2 KOH

b, n_K2O= 0,15 ( mol )

K2O + H2O-> 2KOH

Theo pt 1 1 2 ( mol )

Theo đb 0,15 0,15 0,3 ( mol)

==> C_M=\(\dfrac{0.3}{0,5}\) = 0,6 M

c, 2KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2H₂O

Theo pt 2 1

Theo đb 0,15 0,075

==> m_{dd H2S04}=\(\dfrac{0,075.98.100\%}{10\%}=73,5\left(g\right)\)

==> V_{dd h2so4}=\(\dfrac{73,5}{1,14}=64,47\left(ml\right)\)

nhầm câu c tí nha NaOH -> KOH nha ko có ảnh hưởng gi đến bài giải đâu

Em có thể hỏi bạn Trần Hữu Tuyển. Cô đã chữa cho bạn ấy đề này rồi

Đề ở Diện châu khó thật. Mk nghi Sao làm vậy thôi

\(n_{Na_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,5}{62}=0,25mol\)

Na₂O+H₂O\(\rightarrow\)2NaOH

\(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2.0,25=0,5mol\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

2NaOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)Na₂SO₄+2H₂O

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5gam\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5gam\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,5ml\)

*Nhận biết AgNO3, NaCl, Na2SO4

-Cho dd HCl vào tác dụng với các mẫu thử

+Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là AgNO3

AgNO3+HCl->AgCl+HNO3

+mẫu thử ko có hiện tượng gì là NaCl, Na2SO4

-Cho dd BaCl2 vào tác dụng với 2 mẫu thử còn lại

+mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là Na2SO4

Na2SO4+BaCl2->2NaCl+BaSO4

+MẪu thử còn lại làNaCl

*NB NaCl, Na2SO4, HCl

-cho quỳ tím vào các mẫu thử

+Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

+mẫu thử không làm đổi mầu quỳ tím là NaCl, Na2SO4

-cho dd BaCl2 vào tác dụng với 2 mẫu thử còn lại

+mẫu thử nào xuất hiện hiện tượng kết tủa là Na2SO4

Na2SO4+BaCl2->2NaCl+BaSO4

+mẫu thử còn lại là NaCl