CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Nguyên tố hoá học buộc phải có trong chất A là Cácbon và Hiđro. Nguyên tố hoá học có thể có hoặc không có trong thành phần chất A là oxi.                               

          Chất A phải có C vì khi cháy tạo ra CO2.                                                    

          Chất A phải có H vì khi cháy tạo ra H2O.                                                  

          Chất A có thể không có oxi, khi đó oxi của không khí sẽ kết hợp với C và H tạo         ra CO2 và H2O.         

ko dung thuoc thu sao nhan biet dc nhj

cho các chất tác dụng với nhau

- NaCl

4Al+3O2-->2Al2O3

Số mol của Al là

n=m/M=54/27=2(mol)

Số mol của Al2O3 là

n=m/M=102/102=1(mol)

So sánh:

nAl bđ/pt=2/4=

 nAl2O3 bđ/pt=1/2

->không có chất nào dư

Số mol của O2 là 

nO2=3/4nAl=

         3/4.2=1,5(mol)

Thể tích của O2 là

V=n.22,4=1,5.22,4=33,6(l)

1. 2Al+3O₂----Al₂O₃

2. 3Fe+2O₂--t^o---Fe₃O₄

3. 4P+5O₂----2P₂O₅

4. CH₄+2O₂-------CO₂+2H₂O

5. 2KMnO₄-----K₂MnO₄+MnO₂+O₂

6. 2KClO₃----2KCl+3O₂

7. 2Al+6HCl-----2AlCl₃+3H₂

1. 2H₂ + O₂------2H₂O

2. 3Fe+2O₂-----t^o-----Fe₃O₄

3. Zn + 2HCl----ZnCl₂+H₂

4. 4Al+3O₂---2Al₂O₃

5. H₂+S----H₂S

6. 3C+2Fe₂O₃-----4Fe+3CO₂

7. H₂+CuO-----Cu+H₂O

8. CH₄+2O₂----CO₂+2H₂O

9. Cu(OH)₂+H₂SO₄----CuSO₄+H₂O

10. CaCO₃------CaO+ CO₂

Gọi x,y(mol) là số mol của C và S

C   +   O₂ --t^o---> CO₂

x         x                  x

S   + O₂  --t^o--> SO₂

_{y        y                  y}

Số mol O₂= 0,2  => x+y=0,2  (*)

Khối lượng hỗn hợp: 12x + 24y=4,4  (**)

Từ (*) và (**) suy ra:

x= 0,1

y=0,1

Khối lượng các chất sinh ra:

m_CO2= n.M= 0,1.44=4,4g

m_SO2= n.M= 0,1.64= 6,4g

Gọi n_C = x (mol) ; n_S = y (mol)

Ta có: n_O2 = \(\frac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol

PTPƯ: C + O₂ \(\rightarrow\) CO₂ (1)

              x-------x---------x

              S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂ (2)

                y-----y-------y
Ta có: \(\begin{cases}12x+32y=4,4\\x+y=0,2\end{cases}\) \(\Rightarrow\) \(\begin{cases}x=0,1=n_C\\y=0,1=n_S\end{cases}\)

Theo (1): n_CO2 = n_C = 0,1 mol 

=> m_CO2 = 0,1 . 44 = 4,4g

Theo (2): n_SO2 = n_S = 0,1 mol

=> m_SO2 = 0,1 . 64 = 6,4g

PTPỨ: Fe + S \(\rightarrow\) FeS

Ta có: n_FeS = \(\frac{44}{\left(56+32\right)}\) = 0,5 mol

Theo ptr: n_S(p.ứ) = n_FeS = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) m_S(pứ) = 0,5 . 32 = 16(g)

\(\Rightarrow\) m_S (dư)= 20-16=4g

\(C_2H_2+\frac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^0}2CO_2+H_2O\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Trong 450 g dd H2SO4 83,3% có m H2SO4 = 450 x 83,3 / 100 = 374,85 (g) 
=> n H2SO4 = 374,85 / 98 = 3,825 

Gọi số mol SO3 là x và số mol H2SO4 trong dd H2SO4 49% là y 
SO3 + H2O => H2SO4 
x______x_______x 

=> x + y = n H2SO4 = 3,825 (1) 

m H2SO4 trong dd 49% là 98y => m dd H2SO4 49% = 98y x 100 / 49 = 200y (g) 

=> m SO3 + m dd H2SO4 49% = 80x + 200y = m dd sau phản ứng = 450 (2) 

Từ (1) và (2) => x = 2,625 và y = 1,2 

=> m SO3 = 80 x 2,625 = 210 (g) 
m dd H2SO4 49% = 200 x 1,2 = 240 (g) 

Bài 2: 
CuO + H2 =(t*)=> Cu + H2O 
Al2O3 + 3H2 =(t*)=> 2Al + 3H2O 
Fe2O3 + 3H2 =(t*)=> 2Fe + 3H2O 
CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O 
K2O + 2HCl => 2KCl + H2O 
Al + 3HCl => AlCl3 + 3/2 H2 
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

Trong 450 g dd H2SO4 83,3% có m H2SO4 = 450 x 83,3 / 100 = 374,85 (g)
=> n H2SO4 = 374,85 / 98 = 3,825

Gọi số mol SO3 là x và số mol H2SO4 trong dd H2SO4 49% là y
SO3 + H2O => H2SO4
x______x_______x

=> x + y = n H2SO4 = 3,825 (1)

m H2SO4 trong dd 49% là 98y => m dd H2SO4 49% = 98y x 100 / 49 = 200y (g)

=> m SO3 + m dd H2SO4 49% = 80x + 200y = m dd sau phản ứng = 450 (2)

Từ (1) và (2) => x = 2,625 và y = 1,2

=> m SO3 = 80 x 2,625 = 210 (g)
m dd H2SO4 49% = 200 x 1,2 = 240 (g)