Đề cương ôn tập cuối HKI

ⁿO₂ = \(\dfrac{8}{32}\) = 0,25 (mol)

ⁿN₂ = \(\dfrac{7}{28}\) = 0,25 (mol)

^Vhỗn hợp = (0,25 + 0,25).22,4 = 11,2 (lít)

CaCO₃ \(\underrightarrow{t^0}\)CaO + CO₂

Khối lượng cục đá giảm sau phản ứng vì có khí CO₂ thoát ra :

m_giảm = m_{CaCO\(_3\)}-m_{CO\(_2\)}=100-44=56 gam

2Cu + O₂ \(\underrightarrow{t^0}\)2CuO

Khối lượng kim loại tăng: m_tăng=m_CuO-m_Cu=80-64=16 gam

2Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4NaO +O₂

2Cu(NO₃)₂ \(\rightarrow\) 2CuO + 4NO₂ + O₂

Câu thứ hai là H₂ chứ ko phải H₂O đâu bn ạ

2Na + 2H₂O ----> 2NaOH + H₂

Sắt bị gỉ là do khi tiếp xúc với khí oxi và nước (có trong không khí ẩm) thì

xảy ra phản ứng hoá học. Sau phản ứng này sắt biến đổi thành chất gỉ màu

nâu đỏ.

Việc bôi dầu, mỡ... trên bề mặt các đồ dùng bằng sắt là ngăn cách

không cho sắt tiếp xúc với không khí ẩm. Không có phản ứng hoá học

xảy ra nên phòng chống được gỉ.

Việc bôi dẫu mỡ để ngăn cách các đồ dùng sắt không cho tiếp xúc với không khí ẩm

Khi bôi dầu mỡ lên các đồ sắt sẽ tạo lớp ngăn cách với môi trường ngoài như oxi, nước tránh tạo ra phản ứng tạo oxit sắt
PT:3Fe + 2O₂ -----> Fe₃O₄(gỉ màu nâu)

- NaNO₃ -

^MNaNO₃ = 23 + 14 + 3.16 = 85 (g/mol)

%Na = \(\dfrac{23}{85}\) . 100% \(\approx\) 27%

%N = \(\dfrac{14}{85}\) . 100% \(\approx\) 16,5%

%O = 100% - 27% - 16,5% = 56,5%

- K₂CO₃ -

^MK₂CO₃ = 2.39 + 12 + 3.16 = 138 (g/mol)

%K = \(\dfrac{2.39}{138}\) . 100% \(\approx\) 56,5%

%C = \(\dfrac{12}{138}\) .100% \(\approx\) 8,7%

%O = 100% - 56,5% - 8,7% = 34,8%

- SO₂ -

^MSO₂ = 32 + 2.16 = 64 (g/mol)

%S = \(\dfrac{32}{64}\) .100% = 50%

%O = 100% - 50% = 50%

- SO₃ -

^MSO₃ = 32 + 3.16 = 80 (g/mol)

%S = \(\dfrac{32}{80}\) . 100% = 40%

%O = 100% - 40% = 60%

- Fe₂O₃ -

^MFe₂O₃ = 2.56 + 3.16 = 160 (g/mol)

%Fe = \(\dfrac{2.56}{160}\) .100% = 70%

%O = 100% - 70% = 30%

CHÚC BẠN HỌC TỐT !

n_Mg=0,05(mol)

PT: Mg +2HCl -> MgCl₂ + H₂

vậy: 0,05-->0,1---->0,05----->0,05(mol)

b) V_h2=n.22,4=0,05.22,4=1,12(lít)

c) m_MgCl2=n.M=0,05.95=4,75(g)

Khối lượng thanh sắt sẽ tăng vì sắt td với oxi

Vì khối lượng của sắt cộng với khối lượng lớp gỉ nên khối lượng thanh sắt tăng.

Phương pháp là dùng dầu,dùng sơn bôi lên thanh sắt

Vì khi để sắt ở ngoài lâu thì nhiệt độ bên ngoài lâu sắt sẽ bị gỉ thì khối luộng của sắt cộng với khối lượng ôxi mà sắt tác dụng nữa nên khối lượng của sắt tăng lên

3Fe + 2O2 -> Fe3O4

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> mFe3O4 = mFe + mO2

Nguyên tử khối của nguyên tử oxi là: 12 / 3/4 = 16

Nguyên tử khối của nguyên tử lưu huỳnh bằng: 16 / 1/2 = 32

a.PTHH: 2M + 3Cl₂ \(\rightarrow\) 2MCl₃

Áp dụng BT khối lượng ta có: m_M + m_Cl2 = m_MCl3 => m_Cl2 = 13,35-2,7 = 10,65

=> n_Cl2 =0,15 mol => n_M=2/3*0,15 = 0,1 mol.

=> M_M = 2,7/0,1= 27

Kim loại cần tìm là nhôm.

b. PTHH: 2Al + 3Cl₂ -> 2AlCl₃

c. n_Cl2 = 0,15 mol.

=> V_Cl2 = 3,36 lít.

Gọi CTHH của oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có:

\(\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{7}{3}\)

=>\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH của oxit là Fe₂O₃

b;M_Fe2O3=56.2+16.3=160