Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

C% = \(\dfrac{mct}{mdd}\times100\%\)

⇒ 20% = \(\dfrac{9,92}{mddNaOH}\times100\%\)

⇒mddNaOH = 9,92/20% = 49,6

ta có: mdd = mdm + mct

⇒ mdm = mH₂O = 49,6 - 9,92= 39,68g

Vậy để được ddNaOH có C%= 20% thì cần hoà tan 9,92g Na₂O và 39,68g H₂O

Na₂O + H₂O -> 2NaOH (1)

2NaOH + ZnO -> Na₂ZnO₂ + H₂O (2)

Từ 1:

n_NaOH=2n_Na2O=0,2(mol)

Từ 2:

n_{ZnO tham gia}=\(\dfrac{1}{2}\)n_NaOH=0,1(mol)

=>n_{ZnO dư}=0,2(mol)

m_{ZnO dư}=81.0,2=16,2(g)

Giải:

Số mol HCl là:

nHCl = C_M.V = 1.0,2 = 0,2 (mol)

PTHH: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

PTHH: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Theo phương trình, ta thấy:

nH2O = nHCl/2 = 0,2/2 = 0,1 (mol)

Khối lượng HCl và H2O là:

mHCl = n.M = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

mH2O = n.M = 0,2.18 = 3,6 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta được:

Khối lượng muối thu được là:

m(muối) = mhh + mHCl - mH2O = 15,2 + 7,3 - 3,6 = 18,9 (g)

Vậy ...

Số mol CuSO4 ban đầu là=100:250 =0,4 mol .Số mol HCl ban đầu =0,36 mol.Vậy mỗi phần có 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl
a)
Số mol Al=0,2 mol.Số mol khí sinh ra là:0,06 mol
Pứ: 2Al + 6HCl ➞ 2AlCl3 + 3H2
0,04 0,12 0,06
Sau pứ này Al còn 0,2-0,04=0,16 mol và phản ứng tiếp với CuSO4 tạo dung dịch B .Dung dịch B tác dụng với xút dư vẫn có kết tủa sauy ra CuSO4 không pứ hết nên còn dư trong dung dịch B .Gọi a là số mol CuSO4 đã phản ứng với Al ta có PT:
2Al + 3CuSO4 ➞ Al2(SO4)3 + 3Cu (3)
2/3a : a (mol)
CuSO4 + 2NaOH ➞ Cu(OH)2 + Na2SO4
(0,2-a) (0,2-a)
Cu(OH)2 ➞ CuO + H2O
(0,2-a) : (0,2-a)
=>0,2-a=0.05=>a=0.15
Vậy lượng chất rắn C=lượng Cu sinh ra ở (3) +lượng Al còn dư =0,15.64+(0.16-2/3*0.15)*27=11.22(g)
Số mol Ba=0,1 mol
Ba+ 2HCl ➞ BaCl2 + H2
0,06 : 0,12 (mol)
Ba còn dư 0,04 mol sẽ phản ứng với tiếp với nước
Ba+ 2H2O ➜ Ba(OH)2 + H2
0,04 : .......... .... 0,04 (mol)
Trong dung dịch khi kết thúc hai pứ trên có số mol Ba²⁺ = số mol Ba =0,1 mol và số mol OH^- =2số mol Ba(OH)2 =0,08 mol
Ba²⁺ + SO4^2- ➞ BaSO4 : Cu²⁺ + 2OH^- ➞ Cu(OH)2
0,1 .......(0,2) ...........0,1 ......................0,04 ......0,08 ..........0,04
Chỉ có CuSO4 bị nhiệt phân Cu(OH)2 ➞ CuO + H2O
...................................................0,04........... 0,04
Vậy chất rắn thu đc sau khi nung là=0,1.233+0,04.80=26,5g

bạn tích cho mình được không

a)Gọi M là kim loại cần tìm
vì chất khí không thoát ra, vẫn còn chất rắn không tan, muối sunphat tan => H2SO4 hết, muối cacbonet còn dư
Giả sử có 1 mol axit phản ứng
MCO3 + H2SO4 --> MSO4 + H2O + CO2
1 <------ 1 --------> 1 --------------> 1
khối lượng muối sunphat = (M+96).1
khối lượng dd sau phản ứng = khối lượng dd axit + khối lượng muối cacbonat đã phản ứng - khối lượng CO2 thoát ra = 1.98.100/14,7 + (M+60).1 - 1.44 = M + 682,67
C% muối sunphat = (M+96)/(M+682.67)*100% = 17%
=> M = 24 => M là Mg b) Gọi công thức muối hiđrat là:FeCl2.xH2O --->mFeCl2.xH2O = 24,3(g)

trong dung dịch bão hòa ban đầu: mFeCl2 = 40*38,5% = 15,4g

Vì dung dịch ban đầu đã bão hòa nên 10g FeCl2 thêm vào sau khi đưa về nhiệt độ cũ sẽ kết tinh

Khi đưa về nhiệt độ ban đầu thì khối lượng dung dịch = 40 + 10 - 24,3 = 25,7

----->mFeCl2 = 25,7*38,5% = 9,8945

----->mFeCl2(trong tinh thể) = 10 + 15,4 - 9,8945 =15,5055

------->nFeCl2 = 15,5055/127 = 0,122 mol

----->nFeCl2.xH2O = nFeCl2 = 0,122mol

----->MFeCl2.xH2O = 24,3/0,122 = 199

------->127 + 18x = 199 ------>x = 4

Vậy công thức muối hidrat là : FeCl2.4H2O

giả sử tinh thể muối sắt tinh khiết

nFeSO4. 7H₂O = \(\dfrac{15}{278}\)∼ 0.054 (mol)

Do nFeSO4 = nFeSO4.7H2O nên nFeSO4 = 0.054 (mol)

pthh: FeSO₄ + 2NaOH ----> Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (1)

4Fe(OH)₂ + O₂ ----t^o-> 2Fe₂O₃ + 4H₂O (2)

thep pthh (1): nFe(OH)2 = nFeSO4 = 0.054 (mol)

(2): nFe2O3 = 1/2 nFe(OH)2 = 0.027 (mol)

mFe2O3= 0.027 x 160= 4.32g > 4g

nên muối sắt này không tinh khiết

^mchất tan H₂SO₄ = \(\dfrac{2\cdot19,6\%}{100\%}=0,392\left(g\right)\)

ⁿH₂SO₄ = \(\dfrac{0,392}{2\cdot1+32+4\cdot16}=0,004\left(mol\right)\)

^mchất tan BaCl₂ = \(\dfrac{200\cdot5,2\%}{100\%}=10,4\left(g\right)\)

ⁿBaCl₂ = \(\dfrac{10,4}{137+2\cdot35,5}=0,05\left(mol\right)\)

H₂SO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO₄ \(\downarrow\) + 2HCl

1 : 1 : 1 : 2

0,004 \(\rightarrow\) 0,004 \(\rightarrow\) 0,004 \(\rightarrow\) 0,008

Ta có : ⁿH₂SO₄ : \(\dfrac{0,004}{1}\) < ⁿBaCl₂ : \(\dfrac{0,05}{1}\)

\(\Rightarrow\) Tính theo H₂SO₄, BaCl₂ dư

a) ^mkết tủa = 0,004 . (137 + 32 + 4 . 16 ) = 0,932 (g)

b) Các chất sau phản ứng là BaCl₂ dư và HCl

^mdung dịch sau phản ứng = 2 + 200 - 0,932 = 201, 068 (g)

^C%BaCl₂ dư = \(\dfrac{\left(0,05-0,004\right)\cdot\left(137+2\cdot35,5\right)}{201,068}\cdot100\%=4,758\%\)

^C%HCl = \(\dfrac{0,008\cdot\left(1+35,5\right)}{201,068}\cdot100\%=0,145\%\)

Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + SO₂ + H₂O (1)

n_HCl=0,4(mol)

Từ 1:

n_Na2SO3=n_SO2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,2(mol)

n_NaCl=n_HCl=0,4(mol)

m_Na2SO3=126.0,2=25,2(g)

V_SO2=0,2.22,4=4,48(lít)

b;m_{dd sau PƯ}=25,2+200-64.0,2=212,4(g)

m_NaCl=58,5.0,4=23,4(g)

C% dd NaCl=\(\dfrac{23,4}{212,4}.100\%=11\%\)

Li ( lithi) , Mg (magie) bạn nhé